Порядок реакции третий, уравнения

Основное уравнение реакций, протекающих в потоке, было проинтегрировано и для некоторых других обратимых и необратимых реакций первого, второго и третьего порядков . В данной работе кинетические уравнения выражены через кр, поэтому для того, чтобы записать указанные уравнения через концентрации, необходимо ввести множитель ЯТ)", где л—порядок реакции. [c.144]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по в ду кинетического уравнения. Он равен сумме степеней концентраций в таком уравнении. По этому признаку реакции под разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высокого порядка не встречаются, [c.191]

Кинетическое уравнение реакции третьего порядка легко проинтегрировать в том случае, когда реакция имеет третий порядок по концентрации одного реагента или когда берутся три вещества с одинаковыми начальными концентрациями, а реакция следует стехиометрическому уравнению А+В-ЬС = продукты. [c.290]

Порядок реакции, определяемый уравнением (8.22), часто путают с молекулярностью реакции, которая определяется числом молекул, участвующих в элементарном процессе столкновения. Таким образом, молекулярность — это теоретическое понятие, проистекающее из принятого механизма реакции, тогда как порядок — величина эмпирическая эти две величины могут различаться. Однако бимолекулярные реакции обычно имеют второй порядок, а тримолекулярные реакции — третий порядок, но обратное утверждение не всегда верно. Реакция, которая иллюстрирует только что сказанное, — это окисление ионов Ре - перекисью водорода. Стехиометрическое уравнение ее выглядит так [c.308]

Реакции бывают первого, второго, третьего и дробного порядков. Имеются также реакции, у которых скорость процесса не зависит от концентраций реагирующих веществ (реакции нулевого порядка). Порядок реакции определяют опытным путем. Для вычисления констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядков дифференциальные уравнения (IV.2) — (1У.6) интегрируют. Для реакций первого порядка [c.106]

Порядок реакций можно установить, например, подстановкой экспериментальных данных в уравнение первого, второго и третьего порядков. То из них, которое приводит к постоянному значению к, и определяет порядок реакции. [c.140]

Аналогичное выражение можно написать и для реакций третьего порядка. Если скорость реакции пропорциональна [А] и [В], говорят, что реакция имеет первый порядок по А и по В и второй общий порядок. Скорость реакции можно измерять либо по реагенту, либо по продукту, но определенные таким образом скорости необязательно будут одинаковы. Например, если стехиометрическое уравнение реакции имеет вид 2A + B + D, то, исходя из молярного соотношения, pea- [c.287]

Опыт показывает, что большинство реакций протекает по вто рому порядку, реже наблюдается третий порядок и лишь несколь ко десятков реакций описывается уравнением первого порядка Порядок мож-ет быть дробным, отрицательным и даже нулевым [c.239]

Экспериментально показано, что эта реакция имеет первый порядок по бромиду третичного бутила и нулевой порядок по воде, поскольку опытным путем установлено, что скорость реакции не зависит от концентрации этого реагента. Общий порядок реакции равен 1, хотя в ней участвуют две молекулы. Однако из уравнения реакции видно, что молекулы воды участвуют в образовании НВг и трет-бутилового спирта. [c.126]

Звездочка при величинах К или к (К, к ) показывает, что уравнения (5) или (6), приведенные ниже, применимы также к орго-замещенным производным с табличными значениями а° или ст для о-замещенных фенилов и значением р для мета- и пара-замещенных. Нижние индексы при величинах к указывают на порядок реакции. Так ккв означает, что реакция имеет общий второй порядок и первый как относительно компонента А, так и относительно компонента В Йав означает общий третий порядок, первый относительно А и второй — относительно В. В квадратных скобках указаны заместители, для, которых наблюдаются резкие отклонения от корреляционного уравнения, транс- или цис- означает, что приведенные данные относятся к одному из двух возможных изомеров. [c.401]

Вполне понятно, что вероятность столкновения сразу трех и большего числа молекул меньше, чем вероятность столкновения двух молекул. Поэтому тримолекулярные реакции менее вероятны, чем бимолекулярные. Если в реакцию и вступает более трех молекул, то в действительности оказывается, что она проходит через ряд промежуточных стадий, в каждой из которых участвуют одна-две молекулы. В зависимости от вида уравнения, связывающего скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, различают реакции первого, второго и третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с молекулярностью ее. Так, для мономолекулярных реакций, т. е. таких реакций, при которых превращению подвергают только одну молекулу какого-нибудь вещества, скорость реакции будет пропорциональна только его концентрации в данный момент, что можно записать следующим уравнением [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология