Восстановители, определение иодометрическое

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

На чем основано иодометрическое определение окислителей, восстановителей, кислот [c.79]

При иодометрическом определении сульфита в смесях в присутствии других восстановителей в одной порции раствора определяют иодометрически сумму восстановителей, в другой порции, после связывания сульфита формальдегидом или ацетоном, определяют посторонние восстановители разность между обоими титрованиями дает содержание сульфита в растворе [222]. [c.81]

ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.308]

Большинство окислителей и восстановителей пе мешает анализу, но иод необходимо предварительно удалить. Процентная ошибка определения находится на том же уровне, что и в более сложном методе иодометрического анализа бромата. [c.91]

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором К1 не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только Ь в нейтральной или слабокислой среде окисляет ион ЗгОз быстро в соответствии со стехиометрией реакции [c.309]

Приведите примеры иодометрического определения восстановителей, окислителей, веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.325]

Иодометрическое определение восстановителей широко применяют в титриметрическом аиа шзе. Например, при действии иодом на тиосульфат натрия происходит реакция [c.313]

При иодометрическом определении окислителей поступают иначе. К исследуемому раствору прибавляют избыток иодида калия, из которого окислитель выделяет строго эквивалентное количество свободного иода. Последний оттитровывают раствором восстановителя в присутствии крахмала и вычисляют содержание окислителя- [c.313]

Таким образом, при иодометрических определениях применяют раствор иода для прямого титрования восстановителей и раствор тиосульфата натрия для определения окислителей (и для обратного титрования восстановителей). [c.314]

Иодометрию широко используют в аналитической практике для определения таких окислителей, как хроматы, гипохлориты, свободные галогены (хлор, бром), медь(П) и др., а также восстановителей— мышьяка (III), сульфитов, сульфидов и др. Такие ионы, как РЬ + и Ва +, которые осаждаются в виде нерастворимых хроматов, также можно определять иодометрическим способом по остаточному методу, после их предварительного осаждения избытком стандартного раствора хромата. [c.290]

Следовательно, если реакция гипобромита с восстановителем протекает быстро в слабощелочном растворе, раствор гипохлорита следует применять в присутствии бромида. Если окисление происходит недостаточно быстро и прямое титрование невозможно, добавляют избыток гипохлорита, который определяют иодометрически. Можно также добавлять избыток стандартного раствора арсенита и определять его обратным титрованием гипохлоритом. Если необходимо провести определение в сильнощелочной среде и реакция с гипохлоритом протекает слишком медленно, рекомендуется использование стандартного раствора гипобромита с применением предосторожностей, исключающих образование броматов. [c.476]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Иодометрический метод определения олова часто применяют без пред-варит ьного отделения олова от других элементов. Однако в присутствии элементов, которые также восстанавливаются применяемым восстановителем и затем окисляются иодом, полное отделение олова необходимо. [c.338]

Применение рабочего раствора иода. Рабочий раствор иода довольно редко употребляют для прямого титрования растворов. В большинстве же случаев иодометрические определения проводят приемом обратного титрования, К точно измеренному объему раствора восстановителя прибавляют рабочий раствор иода, а затем избыток последнего оттитровывают рабочим раствором тиосульфата. [c.152]

Иодометрическое определение восстановителей способом прямого титрования [c.156]

ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ 157 [c.157]

ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ 187 [c.187]

ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ 189 [c.189]

Иодометрическое определение восстановителей 227 [c.227]

Иодометрическое определение восстановителей 229 [c.229]

Нормальный потенциал Е° окислительно-восстановительной системы иод — иодид 12/21 ) равняется 0,53 в и занимает промежуточное положение между потенциалами сильных окислителей и сильных восстановителей. Поэтому иодометрические методы применяются при определениях как окислителей, так и восстановителей. Вещества, окислительный потенциал которых меньше окислительного потенциала иод — иодид, окисляются иодом, с другой стороны, иодиды восстанавливают системы с большим окислительным потенциалом, выделяя эквивалентное количество свободного иода. Выделившийся иод обычно отти-тровывают раствором тиосульфата натрия. Схема реакции [c.38]

В приведенных выше примерах иодометрический метод использовали для определения окислителей. Существует много методов, основанных на титровании восстановителей раствором иода. Ниже приве-1дены некоторы примеры. [c.425]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Титрование заместителя. Известны методы иодометрического определения иодидов, бромидов, хлоридов и других восстановителей, основанные на окислении их соответствующими окислителями до ЛОд, ВгОд, ЛСМ, ВгСЫ и т. п., которые затем (после удаления избытка окислителя и соответствующей обработки) титруют стандартным раствором тиосульфата натрия, например [c.209]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

Все методы определения хрома основаны на предварительном окислении его в хромовую кислоту, количество которой можно определить разными способами 1) хромовую кислоту восстанавливают известным количеством восстановителя, избыток которого определяют титрованием перманганатом метод применим для маркировочных и ускоренных анализов при содержании Сг не менее 0,1% 2) хромовую кислоту определяют иодометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1 % ив отсутствие V 3) потенциометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1% ив присутствии V 4) титрованием сульфатом железа (II) с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора метод применяется для определения Сг и V из одной навески 5) колориметрически при малом содержании хрома. [c.314]

Применение рабочего раствора иода. Рабочий раствор иода довольно редко употребляют для прямого титрования анализируемых растворов, так как реакция между иодом и восстановителем протекает не моментально, а требует некоторого времени. Прямое титрование рабочим раствором иода производят только при техническом анализе черных и цветных металлов для определения малых количеств серы, олова, мышьяковистых соединений, при определении органических веществ в воде и при некоторых других анализах. В большинстве же случаев иодометрические определения производятся приемом обратного титрования. К точно измеренному объему раствора восстановителя прибавляют определенный, но избыточный объем рабочего раствора иода, а зате.м избыток последнего оттитровывают рабочим раствором тиосульфата. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология