Двуокись иодометрическое

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Двуокись серы обычно определяют иодометрическим методом [661]. [c.155]

Марганец осаждают в виде двуокиси, пользуясь в качестве окислителя броматом калия в разбавленном растворе кислоты Бромат не так легко разрушается при кипячении, как пероксидисульфат, поэтому окисление и осаждение более воспроизводимы в этом случае. Отфильтрованную двуокись марганца определяют иодометрическим методом. В присутствии железа ИЛИ цинка результаты оказываются пониженными на 2%, [c.457]

Двуокись селена выделяют при термическом разложении колчедана в токе воздуха, насыщенного окислами азота. Ее улавливают ватными тампонами, переводят в растворимое состояние и определяют в растворе иодометрически. [c.40]

Двуокись серы определяют иодометрическим методом. [c.214]

Двуокись серы определяют иодометрически 21, 26, 34, 36]. Раствор иодида-иодата в кислой среде восстанавливается до элементарного иода, часть которого при взаи- [c.249]

Понятие активный хлор охватывает кроме растворенного молекулярного хлора и другие соединения хлора, как, например, двуокись хлора, хлорамины, органические хлорамины, гипохлориты и хлориты, т. е. вещества, определяемые иодометрическим методом [c.117]

Сульфиты окисляются раствором иода до сульфатов. Количество иода, необходимое для окисления, находят по разности между прибавленным количеством и оставшимся, определяемым титрованием тиосульфатом. При отсутствии мешающих влияний сульфиты определяются по варианту А, иначе раствор подкисляют и переводят двуокись серы током азота в поглощающий раствор едкого натра с глицерином, где ее определяют также иодометрически (по варианту Б). [c.188]

Кетоны анализировали гидроксиламиновым методом [41, 42], спирты — с помощью 3,5-динитробензоилхлорида [43], гидроперекиси — иодометрически [44], а кислоты титровали 0,1 N КаОН. Двуокись углерода определяли по увеличению веса аскарита. [c.152]

Вещество сжигают в токе воздуха над окисью меди. Избыток кислорода удаляют нагретой медью, воду связывают безводным хлоридом бария, а двуокись углерода превращают в окись углерода над угольным контактом. Так же как при определении кислорода, окись углерода реагирует с пятиокисью иода при этом выделяется иод, который окисляют до йодной кислоты и определяют иодометрически. Непосредственно после этого отгоняют воду из хлорида бария и пропускают ее над угольным контактом образовавшаяся окись углерода реагирует с пятиокисью иода и выделяет иод, который затем титруют. [c.252]

Тем не менее этой реакцией почти не пользуются для иодометрического определения нитрита по той причине, что окись азота легко окисляется кислородом воздуха в двуокись, а последняя, в свою очередь, легко окисляет иодид. [c.1250]

Образующуюся двуокись свинца определяют иодометрически. При определении воды в растворителях, в состав которых не входят гидроксильные группы с содержанием воды 1—20 мг в объемах 0,5—10 мл, были получены точные результаты. Успех определения отчасти зависит от чистоты применяемого тетраацетата свин ца. [c.39]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Шулек и фон Виллеш для определения мыщьяка в органических соединениях разлагали органическое вещество нагреванием с перекисью водорода и концентрированной серной кислотой. Мышьяк (V) восстанавливали до Аз сульфатом гидразина. Далее сульфат гидразина при нагревании разлагался на азот и двуокись серы, которая при кипячении удалялась, а Аз титровали броматом. Словитер, Мак-Набб и Вагнер восстанавливали Аз до элементарного мышьяка, используя гипофосфит натрия. Продукт реакции отфильтровывали и добавляли к нему избыток бромата, который определяли иодометрически. [c.473]

Понятие активный хлор охватывает кроме растворенного молекулярного хлора и другие соединения хлора, как, например, двуокись хлора, хлорамины, органические хлорамины, гипохлориты и хлориты, т. е. вещества, определяемые иодометрическим методом или при помощи о-толидина (вариант А). В практике хлорамины и другие соединения хлора обозначаются термином активный связанный хлор , а молекулярный хлор и гипохлориты как активный свободный хлор . Если нужно отдельно определить эти две формы, пользуются методом с применением о-толидина (вариант Б). Для определения двуокиси хлора приведены специальные методы. [c.118]

Применение перманганата для окисления различных органических кислот было давно еще описано Пеан-де-Сент-Жиллем В дальнейшем этот метод часто приводился в литературе. Обычно определяемое вещество нагревают с перманганатом, взятым в избытке, пока не произойдет полное окисление, а затем избыток КМПО4 определяют иодометрически или титруя его щавелевой кислотой. Основным недостатко.м такого хода анализа является то, что перманганат при кипячении частично саморазлагается, причем выпавшая двуокись марганца оказывает на этот процесс каталитическое действие. Метод поэтому не может дать точных результатов без внесения соответствующей поправки, но поправку эту нельзя определить с помощью глухого опыта, так как условия в глухом опыте и при анализе пробы различны. Можно рекомендовать лучший ход анализа, хотя он и требует больше времени производить окисление при комнатной температуре. Эти методы подробнее будут обсуждены в П1 томе. [c.280]

Образующуюся двуокись серы можно поглотить перекисью водорода и полученную серную кислоту оттитровать ацидиметрически. Можно также определить ее иодометрически. [c.995]

Колчедан разлагают термически в токе воздуха, насыщенного окисламй азота. Двуокись селена улавливают разбавленной ( 20) соляной кислотой. Из раствора выделяют элементарный селен действием иодида калия. Селен растворяют н определяют иодометрически. [c.46]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Оригинальный и заслуживающий внимания иодометрический метод был недавно описан Риолу и Гаррини [542]. Раствор 1—7 мг соли золота обрабатывали избытком 0,01 М раствора хлорита натрия. Образующуюся при реакции двуокись хлора из раствора вытесняли пропусканием двуокиси углерода в течение 1 час и улавливали в приемнике, содержащем иодид натрия и соляную кислоту. Выделившийся иод титровали тиосульфатом натрия. Серебро, медь, цинк, никель, железо, платина и кадмий не мешают. Ошибка определения менее 1%. [c.122]

Образец (более 20 мкг) подвергают пиролизу при температуре 900 °С в кварцевой трубке в токе чистого азота связанный кислород в реакции с газовой сажей при температуре 1120 1°С превращается в окись углерода, которую затем окисляют в двуокись углерода кислотой HIsOs при температуре 120 °С. Выделяющийся при этом иод поглощают 20°/о-ным раствором гидроокиси натрия и оттитровывают иодометрически по методу Лейперта. [c.84]

Сущность метода состоит в обжиге навески селеисодержащего вещества при 750—800°. Продукты сгорания улавливают ватными тампонами двуокись селена растворяют в воде и определяют иодометрически [1—3], [c.606]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология