Теллуровая реакции

Есть и другие соображения, говорящие против механизма термического разложения метана, предложенного Райсом и Дули (118). Кассель (68) показал, что если принять для реакции разложения метана цепной механизм через метиловые радикалы, то концентрация водорода должна быть в 10 раз больше, чем концентрация метана. В опытах же Райса и Дули образование теллуристого водорода не было обнаружено, откуда можно заключить, что атомы водорода не доходили до теллурового зеркала. [c.30]

Трудно допустить, чтобы при указанной выше концентрации водородных атомов последние успевали целиком исчезнуть за счет соединения на стенках сосуда и не могли достигнуть в заметных количествах теллурового зеркала. Поэтому Кассель исключает возможность реакции [c.30]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Сравнить химические свойства серной, селеновой и теллуровой кислот. )5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций [c.168]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства [c.111]

В качестве зеркал использовались различные металлы, причем наблюдалась некоторая их селективность [5]. Так, метиленовые радикалы СНа реагируют с теллуром и селеном, но не взаимодействуют с цинком и свинцом, однако последние реагируют с алкильными радикалами. При удалении теллурового зеркала метильными радикалами образуется Те(СНз)г, а метиленовые радикалы дают Те = СНд. Анализ продуктов реакции с различными зеркалами позволяет установить природу радикалов. Этим методом были обнаружены также атомы водорода. [c.154]

Прямым экспериментальным доказательством образования при этой реакции свободных метильных радикалов является то, что газообразные продукты реакции, даже освобожденные от паров натрия, реагируют с молекулярным иодом с образованием иодистого метила и разрушают сурьмяные и теллуровые зеркала (стр. 116). Этим путем были получены также такие бирадикалы, как триметилен СНг — СНг — СНг . [c.36]

Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с двуокисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентного теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген-та ми обычно пользуются перманганатом калия в азотнокислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кислоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. [c.137]

Райс и Дули (118) изучали механизм термического разложения метана методом получения свободных радикалов. Применяя теллуровое зеркало, они нашли, что образуется СНзТе ТеСНз, а не (СНаТе) , и пришли к выводу, что в первичной стадии разложения метана образуются не метиленовые, а метиловые радикалы. На основании описанных опытов Райс и Дули приняли следующий механизм для, реакции разложения метана [c.30]

Вельчетц и Райдил (5) изучали разложение пропана путем пропускания его с большой скоростью и при небольшом давлении (0,1 мм) через раскаленную угольную нить. Наличие свободных радикалов определялось с помощью теллурового зеркала. При температуре нити 1650° С свободных радикалов не было обнаружено. Единственным продуктом реакции, не считая водорода, был пропилен. При температуре 1750° С наблюдалось образование метиленового радикала (СНа), а в продуктах реакции был обнаружен этилен. Поэтому Бель-четц и Райдил предложили следующий механизм первых стадий крекинга пропана [c.36]

Сильными окислителями являются также концентрированные селеновая и теллуровая кислоты. В ряду Н2504 — Н25е04 — НаТеОб окислительная активность возрастает от серной к теллуровой кислоте. При этом в зависимости от активности восстановителя и условий протекания реакции они могут восстанавливатьсц [c.99]

Остальные методы неудобны либо необходимостью применения дорогих и дефицитных окислителей (НСЮз, К.МПО4, СгОз), либо сложностью очистки теллуровой кислоты от примесей побочных продуктов реакции. [c.174]

В фарфоровом тигле расплавляют гидроксид натрия и вносят в расплавленную щелочь при 290—300 °С необходимое для реакции количество теллуровой кислоты. По окончании реакции тигель медленно охлаждают, затем разбивают и, залив его спиртом, оставляют стоять на 4—5 ч. Образовавшийся раствор фильтруют в горячем состоянии и медленно упаривают при комнатной температуре до начала кристаллизации. Спустя 2—3 суток выделяются кристаллы NafiTeOg-SHaO длиной 1—1.5 см. Продукт отфильтровы- [c.479]

Электроны в кристаллических органических металлах перемещаются по надмолекулярным орбиталям, состоящим из молекулярных орбиталей молекул, собранных в колонны [14], хотя межмолекулярная связь, не обязательно включающая стопки, может быть вполне достаточной [15, 16]. Таким образом, структура в какой-то мере удачного органического проводника, вероятно, диктуется двумя требованиями. Во-первых, их построенные из молекул блоки должны хорошо подходить друг к другу, чтобы электроны могли легко перемещаться из одной молекулы в другую. Во-вторых, энергетический вклад частично заполненной или открытой валентной энергетической зоны должен быть мал [17]. Например, для плоских молекул с делокализованными л-молекуляр-ными орбиталями необходимо существование в виде устойчивых частиц с незамкнутыми оболочками (т, е. свободных радикалов) для того, чтобы происходило эффективное перекрывание орбиталей [18]. Многочисленные вариации фрагментов как ТТР, так и ТСЫР были получены и изучены, включая селеновые и теллуровые аналоги ТТР а вместо ТСЙр были использованы электронодефицитные гетероциклические соединения, такие, как тетразин. Особенно полезным оказался бис(этилендитио)-аналог ТТР, известный как ВЕОТ-ТТР. Совершенно случайно бьшо обнаружено, что благодаря своей электронодонорной способности ТТР может быть использован как инициатор радикальных реакций диазониевых солей [19]. [c.677]

Теллуровая кислота HiTtOt-ZH O, представляющая собой весьма слабую кислоту, получается в виде бесцветной кристаллической массы при окислеиия теллуристой кислоты хромовой кислотой с последующим осаждением концентрированной азотной кислотой. Таким способом полученная кислота, легк 0 растворяющаяся в воде и не растворяющаяся в спирту, превращается концентрированной соляной кислотой в теллуристую кислоту, причем выделяется хлор. Теллуровая кислота легко растворяется в едком кали и атре, образуя растворимые в воде теллуровокислые щелочи, раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. [c.552]

Добавление редактора. 5. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с теллуратом щелочного металла, в нрис тствии персульфата калия или натрия появляется интенсивная красно-бурая окраска раствора. В разбавленных растворах окраска желтая. При этом происходит образование комплексного аниона, составной частью которого является трехвалентная медь Эта реакция дает возможность открывать очень малые количества теллуровой кислоты. [c.553]

Уничтожение каталитического действия меди Окисление солей закиси марганца гипобромитом натрия приводит к образованию МпОа в тех же услоииях в присутствии солей меди, я1вляющей1ся катализатором, окисление идет до пе рманганата. Каталитическое действие меди объясняется обр азованием трехвалентной меди. Файгль и Узел нашли, что каталитическое действие меди парализуется теллуровой, а также йодной кислотами. На этом они основали еще более чувствительную, чем предыдущая, реакцию на теллуровую кислоту. [c.554]

Выполнение. К ка1пле Испытуем ого раствора в маленькой пробирке прибавляют по капле растворо-в марганцовой и медной солей и каплю гипобромита натрия. Одновременно ставится слепой сшыт с реактивами и каплей воды. Обе пробирки ставят на есколько мииут в кипящую воду или нагреваюг на голом огне до кипения. В присутствии теллуровой (а также йодной) кислоты испытуемый раствор остается бесцветным или окрашенным в желтоватый цвет, растаор же слепого опыта приобретает ясную окраску перманганата. С помощью этой реакции можно открыть 0,2) теллура (в виде НвТеОв) в капле (предельная концентрация 1 250 ООО). Реакция позволяет открыть 2,5 V теллура в присутствии 20 ООО-кратного количества селеновой кислоты. А. К. [c.554]

Восстановление перманганата в щелочной среде протекает значительно более сложно, чем в кислой ход реакции сильно зависит от условий (например, от концентрации гидроксильных ионов, температуры, присутствия следов некоторых тяжелых металлов). Перманганат (Мп ) последовательно восстанавливается до мангапата (Мп ), а затем — до двуокиси марганца (Мп ) или (в присутствии теллуровой кислоты) — до растворимого соединения марганца (IV). [c.7]

Для разных окисных и сложных систем порядок реакций превращения изобутилена и энергия их активации приведены в табл. 89. В завиоимости от природы окисла, добавляемого к оло-во-теллуровому катализатору, изменяются порядок реакций мягкого и глубокого окисления и их Э1нергия активации. Подробный анализ кинетических заканомерностей окисления изобутилена пока не проведен. Отметим только, что на В1—Мо—Р-катализаторе при окислении изобутилена в метанролеин [379] установлен первый порядок по изобутилену и найдена энергия активации Е= = 14 ккал/моль (58,4 кДж/моль). [c.235]

Реакции образования комплексов теллурата с полиолами, 1. Термодинамика ионизации теллуровой кислоты и образование комплексов. [c.528]

Если теллуровое зеркало было холодным, оно не разрушалось, вероятно, вследствие того, что было покрыто продуктами пслнмеризации ацетальдегида. При температурах выше 40°С зеркало быстро разрушалось после включения света. Если ацетальдегид не освещался, теллуровое зеркало не разрушалось даже при 150°С. Диметилтеллурид был идентифицирован в продуктах конденсации, полученных в приемнике R. Он был смешан с продуктами полимеризации ацетальдегида. В связи с этим следует упомянуть, что полимеризация является одной из обычных фотохимических реакций для всех альдегидов. [c.131]

Они ус13новили, что процесс торможения происходит исключительно в газовой фазе, а не на стенках реакционного сосуда Подтверждением этих взглядов является то, что небольшая добавка окиси азота к диэтиловому эфиру при 800° С полностью тормозит разрушение теллуровых зеркал радикалами, обычно образующимися из эфира. Более поздние эксперименты Форсайта 2 показали, что между свободным метилом и окисью азота при комнатной температуре легко происходит бимолекулярная реакция, требующая небольшой энергии активации в 6,5 ккал. [c.149]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Попытки сделать выводы из химической реакцпонноспособ-ности метилена о его спиновом состоянии и обратные выводы имеют длительную и порою неотчетливую историю. Ранние опыты с целью показать присутствие метилена в газовых струях заключались в переносе металлических зеркал из теллура, селена, мышьяка и сурьмы, а метод теллурового зеркала [44] был излюбленным для детектирования метилена, пока не было показано [45], что, по крайней мере при получении метилена фотолизом кетепа, перенос зеркала обусловлен главным образом реакцией с другими молекулами. Метилен реагирует также с иодом с образованием СНаХз [46, 47] и с окисью углерода с образованием кетена [48, 49]. Реакция дифеиилкарбена с кислородом дает бензофенон [43]. Метилен и его производные могли бы, вероятно, реагировать и со многими другими вещ ествами, если создать соответствующ ие условия, поск льку метилен весьма реакционпоспособен как в синглетном, так и в триплетном состоянии. Поэтому сомнительно, чтобы какое бы то ни было исследование случайно выбранных реакций, за исключением самого подробного, дало бы значительную информацию о типичных химических свойствах синглетных и триплетных состояний. Прежние предположения, как, нанример, то, что синглетный метилен обладает малой реакционной способностью [50] или что триплетный метилен, несомненно, обладает реакционной способностью свободного радикала , по-видимому, либо неправильны, либо чересчур упрощенны. [c.284]

Трехокись теллура, теллуровый ангидрид ТеОз получается разложением НгТе04 при 600—650° С при дальнейшем повышении температуры наблюдается реакция [c.502]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Уже было показано (разд. 27), что п, у)-реакция не только приводит к разрушению ковалентных связей, но и изменяет валентности (МпО — — МпОа) активированных атомов. Эта возможность изменения валентности при изомерных переходах соответствует ранее изложенным представлениям. Потеря валентных электронов, вызванная внутренней конверсией и эффектом Оже, наряду с выходом электрона из молекулы, в отдельных случаях может привести к изменениям валентности и к образованию другой молекулы [12]. Это явление представляет не только общий интерес, но и может быть использовано для химического разделения определенных изомерных пар. Метастабильный, полученный облучением нейтронами теллур окисляют, например, перманганатом до теллуровой кислоты НеТеОв. В результате [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология