Арсенат и арсенит определение

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Однако диаграммы потенциал — pH часто оказываются очень ценными, так как они позволяют предсказать направление и течение окислительно-восстановительных реакций. Если сопоставить две такие диаграммы, то система с более высоким потенциалом при некотором определенном значении pH окажется окислителем. Если кривые двух сравниваемых систем пересекаются, то направление реакции можно изменить, меняя pH. Например, сравнение систем иод — иодид и арсенат — арсенит (см. разд. 19-5) показывает, что при более высоких значениях pH окислителем является иод, тогда как при низких значениях pH в роли окислителя выступает арсенат и выделяется свободный иод. [c.256]

Косвенные методы. Для определения мышьяка с неорганическими реагентами предложен ряд косвенных методов. По одному из них [587] предложено окислять арсенит до арсената избытком K3[Fe( N)e] и разлагать образовавшийся K4[Fe( N)el при pH 3,5 с помощью хлорида ртути(И), а образующееся в эквивалентном количестве железо(П) определять фотометрическим методом с применением 1,10-фенантролина в качестве реагента. [c.65]

Определение иона кальция [Са+ +]. Растворяют небольшое количество порошка арсената кальция в разбавленной азотной кислоте, фильтруют. Определение проводится так же, как в арсените кальция (стр. 9). [c.11]

Определение подвижного галоида. В качестве реактива для определения подвижного (непрочно связанного) галоида можно применять арсенит натрия [2], окисляющийся до арсената. [c.42]

КачестрО, вид и емкость тары должны удовлетворять требованиям соответствующих ГОСТ и технических условий для каждого вида ядохимиката. Замена определенной тары тарой нз другого материала и иной емкости не разрешается. Так, для упаковки мышьяксодержащих ядохимикатов (арсенат кальция, арсенит кальция, парижская зелень, арсенит натрия) применяют стальные герметически закрываемые барабаны или банки емкостью от 5 до 50 л. Белый мышьяк разрешено упаковывать в стальные барабаны емкостью до 100 л (ГОСТ 1973—43). В верхнем днище стальных барабанов должно быть отверстие, плотно закрываемое крышкой. Края крышек заделывают замазкой и покрывают асфальтовым лаком. Фосфид цинка, как весьма токсичный ядохимикат, упаковывают в стальные барабаны с герметично закатанной крышкой. [c.57]

Количеств, определение азидогруппы в арил- и алкилази-дах основано на восстановлении ее арсенат-ионами до аминогруппы и иодометрич. титровании образовавшихся арсенит-ионов в ацилазидах - на газометрич. определении N2, выделившегося при перегруппировке Курциуса. Колориметрически и фотометрически А. определяют по интенсивно красному окрашиванию с солями Fe(III). [c.49]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Установлено, что арсенит- и арсенат-ионы могут быть отделены от катионов многих металлов с помощью катионитов. Используя это обстоятельство, Оденкранц и Риман [155] предложили интересный метод определения общего содержания мышьяка, арсенатов и арсепитов в инсектицидах. [c.256]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

Стандартное отклонение при использовании этого метода (п=14) составляет 2,8-10 моль/л (S ) для определения концентрации фосфора и 0,0045 (se) для измерения поглощения. Это соответствует отклонению 0,5— 4,6% в рабочем интервале концентраций фосфора. Определению 3 мкг Р не мещают 1000-кратный молярный избыток А1, Fe, NH4, BOi , F- и SOI. Определению мешает 100-кратный избыток ванадата, силиката и германата, 10-кратный избыток вольфрамата и арсенит в равном количестве. Арсенат-ион почти количественно определяется вместе с фосфором и должен быть предварительно отделен. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология