Углекислый газ кондуктометрическое

Следующий метод, который может применяться для определения углекислого газа, основан на измерении электропроводности раствора баритовой воды или какой-либо другой щелочи, поглощающей углекислый газ. Этот метод называется кондуктометрическим. [c.233]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Автоматическая запись в кондуктометрическом осадительном титровании углекислого газа. [c.93]

Его применение к титриметрическому и кондуктометрическому микроопределению углекислого газа в воздухе. [c.93]

К сравнительному кондуктометрическому определению углекислого газа. [c.104]

Улучшенное устройство для поглощения газа для кондуктометрического микроопределения углекислого газа. [c.107]

Различные другие методы. На стр. 1052 описаны различные методы определения малых количеств углекислого газа. В данном случае часто применяют кондуктометрический метод. [c.1046]

Во всех этих случаях углеродсодержащие газы определяют суммарно по образовавшемуся при сожжении углекислому газу. Количество СО2 соответствует содержанию горючего газа лишь в том случае, если горючий компонент имеет один атом углерода в молекуле. Во всех остальных случаях, если анализу подвергают смесь горючих газов, количество образовавшегося Og зависит не только от концентрации горючего газа, но и от числа атомов углерода в молекулах сгоревших компонентов. Поэтому для точных определений необходимо разделение газовой смеси с последующим кондуктометрическим анализом выделенных фракций или компонентов. [c.345]

Реактивы и их приготовление. Уксуснокислый барий, 1 н.раствор. Приготовление. Готовят приблизительно 1 н. раствор. 127,5 г уксуснокислого бария X. ч. растворяют в дистиллированной воде, из которой удален углекислый газ путем кипячения в течение 1—2 ч. Объем раствора доводят в мерной колбе до 1 л, хорошо перемешивают и проверяют реакцию полученного раствора лакмусовой бумажкой. Если реакция кислая, то раствор нейтрализуют едким барием до получения нейтрального раствора. Титр приготовленного раствора уксуснокислого бария устанавливают кондуктометрическим титрованием раствора сульфата натрия, который готовят путем нейтрализации 100 мл [c.133]

Так как часть едкого натра превратилась в углекислый натрий, то первоначальное электросопротивление поглотительного раствора изменилось. Определив это изменение в кондуктометрической ячейке прибора, оценивают по градуировочной шкале содержание окиси углерода в испытуемом воздухе. [c.67]

Методы определения общего у. лерода основаны на сжигании образца с определенным плавнем в токе кислорода при температуре 1200—1250°. Существует множество литературных данных по определению углерода в различных материалах [8, 18, 19]. Методы эти с некоторыми изменениями могут быть использованы для опое-деления общего углерода в карбиде бора с весовым [20— 23] или объемным [19, 20, 24, 25] определением образующегося при этом углекислого газа. Опубликованы так>ке работы по применению кондуктометрического [25—29] и потенциометрического [30—34] методов определения углерода в различных материалах. Электрохимические методы чаще используют при определении малых количеств углерода. Кондуктометрический метод подробно изложен в литературе [14]. Метод потенциометрического титрования описан в гл. I, [c.201]

Прибор имеет электролитическую ячейку емкостью 50 мл из стекла, отличающегося высокой химической устойчивостью, с электродами из листовой платины, впаянными с помощью платиновых стержней. Сосуд закрывается притертой пробкой для предотвращения влияния углекислого газа воздуха. Однако эта ячейка неудобна для кондуктометрического титрования, так как приспособлена для отдельных измерений электропроводности раствора. При кондуктометрическом титровании возможно применение других ячеек, которые подключаются к соответствующим зажимам. [c.121]

Усовершенствование кондуктометрического метода микроанализа, проведенное С. Д. Рашеевым [200], также позволило достигнуть высокой чувствительности определений. Углеводород сжигают на платиновой проволоке, и образующийся углекислый газ погло-ш ают раствором Ва(0Н)2. О содержании СО2 (и соответственно углеводорода) судят по разнице между конечной и начальной электропроводностью раствора. [c.300]

Сжигание окиси углерода и определение образующегося углекислого газа. После сжигания окиси углерода, например пропусканием газа через гопкалит, можно определить СОг следующими способами а) ацидиметрически (так можно определить до 0,005% по объему) и б) кондуктометрически (см. стр. 1053). [c.1050]

Вначале через прибор пропускают воздух, очищенный от углекислого газа, в течение примерно 15 мин. со скоростью 2—3 пузырька в 1 сек. Далее измеряют начальное сопротивление с о псаг-лотительного раствора до реакционной колбы, затем через воронку влива ют анализируемую сточную воду, которая должна содержать приблизительно 4 мг углерода, прибавляют 5 мл окислительной смеси (340 г хромового ангидрида и 100 г фосфорного ангидрида растворяют в 400 мл дистиллированной воды, не содержащей углекислого газа) и 25 мл смеси фосфорной и серной кислот (100 г фосфорного ангидрида растворяют в 1 л концентрирован- ной серной кислоты). Рхли объем смеси оказался больще 50 лгл, то добавляют концентрированную серную кислоту из расчета 2 мл на 1 мл воды. Затем реакционную смесь нагревают до кипения при постоянном пропускании воздуха. Ход окисления контролируют кондуктометрически. [c.245]