Окись азота максимальная скорость

Пример. Газовая смесь состоит из окиси азота и кислорода. Найти концентрацию кислорода, при которой содержащаяся в смеси окись азота окисляется с максимальной скоростью. Температура газов, при которой протекает окисление, менее 100—150° С. [c.250]

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Условия в пламени, необходимые для атомизации различных элементов, неодинаковы. Поэтому важно, чтобы скорость подвода газа регулировалась и измерялась. Используются пламена воздух — светильный газ, воздух — пропан, воздух — водород, воздух — ацетилен, кислород — ацетилен и окись азота — ацетилен. Для каждой комбинации сконструированы соответствующие горелки и подобраны предпочтительные системы горючих смесей для каждого элемента, а также оптимальное соотношение топлива и окислителя. Максимальная концентрация атомов в различных пламенах сосредоточивается в разных местах, поэтому для получения максимального значения поглощения обычно необходимо регулировать положение горелки по отношению к просвечивающему излучению. Чувствительность метода зависит также от линейного размера пламени в направлении оптической оси прибора. [c.133]

Найти концентрацию кислорода, при которой окись азота окисляется с максимальной скоростью. Температура газа меньше 150 °С, т. е. процесс практически необратим. При расчете пользоваться уравнением формальной кинетики. [c.122]

Существует вполне определенное время катализа или (обратная ему величина) скорость прохождения газового потока через катализатор, при которых возможно максимальное превращение аммиака в окись азота. [c.58]

Для практических выводов важны те участки кривых, которые выражают зависимость выхода окиси азота (начиная с максимального) от скорости газа в области больших скоростей газового потока. Оптимальной скоростью газового потока следует считать не ту, при которой достигается максимум превращения аммиака в окись азота, а несколько большую. Это вытекает из экономической целесообразности работы при большой производительности конвертора, т. е. при большой скорости газа, даже если оно и вызывает некоторое снижение выхода окиси азота. Оптимальной скоростью газа будет та, при которой издержки производства минимальны. [c.61]

Газовая смесь состоит из окиси азота и кислорода. Требуется найти концентрацию кислорода, при которой содержащаяся в смеси окись азота окисляется с максимальной скоростью. [c.24]

Такое поведение особенно интересно в случае образования окиси азота (N0). Константа скорости реакции образования N0 сильно зависит от температуры из-за высокой энергии активации (Та = = 38000 К, см. гл. 17). Поэтому окись азота N0 образуется главным образом при максимальных пиковых температурах. В результате вычисление концентрации образовавшегося N0 с помощью средней температуры абсолютно бесполезно и необходимо учитывать флуктуации температуры [c.208]

Так как окись азота йе оказывает влияния на скорость реакции, автор пришел к выводу, что отщепление воды протекает мопомолекулярно. Изопропиловый спирт разлагался в основном по цепному механизму [99]. Однако значительное снижение скорости в присутствии окиси азота может соответствовать одному или другому либо обоим указанным выше процессам. Тем не менее, параметры Аррениуса максимально ингибированной реакции в температурных пределах 524—615° С [c.143]

Исходный газ, согласно уравнению реакции получения N0, должен содержать 50% азота и 50% кислорода. При таком составе газа возможно достижение наиболее высокого выхода окиси азота и максимальной скорости реакции. Однако вследствие незначительной степени превращения азота и кислорода в окись азота применять обогащенный кислородом воздух было нецелесообразно. Для получения окиси азота практически использовался воздух. [c.15]

Для практических выводов важны те участки кривых, которые выражают зависимость выхода окиси азота (начиная с максимального) от скорости газа в области больших скоростей газового потока.. При этом оптимальной скоростью газового потока следует считать не ту, при которой достигается максимум превращения аммиака в окись азота, а несколько большую. Это вытекает из экономической целесообразности работы при большой производительности контактного аппарата, т. е. [c.54]

Существует вполне определенная скорость прохождения газового потока через катализатор, при которой достигается максимальное превращение аммиака в окись азота. Вначале, при малой скорости газа окисление аммиака в окись азота сопровождается образованием элементарного азота, количество которого постепенно уменьщается по мере увеличения скорости газового потока. Затем достигается максимальный выход окиси азота при вполне определенной скорости газа. [c.39]

Для практических выводов важна та часть кривых, которая отражает зависимость выхода окиси азота от скорости газа в области большой скорости газового потока, начиная от максимального выхода. При этом оптимальной скоростью газового потока следует считать не ту, при которой получается максимум превращения аммиака в окись азота, а несколько большую. [c.40]

Они максимальны для азота и уменьшаются в ряду окись углерода, водород, кислород. Это объясняется двумя причинами уменьшением коэффициентов скорости колебательного возбуждения (см. рис. 4.4 и 4.5) и увеличением роли процессов V — Т-дезактивации (ср. N3 и СО, см. рис. 4.7 и 4.8). Следует также иметь в виду, что в реальных условиях колебательная релаксация молекул может существенно ускоряться за счет столкновений с атомами, образующимися при их диссоциации (табл. 4.4). В случае [c.102]

Добавка окиси азота к смеси нормального бутана и окиси этилена вызывала резкое снижение скорости крекинга. При концентрации окиси азота, равной 7 см, скорость крекинга бутана уменьшилась в 5 раз. Окись азота, однако, не в состоянии была полностью затормозить ценные реакции. При максимальном торможении реакции крекинга бутана окисью азота вычисленная длина цени составляла все же 1,5. На основанип своей работы авторы приходят к выводу, что нормальное разложение бутана происходит с помощью большого количества коротких цепей. Добавка окиси азота только уменьшает длину цепей, не уничтожая их полностью. [c.38]

Стевли и Гиншельвуд счита, ют, что торможение разложения, вызываемое окисью азота, может служить индикатором на цепную реакцию с участием свободных алкильных радикалов. Стоит отметить, что окись азота не Доводит скорости термического разложения до нуля, а только понижает ее до конечного предела, который часто остается постоянным при изменении концентрации окиси азота, по крайней мере, в десять раз. При дальнейшем повышении концентрации окиси азота скорость реакции снова начинает возрастать, и при очень высоких концентрациях окись азота можно считать положительным катализ-затором. Предполагается, что в области максимального торможения действие окиси азота сводится к мгновенному соединению со свободными алкильными радикалами и число реакционный цепей, возникающих в единицу времени за счет саморазложения молекулы эфира, уравновешивается числом цепей, обрываюг щихся в результате реакции с окисью азота [c.149]

Анализ газов, образующихся в ударной трубе, может быть ошибочным вследствие весьма значительного разбавления водородом (рабочим газом), так что вычисленные константы скорости, возможно, неточны. Скорости в ударной трубе могут быть ниже вследствие добавки этилена к сырьевой смеси, поскольку, как было установлено другими упоминавшимися выше [54] исследованиями, проводившимися в ударной трубе, этилен подавляет разложение этана. Опыты в ударной трубе при максимальной температуре проводились, кроме того, с высокими степенями превращения, что могло замедлять реакцию вследствие торможения ее образующимися продуктами. Наконец, механизм реакции при значительно более высоких температурах может быть иным в связи с тем, что энергетически важное значение могут приобрести другие реакции обрыва цепи. На это указывает сравнительно хорошее совпадение с результатами опытов [25] по пиролизу этан при 1040 и 1370 °С. В противоположность результатам предыдущих опытов, проведенных в обычных реакторах при более низких температурах, в этих исследованиях [25] было обнаружено, что окись азота, по-види-мо1му, не тормозит разложения этана в области высоких температур. [c.318]

Практическое осуществление процесса окисления аммиака требует создания оптимальных условий, при которых получается максимальный выход окиси азота по реакции (а) и минимальное количество аммиака теряется в виде молекулярного азота. Для этого окисление аммиака проводят в присутствии высокоактивного, избирательно действующего катализатора, в сравнительно узком интервале температур, при строго определенных времени соприкосновения газа с катализатором (время контактирования) и начальном составе аммиачно-воздушной смеси. Катализатор должен избирательно ускорять целевую реакцию окисления аммиака в окись азота, не влияя на скорость других термодинамически возможных реакций (б) и (в). Наиболее распространенным промышленным катализаторохм окисления аммиака служит платина или ее сплавы с палладием и родием. Различные сплавы платины и палладия с добавками родия, серебра, кобальта, ирридия и др. обеспечивают высокий выход окиси азота (96—98%) при малом времени контактирования. Окисление аммиака до окиси азота протекает практически полностью за десятитысячные доли секунды. Катализатор сравнительно долго сохраняет свою активность. Однако высокая стоимость платинового катализатора и неизбежная потеря платины (унос) заставляют искать применение других, более дешевых веществ в настоящее время наряду с платиновыми применяют также катализаторы а основе окислов железа или кобальта, активированные добавками хрома, марганца, висмута. Многие из окисных катализаторов показали высокую активность (выход окиси азота до 94%), но для них характерна потеря активности со временем. [c.142]

Затем устанавливают необходимую заданную скорость воздуха в полном сечении аппарата и начинают подавать окись азота и кислород. После этого на решетку подают 10%-ный раствор ЫагСОз. Через 3—5 мин, необходимых для создания устойчивого режима, отбирают пробы газа на анализ до и после аппарата. Задачей исследования является определение коэффициента абсорбции и к. п. д. полки аппарата при скоростях газа 0,5—3 м/сек с интервалом 0,5 м/сек. При площади поперечного сечения экспериментальной модели пенного аппарата 12 см и максимальной скорости газа 3 м/сек в аппарат должно быть подано 13 м /ч газа. Концентрацию окислов азота в поступающем газе поддерживают 1 % при эквимолекулярном соотношении смеси N0 и N02 (в окислительной емкости 10 смешивают N0 и Ог в соотношении 1 0,25 по объему). [c.243]

Важным фактором при щелочном поглощении окислов азота является степень их окисленности. Наши исследования показали, что хорошо окисленные газы легко поглощаются щелочными растворами, обеспечивая очистку выхлопных газов до санитарных норм. По данным В. И. Атрощенко [5], поглощение слабо окисленных газов, в которых окись азота преобладает над двуокисью, происходит в виде N2O3. С увеличением отношения содержания двуокиси азота к содержанию окиси скорость поглощения окислов растет. Максимальная скорость [c.76]

Работу Нагеля [133] повторили Кобе и Хосмеп [72]. В случае смеси 11% аммиака и 89% кислорода степень превращения аммиака в закись азота составила — 40%, причем максимальная степень превращения наблюдается при температуре около 225° С на катализаторе висмут — окись железа. Кобе и Хосмеп подчеркивают важное значение объемной скорости, концентрации аммиака в кислороде и времени действия катализатора, и в их статье описывается влияние этих переменных на поведение катализатора. Данные о влиянии температуры на выход закиси азота, окиси азота и азота при трех различных скоростях подачи газа обобщаются также в недавнем сообщении Завадского [141] (рис. 4). [c.314]

Ход анализа на этом приборе следующий анализируемую смесь замеряют в бюретке с точностью до 0,005 см и 1—25 сж газа вводят в колонку с силикагелем. Проявление проводят очищенным азотом или воздухом (скорость пропускания 10—25 см Ыин). Одновременно включают электропечь с максимальной температурой 126° С. Она движется со скоростью 2,52 см мин. Низкокинящие газы, как-то водород, азот, кислород, окись углерода, редкие газы, метан и этан — движутся быстрее э.лектропечи, а тяжелые углеводо- [c.307]

Смит и сотрудники [9] испытали катализатор кобальт—медь (4 1)—окись марганца, осажденный едким натром, из раствора, содержавшего нитраты кобальта и меди и хлорид марганца, и восстановленным водородом при 300— 350°. Максимальный выход углеводородов С5 и выше, достигнутый при атмосферном давлении и объемной скорости 160 час.составлял 66 г/м водяного газа при температуре синтеза 275°. Высококипящие парафины, поврщимо-му, не образовывались. В последующих опытах [10] в видоизмененной аппаратуре этот же катализатор испытывали при более низкой температуре синтеза. Катализатор прессовали в таблетки диаметром 2 мм и длиной 8 мм и осторожно восстанавливали в реакторе сначала при 150° водородом, разбавленным девятикратным по объему количеством азота, а затем чистым водородом при 300—325 , причем повышение температуры и концентрации водорода производилось постепенно. После каждого опыта катализатор регенерировали водородом при постепенном повышении температуры до 250—300°. Выходы углеводородов С5 и выше на 1 ж водяного газа составляли около 23 г при 240° и объемной скорости 130 час." - и 15 е при 260° и объемной скорости 260 час." В первом случае, когда синтез проводили при 240°, выход метана составлял 30%, а выход ншдких углеводородов (Сд и выше)—35% суммарного выхода углеводородов. Углеводороды С5 и выше хотя и были более насыщенными, но были аналогичны продукту синтеза на железо-мед-ном катализаторе, полученному Фишером и его сотрудниками [11]. [c.103]