Контактное окисление аммиака стадии

Процесс производства азотной кислоты контактным окислением аммиака состоит из двух основных стадий получения окиси азота и переработки ее в азотную кислоту. На этой последней стадии происходит окисление N0 до высших окислов азота с последующим поглощением их водой. [c.270]

Разбавленную азотную кислоту получают в две стадии первая стадия — контактное окисление аммиака в окись азота на платиноидном катализаторе [c.5]

Процесс контактного окисления аммиака начинается со стадии активированной адсорбции кислорода на поверхности катализатора с образованием промежуточного соединения, затем происходит адсорбция с образованием комплекса, который в дальнейшем разрушается с освобождением катализатора и образованием N0 и НгО (рис. XII. 14). [c.275]

Азотная кислота разбавленная (40—60%-я), Получают окислением аммиака воздухом в контактном аппарате при 800°С в присутствии платинового катализатора (две стадии) до оксида азота(IV), который затем поглощают водой в абсорбционной колонне [c.166]

Процесс контактного окисления аммиака начинается со стадии активированной адсорбции кислорода на поверхности катализа- [c.35]

В настоящее время азотная кислота производится методом контактного окисления аммиака. Технология производства состоит из двух основных стадий окисления аммиака до окиси азота и переработки ее в азотную кислоту. Последняя стадия включает окисление окиси азота до высших окислов азота и последующее поглощение их водой. [c.33]

Разбавленную азотную кислоту получают контактным окислением аммиака в две стадии [c.162]

Применение повышенного давления при получении азотной кислоты методом контактного окисления аммиака было вызвано необходимостью увеличить скорости окисления окиси азота и образования азотной кислоты. В этом отношении преимущества высокого давления совершенно бесспорны. Стремлением к высокой производительности системы и компактности всей установки определялось и проведение всего процесса получения азотной кислоты под давлением, в том числе и стадии окисления аммиака. [c.64]

Первая стадия производства азотной кислоты контактным окислением аммиака связана с получением окиси азота [c.147]

Химическая схема процессов описана на стр. 189. Исследования [50] показали, что лучшим катализатором для парофазного окислительного аммонолиза является пятиокись ванадия, осажденная на окиси алюминия с добавлением сернокислого калия, оптимальная температура окисления 300— 320° С, оптимальная нагрузка р-пиколина на 1 л катализатора в 1 ч составляет 50 г температура испарения р-пиколина 35° С количество р-пиколина, испаряемого 1 л воздуха — 0,03—0,05 г. Метод может быть рекомендован к внедрению только по получении данных о взрывобезопасности при использовании смесей паров р-пиколина, аммиака и воздуха, а также о конструкции контактного реактора. Технологическая схема предусматривает три стадии [c.200]

В основе получения азотной кислоты из аммиака лежат следующие три стадии процесса контактное окисление аммиака до окиси азота окисление окиси азота до двуокиси абсорбция двуокиси азота водой с образованием азотной кислоты Н Оз. [c.81]

Производство азотной кислоты контактным окислением аммиака можно разделить на две стадии первая — окисление аммиака в окись азота, вторая — окисление окиси азота в высшие окислы и образование из них азотной кислоты. [c.131]

Современное производство азотной кислоты из аммиака включает следующие основные стадии очистка аммиака и воздуха, контактное окисление аммиака до окиси азота, охлаждение нитрозных газов, окисление окиси азота и поглощение образующейся двуокиси азота водой. Выделяющаяся при этом окись азота возвращается в процесс и снова подвергается окислению. [c.86]

Процесс получения азотной кислоты контактным окислением аммиака можно разделить на две стадии. Первая стадия — окисление аммиака в окись азота — изображается в общем виде уравнением [c.21]

Расчет контактного аппарата составлен для установки, в которой стадия окисления аммиака воздухом проводится под атмосферным давлением. Исходные данные [c.369]

Все промышленные способы получения азотной кислоты основаны иа контактном окислении аммиака кислородом воздуха с последующей переработкой оксидов азота в кислоту путем поглощения нх водой. Основными стадиями производства неконцентрированной азотной кислоты являются очистка сырья, каталитическое окисление аммиака, утилизация тепла, вывод из иитрозиого газа реакционной воды, абсорбция оксидов азота, очистка газовых выбросов. К современным тенденциям развития технологии относятся обеспечение наибольшей надежности конструкций аппаратуры и машинных агрегатов повышение степеии кислой абсорбции, а также степеии использования тепла химических реакций и к.п.д. энергии сжатых газов снижение вредных выбросов в атмосферу. [c.9]

Скорость каталитического окисления аммиака во многом зависит от технологического режима процесса и конструкции контактного аппарата, причем для разных условий процесс может протекать или в кинетической, или в диффузионной области. В первом случае лимитирующей стадией является собственно химическое каталитическое превращение аммиака, во втором — диффузия аммиака из газового потока к поверхности катализатора. Для снятия диффузионных торможений применяют энергичное перемешивание газов, как правило, за счет турбулизации потока увеличением линейной скорости аммиачновоздушной смеси. [c.177]

Обязательным продуктом окислительного аммонолиза угле- водородов и их производных является вода. Она образуется за счет окислительного дегидрирования органического вещества и аммиака, при дегидратации промежуточных амидов, в ходе глубокого окисления компонентов реакционной смеси как ка начальных, так и на конечных стадиях процесса. Даже при использовании простейших по строению углеводородов и максимальной селективности процесса вода выделяется в количестве 2 моль и более на 1 моль исходного соединения. Обычно же ее содержание в контактных газах бывает значительно более высоким. [c.153]

Из приведенных графиков видно, что не существует одной оптимальной температуры для всего процесса, а каждой стадии превращения соответствует своя оптимальная температура. Этот вывод справедлив для всех экзотермических обратимых реакций, скорость которых в условиях практической необратимости возрастает с ростом температуры, т. е. для громадного большинства промышленных контактных процессов (например, для синтеза аммиака, реакции окиси углерода с водяным паром, окисления двуокиси серы, синтеза метанола и др.). [c.235]

Системы, работающие по комбинированной схеме с давлением 0,35— 0,4 МПа иа стадии абсорбции оксидов азота, состоят из нескольких агрегатов мощностью 45—50 тыс. т/год (в пересчете на 100%-иую НКОз). Концентрация продукционной кислоты 47—49% (масс.). Схема установки приведена на рис. 1-40. Атмосферный воздух и газообразный аммиак из газгольдера после очистки поступают в аммиачно-воздушный вентилятор из иего аммиачно-воздущиая смесь (АВС), пройдя подогреватель и дополнительно картонные фильтры, поступает в контактные аппараты. Процесс окислени аммиака ведут при температуре 800—820 °С и линейной скорости смеси около 1,0—1,2 м/с. Нитрозные газы после контактных аппаратов поступают в ко-тел-утилизатор, в котором оии охлаждаются до 160—190 С. При этом получают пар давлением 4,0 МПа и с температурой перегрева до 450 С. Далее иитрозные газы направляются в подогреватель аммиачио-воздушиой смесн здесь онн охлаждаются до 125—140 С и двумя параллельными потоками поступают в два газовых холодильника-промывателя, где температура газов снижается до 35—40°С. При охлаждении нитрозных газов происходит коиденсация водяных парой с образованием 12—15%-иой ННОз и поглощение не прореагировавшего аммиака. [c.63]

Примеры. При производстве серной кислоты стадия обжига серосодержащего сырья протекает при 700-800° С, а контактное окисление диоксида серы 802 при 420-550° С. При получепии азотсодержащих соединений конверсия метана СН4 осуществляется при температуре 700-800 °С, синтез аммиака NHз при давлении 35-40 МПа и 400 °С, окисление аммиака при производстве азотной кислоты при 750-800 ° С, синтез хлористого водорода ПС1 при 1000-1200°С, хлорирование метана при 400-450 °С, получение метилового спирта СП3ОП при 375-400 °С, крекинг нефтепродуктов выше 450 °С. [c.22]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до окиси азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. Процесс окисления проходит только при высоких температурах, Ъднако излишне высокая темп.ература (свыше 900° С) приводит к образованию элементарного азота. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до окиси азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, окислы железа, марганца, кобальта и др. До настоящего времени платина и ее сплавы являются непревзойденными по своей активности катализаторами для этой реакции. Поэтому большинство заводов, производящих азотную кислоту из аммиака, работает с применением платиновых катализаторов. Неплатиновые катализаторы, хотя и менее активные, но более дешевые также широко применяются во второй стадии окисления аммиака. Неплатиновые катализаторы (например, железохромовые) применяются в виде таблеток размером 5x4 мм, которые засыпаются в контактный [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология