Кислотно-основные реакции в ионизирующих растворителя

Реакция с индикаторами, кислотно-основной катализ и ионизация кислот и оснований — частные случаи кислотно-основного равновесия. Поэтому кислоты и основания могут изменять в противоположных направлениях цвет подходящих индикаторов (или быть индикаторами), катализировать реакции определенного типа и ионизировать в растворителях с противоположной протолитической функцией. [c.259]

Глава 6 содержит несколько эмпирических соотношений между скоростями реакций и различными свойствами растворителя и растворенного вещества. Последние включают такие свойства, как кислотность, основность, свойства заместителей, индуктомерный эффект, электромерный эффект, ионизирующую силу растворителя, электрофильность, нуклеофильность. Эти эмпирические подходы не заменяют теоретического рассмотрения (например, электростатическую или другие теории), а могут быть дополнением к другим подходам и могут объяснять некоторые специфические эффекты, которые не объяснены теоретически. [c.317]

Кислотно-основное равновесие в неводных растворителях. Согласно теории кислот и оснований [см. реакцию (5), стр. 246], сила кислоты Ai (ее степень ионизации) является функцией силы основания Вг (обычно растворителя), которому передается протон кислоты. До сих пор при изложении основное внимание было сосредоточено на системах, в которых основанием Вг служила вода. В воде (вследствие эффекта выравнивания, свойственного растворителю, см. стр. 255) более сильные кислоты, чем Н3О+ (р/С < 0), практически полностью ионизированы (сильные кислоты), а основания сильнее иона ОН (р/Ск > 14) полностью гидролизованы. [c.263]

Исследовано влияние. характера растворителей на температурный режим процесса винилирования фенола сжатым ацетиленом при катализе реакции гидроокисью или фенолятом калия. Установлено, что наибольшее снижение температуры реакции наблюдается в растворителях, способных к специфическому взаимодействию с катализаторами или реагентами, а такие характеристики, как основность или кислотность, полярность, ионизирующая или растворяющая способность существенного влияния на температурный режим реакции не оказывают. [c.65]

При растворении в апротном растворителе, например в бензоле, не ионизируют ни кислоты, ни основания, так как прото-литическая реакция с растворителем исключена. Ионизация происходит только при добавлении протолита извне, а состояние протолитического равновесия определяется силой растворенного и добавленного протолита (о кислотно-основном равновесии в бензоле см. г . а также стр. 166). [c.127]

Все реакции, до сих пор рассмотренные в этом разделе, нуждаются в амфотерных растворителях, которые, как предполагается, могут ионизироваться. Большинство реакций требует того же влияния кислот и оснований на концентрацию катионов или анионов растворителя, какое наблюдается в воде. Они являются типичными реакциями только лишь потому, что они похожи на реакции в воде, с которыми мы больше знакомы. Поэтому мы должны ожидать, что кислотно-основные свойства в инертных растворителях, как, например, бензол, или в неамфотерных растворителях, например пиридин, не будут типичными . В этих растворителях невозможно типичное увеличение числа катионов или анионов растворителя благодаря прибавлению кислот или оснований. Когда кислоты или основания реагируют с неамфо-терными растворителями, например пиридином или эфиром, ионы возникают, но образующиеся ионы не являются характеристическими ионами растворителя. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология