Концентрированная азотная кислота скорость образования

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

Какова относительная скорость образования Л1-динитробензола из нитробензола при нитровании концентрированной азотной кислотой в нитрометане (25 °С, р —6,37), если скорость нитрования бензола в этих условиях равна единице [c.83]

Активирование двуокиси селена ). Неочищенную двуокись селена помещают в фарфоровую чашку и добавляют концентрированную азотную кислоту до образования густой массы. Затем фарфоровую чашку накрывают стеклянной воронкой. При нагревании на песчаной бане сначала испаряют все летучие вещества, а затем на стенки воронки возгоняют двуокись селена. Скорость возгонки регулируют таким образом, чтобы двуокись селена не улетучивалась через трубку воронки 40 г двуокиси селена возгоняется около 2,5 час. [c.612]

Активирование диоксида селена. Неочищенный диоксид селена помещают в фарфоровую чашку, приливают концентрированную азотную кислоту до образования густой массы. Чашку накрывают перевернутой воронкой н нагревают на песчаной бане. Сначала испаряются летучие продукты, затем на стенках воронки осаждается возгоняющийся диоксид селена. Скорость возгонки должна быть такой, чтобы диоксид селена не улетучивался через трубку воронки. Для возгонки 40 г диоксида селена требуется примерно 2,5 ч. [Синтезы органических соединений. Сб. 2.—М. ИЛ, 1952, с. 118.] [c.411]

Скорость коррозионных процессов (как электрохимических, так и других) в значительной степени зависит от образования на поверхности металла окисных и других пленок. Напомним, что образование подобных пленок играет существенную роль в явлении пассивации металлов, сущность которого заключается в том, что некоторые металлы теряют свою активность после, например, обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления в соответствующих условиях. [c.274]

Нитрование бензола даже концентрированной азотной кислотой протекает очень медленно. Скорость образования нит- [c.138]

Так как это осаждение можно производить в азотнокислом растворе руды сразу же после того, как кремнекислота, в случае ее присутствия, переведена в нерастворимое состояние и отфильтрована, то оно представляет большое преимущество в смысле скорости определения зато применяемый реактив стоит сравнительно дорого. По . 8 со 11 у к азотнокислому раствору сперва прибавляют 2 г мористого аммония и затем столько уксуснокислого аммония, сколько необходимо для удаления свободной азотной кислоты. Считают по 2 г уксуснокислого аммония на каждый 1 мл концентрированной азотной кислоты. Затем на каждую 0,1 г осаждаемого свинца приливают по 40 мл 0,4%-ного раствора молибденовокислого аммония, содержащего 1° п уксусной кислоты, кипятят 2—3 минуты и дают осадку осесть, фильтруют и, во избежание прохождения осадка молибденовокислого свинца сквозь фильтр и образования коллоидального раствора, промывают 2%-ным раствором азотнокислого аммония. Осадок прокаливают на голом огне или же в муфеле. [c.298]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием аммиачновоздушной смеси (ЫНз — 10—12%) при обычной температуре абсорбции ЫОа можно получить только разбавленную азотную кислоту концентрацией 48—50% НЫОд. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия двуокиси азота с водой. Повышение давления до 10 атм позволяет получать азотную кислоту с содержанием 60—62% НКОд. [c.349]

Технологический режим процесса синтеза концентрированной азотной кислоты должен обеспечить высокую степень превращения компонентов реакции и ее большую скорость. Поскольку скорость образования азотной кислоты сильно тормозится в присутствии окиси азота, следует прежде всего максимально ускорить окисление N0. Это вызывает необходимость создания высокого парциального давления кислорода и проведения процесса под давлением до 40 ат. В связи с высоким давлением процесса синтеза концентрированной азотной кислоты требуется ведение его при повышенной температуре. При низких температурах реакция (4) разложения азотистой кислоты или реакция (5) ее окисления лимитируют общую скорость процесса. С повышением температуры увеличивается количество четырехокиси азота, превращающейся в N02, и возрастает скорость гидролиза двуокиси азота водой. Кроме того, как для смешения равновесия, так и для увеличения скорости реакции необходим значительный избыток четырехокиси азота по сравнению с ее теоретическим количеством. В этих условиях возможен синтез 98—99%-ной азотной кислоты с относительно большой скоростью. [c.335]

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ИЗБЫТКА КИСЛОРОДА НА СКОРОСТЬ ПРОЦЕССА ОБРАЗОВАНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.177]

Анализируя полученные данные, можно сделать вывод, что влияние расхода кислорода на скорость процесса кислотообразования заметно сказывается до восьмикратного его избытка. Дальнейшее увеличение избытка кислорода мало влияет на скорость реакции образования концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза. [c.178]

Примеси повышают скорость растворения (рис. 91). Обработанный концентрированной азотной кислотой алюминий становится пассивным и не растворяется в разбавленных кислотах. Это объясняется образованием на его поверхности очень плотной пленки окиси алюминия. [c.237]

Опыты М. И. Коновалова показали, что чем слабее концентрация азотной кислоты, тем медленнее идет образование нитросоединений и тем выше должна быть температура для увеличения скорости реакции. Так, концентрированная азотная кислота реагирует со многими углеводородами уже при обычной температуре. Нитрование углеводородов разбавленной азотной кислотой уд. веса 1,036—1,2 с достаточной скоростью протекает выше 100°, хотя, как было показано Коноваловым на примере гептана и этилбензола , незначительные количества нитросоединений могут получаться и при обычной температуре при продолжительном соприкосновении углеводорода с азотной кислотой. [c.138]

Ниже приведены производственные данные о влиянии количества пропускаемого через раствор кислорода и величины его пузырьков на скорость образования концентрированной азотной кислоты [c.308]

Рис. 48. Константы скорости реакции взаимодействия четырехокиси азота, воды и кислоты с образованием концентрированной азотной кислоты.

Анодный процесс, как правило, не имеет большого перенапряжения и сравнительно мало зависит от концентрационной поляризации. Сильное торможение анодного процесса может наступить только при возникновении анодной пассивности, когда, вследствие образования на аноде фазовых или адсорбционных защитных слоев (чаще окислов металла или адсорбированного кислорода), может наступить почти полное затормаживание анодного процесса. Малая скорость коррозии железа и алюминия в концентрированной азотной кислоте или нержавеющей стали в азотной кислоте различных концентраций и в нейтральных аэрированных растворах солей объясняется именно этим видом анодного торможения. [c.103]

Высокозамещенный поливинилнитрат получается нитрованием ПВС раствором концентрированной азотной кислоты в уксусном ангидриде и четыреххлористом углероде при 0°С или смесью азотной и уксусной кислот в атмосфере азота. В присутствии воздуха азотная кислота окисляет ПВС с образованием низкомоле- кулярных продуктов. Поливинилнитрат выделяется из реакционной смеси в виде волокнистого порошка с плотностью около 1,65 г/см Он растворим в органических растворителях, размягчается при температуре ниже 100°С, воспламеняется в интервале температур 100 —200 °С, Спрессованный порошок способен детонировать, скорость детонации достигает 5000 м/с [104, с. 91], [c.119]

Скорость образования концентрированной азотной кислоты из растворов, содержащих 75— [c.337]

Для полного растворения металлического урана можно использовать смесь соляной кислоты и окислителей. Можно брать для этого перекись водорода, азотную кислоту, персульфат аммония, хлорат калия или хлорную кислоту. В присутствии 0,05 М раствора кремнефтористоводородной кислоты металлический уран полностью растворяется в концентрированной соляной кислоте без образования черного осадка [26]. Такой раствор свободен от трехвалентного урана. Метиловый спирт, насыщенный хлористым водородом, растворяет уран с умеренной скоростью, но около 28% металла превращается в черный остаток. Образуется фиолетовый раствор, устойчивый в течение некоторого времени [23]. [c.144]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Электрохиь ической природой пассивационного процесса можно объяснить, почему анодная поляризация с применением приложенного тока или увеличение площади катода и скорости катодной реакции (которая увеличивает поляризацию оставшихся анодных участков) благоприятствуют как образованию, так и поддержанию пассивности. Например, высокоуглеродистые стали, имеющие включения цементита РедС, действующие как катод, пассивируются в концентрированной азотной кислоте быстрее, [c.77]

Литтл, Клаузер и Амберг (1961) установили, что активность пористого стекла викор в реакциях изомеризации, крекинга и полимеризации весьма чувствительна к концентрации окислов алюминия и циркония на поверхности стекла. Окислы алюминия и циркония выщелачивали из пористого стекла концентрированной азотной кислотой. Было найдено, что после этой обработки активность пористого стекла в реакции изомерязации бутена-1 сильно уменьшается. Скорость образования полимера на выщелоченном пористом стекле также уменьшилась. Выщелачивание кислотой приводило к уменьшению величины поверхности на 10%, что, по-видимому, вряд ли является причиной снижения реакционной способности, особенно в тех случаях, когда в области валентных колебаний гидроксила в спектре не наблюдалось существенных изменений. Д.ля сравнения были проведены опыты по напуску бутена-1 на порошок чистого кремнезема (кабосил), и было найдено, что спустя 1 месяц реакции изомеризации и полимеризации прошли в очень незначительной степени. [c.202]

Концентрированная азотная кислота вызывает сильную коррозию, постепетно ослабевающую в результате образования оловянной кислоты. Движение раствора и его температура сильно влияют на скорость коррозии, изменяющуюся от 40 до 720 г (м сутки). [c.281]

Следует отметить, что при весовом отношении N204 Н2О менее 6, а также при температуре выше 100° С и низком давлении скорость образования концентрированной азотной кислоты лимитируется скоростью окисления окиси азота. Реакция окисления N0 в газовой фазе протекает по уравнению третьего порядка. [c.344]

Скорость образования концентрированной азотной кислоты из растворов, содержащих 75—947о-пую азотную кислоту и жидкую четырехокись азота, определяется, по Г. Франку и В. Ширмеру, скоростью окисления азотистой кислоты. Исходя из реакций [c.312]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

Как следует из приведенных данных, скорость поглощения двуокиси азота 65—70%-ной азотной кислотой близка к нулю. В пределах содержания азотной кислоты от О до 70% поглощение окислов азота сопровождается растворением их в воде и образованием в конечном итоге азотной кислоты. Как показали последние исследования, увеличение содержания азотной кислоты от 70 до 100% приводит снова к быстрому увеличению скорости поглощения двуокиси азота. В этом случае поглощенные окислы азота образуют раствор двуокиси азота в азотной кислоте. По нашим (совместно с Э. Эйдельман) данным, время поглощения окислов азота концентрированной азотной кислотой можно определить по уравнению [c.116]

Рассмотрение равновесия и кинетики реакций приводит к заключению о необходимости осуществлять переработку нитрозных газов в азотную кислоту при пониженных температурах. Единственной реакцией, на которую понижение температуры влияет отрицательно, является эндотермическая реакция разложения азотистой кислоты, которая, однако, и при пониженных температурах не контролирует всего процесса получения азотной кислоты. Все остальные реакции, протекающие при переработке окиси азота в азотную кислоту, являются экзотермическими, и равновесие их смещается в благоприятную для образования азотной кислоты сторону при понижении температуры. Понижение температуры благоприятно сказывается также и на увеличении скорости реакций, в особенности реакции окисления окиси азота, скорость которой решает вопрос об общей продолжитель-1ЮСТИ процесса получения азотной кислоты. Так, понижение температуры процесса поглощения с 40 до 20° позволяет повысить производительность системы в 1,5 раза, а понижение температуры с 40 до 0°—в 2 раза. Понижение температуры процесса поглощения позволяет получать и более концентрированную азотную кислоту. [c.125]

Скорость получения концентрированной азотной кислоты из жидких окислов азота и воды автоклавным способом изучена еще недостаточно. Можно только некоторьши цифрами охарактеризовать влияние основных условий — соотношения N264 Н2О давления и температуры — на скорость образования концентрированной азотной кислоты. [c.238]

Вторая стадия теплообмена начинается по истечении порядка 2,2 мсек от начала поступления электрического импульса с кратковременного (около 0,05 мсек) взрывного вскипания раствора по всей поверхности проволоки с последующим ростом парового слоя вокруг ее. Из-за высокой скорости нагрева проволоки и пристеночного слоя раствора к моменту вскипания он оказывается перегретым относительно нормальной температуры кипения. Опытом установлено [3,4], что жидкость при импульсном нагреве вскипает при температуре более высокой, чем нормальная температура кипения. Это обстоятельство позволяет считать, что при вскипании перегретого пограничного с проволокой слоя жидкости, он полностью переходит в паровое состояние, и процесс разгонки раствора азотной кислоты на этой стадии теплообмена практически отсутствует. Поскольку плотность жидкой фазы )1амного превышает плотность образующейся паровой фазы, на образование парового слоя достаточно тонкого перегретого слоя жидкости. Под воздействием расширяющегося парового слоя происходит перенос тепла радиально движущейся жидкостью (конвекцией) в близлежащих к границе фазового перехода слоях жидкости. Этого количества тепла совместно с теплом, поступающим через паровой слой от проволоки, достаточно для поддержания в течение некоторого времени устойчивой формы парового слоя и парообразования на его границе с жидкостью. Подвод тепла от проволоки к границе фазового перехода происходит главным образом теплопроводностью паровой фазы. Этого мнения придерживаются и в работе [5]. На скорость движения границы фазового перехода влияет величина удельной теплоты парообразования жидкости, поэтому в концентрированной азотной кислоте паро- [c.76]

Пассиваторы — это неорганические окислители, обладающие своеобразным свойством исключительно медленно реагировать с железом, находящимся с ними в непосредственном контакте, и значительно быстрее восстанавливаться под действием катодных токов. Они могут сначала адсорбироваться металлической поверхностью, и вследствие этого катодная поверхность увеличивается. Чем выше концентрация пассиватора, тем легче он адсорбируется и тем меньше становится анодная поверхность, что, очевидно, благоприятствует повышению анодной поляризации и в конечном счете пассивации. На основании измерений потенциал — вре.мя [10] и при изучении скорости реакции железа, предварительно выдержанного в растворе хромата, с концентрированной азотной кислотой [11] было найдено, что для образования пассивной пленки при погружении железа в 0,1% К2СГО4 требуется примерно от до 2 ч, причем в аэрированном растворе нужно менее продолжительное время, а в деаэрированном — более продолжительное. [c.66]

Азотная кислота. В концентрированных растворах азотной кислоты коррозия сплавов Си — Зп протекает с большой скоростью—0,064 смхутки. Вначале скорость очень велика, однако с течением времени процесс значительно замедляется вследствие образования на поверхности осадка белой метаоловянной кислоты. Пленка метаоловянной кислоты до некоторой степени предохраняет сплав от коррозии (в зависимости от концентрации азотной кислоты, скорости перемешивания, эрозии и температуры). [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология