Зависимость скорости окисления от ро

Для этих реакций важно знать зависимость скорости окисления от температуры, давления, концентрации реагентов и присутствия катализатора. [c.132]

Рис. 54. Зависимость скорости окисления метана от диаметра реактора при различных давлениях.

Рис. 85. Температурная зависимость скорости окисления железа на воздухе

Добавление стеариновой кислоты уменьшает порядок реакции до 1,0. Поэтому на зависимость скорости окисления олефина от концентрации гидроперекиси 2-циклогексена влияет присутствие кислоты. [c.297]

Рис. VI, 4. Зависимость скорости окисления окиси азота от температуры а-к = /(Гу, d-lgй = /(l/r).

Зависимость скорости окисления от темцературы характеризуется временем (в часах), которое при данной температуре необходимо затратить для достижения приблизительно одного и того же числа омыления. [c.450]

Прямая зависимость скорости окисления от парциального давления кислорода указывает на преобладаю- [c.15]

Зависимость скорости окисления парафина от температуры (катализатор 0,25% КИпО ) [c.451]

Зависимость скорости окисления парафиновых углеводородов от длины цепи (1171 [c.585]

Зависимость скорости окисления от концентрации инициатора определяется наклоном линии, полученной путем нанесения на график логарифма концентрации инициатора относительно логарифма скорости окисления. Явление автокатализа, имеющее место при окислении, обычно связывается с автоокислением. Автокатализ происходит вследствие неустойчивой природы образующейся перекиси. Перекись, возникающая в процессе окисления, подвергается в зависимости от ее свойств и условий реакции разложению. [c.291]

К этому аргументу можно и не прибегать, так как логарифмический член можно разложить в ряд и оперировать далее только первым членом ряда. Он отвечает линейной зависимости скорости окисления или адсорбции газа от времени. Линейная зависимость скорости адсорбции газа указывает, что количество кислорода, присутствующее на чистой металлической поверхности в виде физически адсорбированного газа, можно реально контролировать, в отличие от процесса перехода атомов кислорода в хемосорбированное состояние. Это под-. тверждается наблюдаемым увеличением массовых потерь при фреттинг-коррозии с понижением температуры, что соответствует увеличению скорости и степени физической адсорбции при понижении температуры. Скорость же хемосорбции обычно уменьшается с понижением температуры. [c.413]

Как показывает Н. И. Черножуков, результаты, связывающие зависимости скорости окисления от концентрации О2, были получены с дистиллятами глубокой очистки. В тех же случаях, когда испытывалось масло нормальной очистки, такой зависимости не обнаруживали. Очевидно, скорость реакции окисления определяется не столько концентрацией О2, сколько наличием и возможностями зарождения активных молекул субстрата и развитием цепи реакции. Если в масле нет веществ, тормозящих процесс окисления, т. е. масло очищено, то повышение концентрации кислорода увеличивает скорость окисления за счет большей возможности столкновения молекул кислорода с активированными молекулами субстрата. Когда же количество активированных молекул в окисляемом продукте мало и энергия их поглощения веществами, тормозящими реакцию, невелика, концентрация кислорода уже не оказывает существенного влияния на скорость окисления. [c.16]

Зависимость скорости окисления от ро [c.35]

Рис. 4.2. Зависимость скорости окисления кокса W и температуры образца Т по времени

Характер изменения температурной зависимости скорости окисления железа в области аллотропического превращения (см. рис. 85) указывает на то, что при высоких температурах более [c.138]

Коэффициент а пропорционален мольной концентрации кислорода и концентрации метана коэффициент Ь пропорционален квадрату давления и не зависит от состава смеси. Зависимость скорости окисления метана при 530 °С и мольном соотношении СН4 О2 = 1 1 от диаметра реактора при различных давлениях (ниже атмосферного) приведена на рис. 54. [c.133]

Для подтверждения внутренне-внешнедиффузионного происхождения сложно-параболического закона следует исследовать температурную зависимость скорости окисления металла, а следовательно, и постоянных к и и определить значения соответствующих энергий активации и Q< ,, которые должны быть более низкими (порядка нескольких килокалорий на моль) для внешней и более высокими (порядка десятков и сотен килокалорий на грамм-атом) для внутренней диффузии и могут быть сопоставлены с соответствующими литературными данными. [c.66]

Для подтверждения диффузионно-кинетического происхождения сложно-параболического закона нужно исследовать температурную зависимость скорости окисления металла, а следовательно, и постоянных и и определить значения соответствующих энергий активации и Q , которые должны быть порядка [c.64]

Рис. 106. Зависимость скорости окисления железа а атмосфере воздуха от абсолютной температуры

Если скорость общей реакции взаимодействия металла с газовой фазой определяется скоростью процесса диффузии в слое образующего продукта коррозии, то зависимость скорости окисления от давления окисляющего газа может быть совершенно иной и разной для разных поверхностных соединений. [c.130]

КИМ образом, скорость процесса окисления оксида серы (IV) зависит от двух величин, изменяющихся с ростом температуры в противоположном направлении. Вследствие этого кривая зависимости скорости окисления от температуры должна проходить через максимум. Из уравнения 13.7 также следует, что скорость [c.166]

Влияние концентрации кислорода и углеводородов. Зависимость скорости окисления от концентрации реагентов подчиняется закону действующих масс, и законам кинетики химических реакций. [c.30]

Рис. 4.44. Зависимость скорости окисления кокса (Ig w) от температуры регенерации

Зависимость скорости окисления кокса от закоксованности микросферического цеолитсодержащего катализатора, по данным [77] представлена на рис. 4.48. При содержании кокса на катализаторе более 1% (масс.) скорость его окисления изменяется незначительно. В интервале содержания кокса от 1 до 0% (масс.) скорость регенерации резко снижается и имеет наименьшее значение при выжиге остаточных количеств кокса. [c.154]

Рис. 4.48. Зависимость скорости окисления кокса от его содержания на катализаторе.

Сравнительно равномерное изменение кислотности позволило установить довольно строгую температурную зависимость скорости окисления бензинов при хранении [17]. Для этого было проведено опытное лабораторное хранение бензина термического крекинга и товарных бензинов А-72 и А-76 в термостатах при температурах 20, 30 и 50°С в течение 8—10 месяцев. Бензины были залиты в плотно закупоренные стеклянные бутыли. Окисление бензинов происходило растворенным кислородом воздуха, которого, согласно проведенным расчетам, было вполне достаточно для образования продуктов окисления (смол и кислот) в количествах, на порядок превышающих действующие нормы. [c.268]

Зависимость скорости газовой коррозии металлов от температуры, как установлено, может быть выражена уравнениями (21) и (22), из которых следует, что логарифм скорости газовой коррозии изменяется лиие и10 с величиной, обратной абсолютной температуре. Эта зависимость во многих случаях, как, наиример, для меди при температуре 700—900° С, латуш 70/30 в интервале 700- 900° С, полностью оправдывается. На рис. 106 приведен график зависимости скорости окисления /кслеза в воздухе от величины абсолютной температуры. [c.138]

При изучении коррозии металла М, протекаюш,ей о водородной деполяризацией, получены зависимости скорости окисления металла м и скорости восстановления водорода н. от потенциала, выражающиеся уравнениями [c.162]

Коррозия цинка происходит с водородной деполяризацией. Зависимости скорости окисления цинка /г и скорости восстановления водорода н, от величины потенциала описываются уравнениями [c.164]

Для реакции окисления катионов Еи2+ — ё->Еи + при медленной стадии ионизации зависимость скорости окисления /а от потенциала электрода определяется уравнением [c.175]

Рис. 35. Зависимость скорости окисления очищенного натурального каучука при 120 °С от содержания катализатора

Рис, 1. Зависимость скорости окисления метана от диаметра сосуда. 1СН4-Ь Юг" [c.245]

Если в окисляющееся вещество введен ингибитор и за время опыта его концентрация в заметной степени уменьшается, то кинетика окисления носит автоускоренный характер. Зависимость скорости окисления от времени позволяет определить у,о [115]. Обычно ингибитор 1пН обрывает цепи по реакции с пероксидными радикалами. Тогда при условии, что все цепи рвутся па ингибиторе, скорость окисления равна [c.66]

На основании результатов обработки кинетических кривых получен график зависимости скорости окисления кокса Wh от концентрации кислорода в газовом потоке (рис. 4.9). Из графика видно, что при возрастании концентрации кислородсодержащего газа скорость 01кнсления возрастает. [c.94]

Скорость окисления железа при 700—950° С не зависит от ро,, если в окалине присутствуют FegOi и Fe O , но при низком ро, (равновесие между СО и СО2), когда на поверхности железа образуется только FeO, зависимость скорости окисления от ро выражается уравнением [c.132]

Характер зависимостей скорости окисления кокса от его содержания на катализаторе крекинга, согласно разньш литератур1ым источникам, неодинаков. Например, при изучении регенерации таблетированного природного катализатора крекинга установлена зависимость второго порядка по коксу при его содержании до 2% (маос , а прж большем содержании отмечен первый порядок [76]. Зависимость второго порядаа была получена и при регенеращш в псевдоожиженном слое синтетического аморфного алюмосиликата в интервале закоксованностей 0,6-2,0% (масс.) [83]. Эти данные в дальнейшем не нашли подтверждения у других исследователей. [c.30]

В качестве иллюстрации на рис. 93 приведена зависимость скорости окисления 1-метилциклогексена от концентрации продукта реакции — гидроперекиси 1-метилциклогексенила в координатах w , [R00H1. Как видно из графика, экспериментальные точки в пределах разброса ложатся на прямую линию. Следовательно, [c.332]

Рис. 93. Зависимость скорости окисления в жидкой фазе 1-метилциклогексена от концентрации продукта реакции — гидроперекиси 1-метилциклогексенила при 65°С и давлении 350 мм рт. ст. (по данным Бейтмана)

Если принять, что вследствие кинетического тормсжения электрохимических процессов скорость окисления металла нод адсорбционной пленкой влаги без анодного активатора несравнимо меньше скорости диффузии влаги через защитную пленку (т. е. не вся влага, проникающая через пленку, реализуется на кор])озионные процессы), то для достаточно большого времени (/ оо) толщина адсорбционной плен ги влагн на поверхности металла становится функцией активности воды в коррозионной среде (т. е, относительной влажности воздуха или активности воды в электролите). Другими словами, вследствие конечной величины влагопроницаемости полимерной пленки и относительно небольшой его толщины в результате диффузии влаги устанавливается адсорбционное равновесие поверхности металла с внешней средой. С этой точки зрения естественно было бы ожидать ощутимую скорость коррозии металла под защитными полимерными пленками. Однако в действительности, как показывают эксперименты, не наблюдается однозначной зависимости скорости окисления металла под пленкой от влалаюстп среды или коэффициента влагопроницаемости, так как лимитирующие стадии коррозионного процесса зависят как от внешних, т к и от внутренних факторов. [c.40]

Получив теоретически такой результат, Пиз в 1938 г. в одной из даль-нейщих своих работ [21] экспериментально исследовал зависимость скорости окисления пропана от концентрации исходных веществ в статических условиях. Было найдено, что при 270° скорость действительно пропорциональна концентрации пропана в степени от 1 до 2 и не зависит от концентрации кислорода. Такое согласие выводов из схемы с экспериментальными данными сохраняется, однако, только прн низких температурах. Еще годом раньше (1937 г.) появились наблюдения Ньюитта и Торнса [22] о том, что при более высоких температурах (408° С, верхнетемпературная область) наиболее реакционноспособной является эквимолекулярная пропано-кислородная смесь, т. е. что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций пропана и кислорода. Пиз поэтому также повторил свои опыты при более высоких температурах (до 400°). При этом в согласии с данными Ньюитта оказалось, что в этих условиях скорость реакции зависит от концентраций и пропана и кислорода в степени немного большей единицы. Таким образом, в верхней и нижней температурной областях медленного окисления пропана была констатирована различная зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Это было воспринято, как подтверждение различного механизма окисления углеводородов в этих двух областях. [c.104]

Рис. 161. Зависимость скорости окисления циклопропана (а) от времени, и (б) от иаменения общего давления. С.месь 177,4 мм рт. ст. СзНб-1-151,4 Л4.М рт. ст. 02 Г = 428°С [6 .

Справочник химика 21

Химия и химическая технология