Кобальтовые блеск II цветы

Кобальтовые цветы — см. Эритрин Кобальтовый блеск — см. Кобальтин Кобальто-платиновые сплавы 619 Кобальт-пирит 621 [c.533]

Образование налета. Налет представляет собой тончайший слой, который может образовываться на пленках глянцевых красок или масляных лаков, уменьшая их блеск или вуалируя глубину цвета. Иногда этот налет можно удалить, протирая поверхность влажной тканью. В образовании налета большую роль играет влага. На образование налета оказывают влияние сиккативы. Так, марганцевый и кобальтовый сиккативы вызывают появление поверхностной пленки, которая при дальнейшем высыхании становится неровной, на ней собираются влага и пыль, замедляющие высыхание пленки. Эту влагу и пыль можно удалить, но они могут появиться вновь. Свинцовый сиккатив в значительно меньшей степени влияет на образование налета. [c.42]

Другие пигменты, например двуокись титана, применяют для получения силиконовых эмалей. Такие тяжелые пигменты вызывают некоторые затруднения, выпадая в осадок в маловязких растворах силиконовых смол. Однако состав легко вновь смешать. Ценными качествами таких красок являются стойкость цвета при действии высоких температур и атмосферных факторов, а также способность сохранять блеск. Выбор метода нанесения красок зависит от вязкости смолы. Пользоваться кистью неудобно, обычно применяют пистолет. В качестве пигментов находят также применение сажа, окислы металлов, кадмиевые пигменты, кобальтовые ультрамариновые синие. [c.80]

Кобальтин (кобальтовый блеск)—структура типа пирита — атомы 5 и Аз образуют комплексный анион [Аз—5]2-, По огранению кобальтин не отличается от индивидов пирита, но структура его имеет моноклинную или ромбическую симметрию. Цвет белый (при определении цвета следует обратить внимание на красноватый оттенок) при повышенном содержании N1 цвет стально-серый с фиолетовым оттенком разности минерала, богатые железом, имеют цвет серовато-черный. Растворяется при кипячении в НЫОз, выделяя 5 иАззОз — раствор розового цвета в закрытой трубке не дает возгонов. Черта при тшательном растирании с КН504 и прибавлении роданистого аммония приобретает синюю окраску, вследствие образования (КН4)2[СоХ Х(СЫ5)4]. [c.431]

Нахождение в природе. Кобальт реже встречается, чем другие элементы этой группы. oAs,, шпейсовый кобальт oAsS, кобальтовый блеск oj(AsO,)i .8H О, кобальтовый цвет. [c.145]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология