Лантаниды гидроокиси

В водных растворах америций наиболее часто встречается в трехвалентном состоянии. Трехвалентный америций в виде простого гидратированного иона весьма сходен с типичными ионами трехвалентных лантанидов. Таким образом, реагенты, которые дают специфические реакции с лантанидной группой, такие же реакции дают и с трехвалентным америцием. Подобно лантанидам, трехвалентный америций образует нерастворимый фторид, гидроокись, фосфат, оксалат, иодат и т. п. Хотя, по-видимому, существует небольшое различие в величинах растворимости соответствующих труднорастворимых соединений лантанидов и америция, лишь в двух [c.13]

На следующем этапе производится оксалатное осаждение, в результате которого достигается дальнейшее концентрирование и очистка лантанидов, щелочноземельных элементов и америция от других металлов. Осадок оксалата переводился в гидроокись путем обработки [c.36]

Европий(И) в растворе проявляет свойства мягкого восстановителя в остальном по химическим свойствам он подобен барию. Гидроокись европия (И) растворима в воде, поэтому все другие лантаниды можно отделить от Ей" осаждением их гидроокисей аммиаком, не содержащим карбонатов другая возможность отделения— осаждение и удаление сульфата европия (II). [c.520]

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Из гидроокисей металлов в качестве коллектора чаще всего применяют гидроокись железа. Благодаря химическим свойствам и склонности медленно кристаллизоваться она обладает большой емкостью поглощения и способностью соосаждать значительное число элементов. Как коллектор гидроокись железа была использована для концентрирования нри онределении в природных и технических водах бериллия [20], мышьяка[21, 22], урана [23—25], ванадия [26—28], молибдена [29], тория[30], галлия [31], титана [32], плутония [33], лантанидов [34], цинка и марганца [c.110]

ОТ других лантанидов способностью образовывать растворимую гидроокись и нерастворимые фосфаты и сульфаты. В природе он также иногда встречается с минералами группы II. [c.331]

В соединениях скандий встречается исключительно в трехвалентном состоянии. По химическим свойствам он близок к лантанидам и иттрию (см. стр. 311). Гидроокись 8с(ОИ)з осаждается уже при pH 4,8 и растворяется в щелочной среде, что сближает скандий с алюминием. [c.366]

Важным отличием церия от остальных лантанидов является устойчивость его высшего окисла и некоторых производных последнего. Белая двуокись церия (СеОг) образуется при накаливании на воздухе как самого металла, так и его солей. Отвечающая ей гидроокись Се (ОН) 4 представляет собой желтый студенистый осадок. Ее основные свойства выражены слабее, чем у 8с(ОН)з. В щелочах Се (ОН) 4 почти нерастворима, а в кислотах растворяется, образуя соответствующие соли. [c.80]

Основность гидроокисей лантанидов уменьшается постепенно от Ьа(ОН)з к Ьи(ОН)з. Их растворимость изменяется в таком же порядке. Так, при при-ливании по каплям раствора щелочи или аммиака к раствору, содержащему смесь лантанидов, сначала осаждается 5с(ОН)з, затем Ьи(ОН)з и т. д. до Ьа(ОН)з. Гидроокись иттрия осаждается, как это можно предвидеть, исходя из его ионного радиуса, вслед за гидроокисью гольмия. На этом основан даже метод (правда, несовершенный) разделения лантанидов. Другие более точные методы определения основности лантанидов приводят к аналогичным выводам. [c.725]

Соединения четырехвалентных лантанидов. Соли трехвалентного церия бесцветны и во многом сходны с солями лантана они устойчивы на воздухе. Гидроокись церия ) Се(ОН)з, однако, проявляет выраженное стремление окисляться. При соприкосновении с воздухом она окрашивается сначала в темный цвет [смесь Се(П1) и e(IV)], превращаясь затем в желтую студнеобразную гидроокись церия (IV) Се(0Н)4. [c.725]

В том случае, когда количества америция составляют несколько миллиграммов, для очистки от примесей, растворимых в карбонате [например, Ьа(П1) и Ст(П1)], очень удобно использовать окисление америция (П1) в растворе карбоната калия до нерастворимого карбоната америция (V). (Условия окисления описаны в разделе, посвященном химии пятивалентного америция.) После растворения осадка америция (V) в разбавленной кислоте можно провести его окисление озоном до шестивалентного состояния. Затем добавлением фтор-иона можно осадить нерастворимые фториды элементов, аналогичных лантанидам, оставляя в растворе америций (VI). Из этого раствора америций может быть осажден в виде трифторида при добавлении восстановителя, поскольку раствор содержит избыток фтор-ионов. Фторид трехвалентного америция может быть растворен в 1 М HNO3, насыщенной Н3ВО3, или переведен в гидроокись путем обработки осадка 0,1 М раствором КОН в течение 1 часа при 90°. Америций (III) может быть также окислен до шестивалентного состояния персульфатом в слабокислом растворе [подробности см. в разделе, посвященном химии америция (VI)], после чего проводится осаждение нерастворимых фторидов. Эту операцию можно повторять сколько угодно раз до получения желаемой степени чистоты. [c.34]

Компактный металл медленно окисляется в кипящей воде, легко растворяется в обычных к-тах, медленно — в уксусной и более или менее инертен к плавиковой к-те. При окислении И. на воздухе в интервале теми-р 370—425° образуется черная плотно пристающая окисная пленка интенсивное окислеиие начинается выше 760°. И. легко взаимодействует с галогенами, с водородом образует в интервале 315—1540° устойчивые металлич. гидриды различного состава. При 760° И. соединяется с азотом о образованием серовато-черного нитрида УК. При определенных темп-рах И. взаимодействует также с углеродом, серой, фосфором и т. д. О к и с ь И. У2О3 — бесцветные кристаллы, кубич. решетка, а = 10,61 А, плотн. 5,85, т. пл. 2415°, т. кип. 4300°. Гигроскопична и поглощает из воздуха СО2. Имеет слабоосновные свойства практически нерастворима в воде (8 10 моль л), растворяется в минеральных к-тах. Окись И. диамагнитна. Наблюдающаяся небольшая парамагнитность окиси И. связана с присутствием следов парамагнитных лантанид-ных ионов. Гидроокись У(ОН)з осаждается из р-ров нитратов при pH 6,78, имеет основной характер. Произведение растворимости 1 10 (18°) и 8,1 10 (25°). При стоянии па воздухе У(0П>з постепенно превращается в карбонат. [c.169]

Химические свойства кюрия изучались на изотопе Ст , более доступном, чем другие. Установлено, что, подобно своему аналогу среди лантанидов гадолинию, кюрий только трехвалентен. Известны его соединения СтГд, основная гидроокись Ст(ОН)з. Металлический кюрий получается из его фторида по реакции [c.216]

Азотистокислый — нитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Бромистый — бромид Бромный — бромид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Гидроокись — гидроксид Двуокись — оксид Двухромовокислый — дихромат Закись — оксид Йодистый — йодид Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Лантанид — лантаноид Марганцевокислый — перманганат [c.95]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.347 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.235 , c.238 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.79 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Общая химия (1968) -- [ c.725 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология