Фосфорные кислоты фосфорноватистая

Фосфористая и фосфорноватистая кислоты и их соли восстанавливаются до фосфина, который выделяется вместе с арсином. Их мешающее влияние можно полностью устранить, предварительно окислив их до фосфорной кислоты. Сульфаты и фосфаты не мешают. [c.145]

Фосфорноватистая и фосфористая кислоты могут превратиться п фосфорную кислоту н фосфористый водород [c.254]

Для соединений фосфора характерно несовпадение структурной и электрохимической валентности, которое наглядно проявляется у фосфорных кислот. Электрохимическая валентность фосфора в фосфорноватистой кислоте равна 1 +, в фосфористой 3-)-, в фосфорноватой 4- , в фосфорной 5- -, а структурная валентность остается равной 5 [258]. [c.11]

Подобно фосфорноватистой фосфористая кислота при нагревании разлагается с образованием фосфорной кислоты и продуктов восстановления (вплоть до РНз). При окислении она полностью переходит в фосфорную кислоту, являясь восстановителем, но более слабым, чем фосфорноватистая кислота. Восстановительными свойствами обладают также и соли фосфористой кислоты — фосфиты. [c.11]

Meuiawwfue соединения. Некоторые металлы (медь, никель, кобальт, ртуть, висмут) осаждаются и мешают определению. Железо (III) и селен (IV) понижают чувствительность метода. Серебро в количестве ло 10 мг и свинец до 50 мг не мешают, если раствор нагревать. Малые количества фторидов не мешают. Фосфористая и фосфорноватистая кислоты восстанавливаются до фосфористого водорода РНз, который сопровождает мышьяковистый водород. Серная и фосфорная кислоты не восстанавливаются и не мешают определению. [c.905]

В случаях полного окисления фосфора в фосфорноватистую, фосфористую или фосфорную кислоты свечения при дистилляции с водяным паром не наблюдается. При наличии в объекте исследования других летучих веществ (спирты, эфир, сероводород) свечения также не наблюдается. [c.116]

Чтобы видеть отношение между фосфорною кислотою и низшими кислотами фосфора, проще всего представить замену водного остатка в Н РО или РО(ОН) водородом, так как такое замещение составляет раскисление тогда из ортофосфорной кислоты получится фосфористая кислота РОН(ОН) и фосфорноватистая РОН (ОН), и притом фосфористая должна быть двуосновною, если ортофосфорная кислота трехосновна, а фосфорноватистая кислота должна быть одноосновною. Этот [c.175]

Цинк в к исло.уг растворе не восстанавливает фосфорной кислоты (отличие от фосфористой и фосфорноватистой кислоты). [c.438]

Полуокись или ангидрид фосфорноватистой кислоты Р2О образуется при нагревании концентрированного раствора фосфорной кислоты с избытком трихлорида фосфора, а также при окислении кислородом раствора фосфора в четыреххлористом углероде. [c.11]

Потенциометрическое титрование нашло применение при изучении различных соединений фосфора [55] фосфорноватистой, фосфористой, поли- и метафосфорных кислот, конденсированных фосфатов, алкил- и арилфосфорных соединений, смесей неорганических и органических кислот. Установлен кислотный характер атомов фосфора, а также то, что в водных растворах чистой фосфорной кислоты на каждый атом фосфора приходится только один ион водорода, соответствуюш,ий первой константе диссоциации Н3РО4. Остальные ионы Н+ титруются как слабая кислота и соответствуют атомам фосфора концевых групп конденсированных фосфатов. Количество концевых групп определяется титрованием в интервале pH 4,5—9 [55]. Чистые поликислоты с цепочечной структурой имеют тот же pH, что и ортофосфорная кислота. Триполифосфаты, три- и метафосфорные кислоты являются также сильными кислотами по первой ступени диссоциации. Установлены средние молекулярные веса фосфатов с длинной цепью. [c.56]

Из неорганических соединений фосфора перегонкой с водяным паром изолируются элементарный фосфор (желтый), продукты его частичного окисления — фосфорноватистая кислота (Н3Ю2), фосфористая кислота (Н3РО3) и продукт восстановления — фосфористый водород (РНз). При этом Н3РО3 менее летуча с водяным паром по сравнению с другими соединениями фосфора. Фосфорная кислота не перегоняется с водяным паром. [c.116]

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами, соли фосфорноватой — гипофосфатами, соли фосфористой кислоты фосфитами, соли фосфорноватистой — гипофосфитами. Следовательно, имеются [c.677]

Фосфорноватистая кислота одноосновна. Безводная кислота при 290,4 К образует кристаллы плотностью 1462,5 кг/м . При нагревании Н3РО2 разлагается с выделением фосфорной кислоты и фосфористого водорода в две ступени [1, с. 51] [c.29]

Еще Дюлонг в 1816 г. установил [14], что фосфор может реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты и фосфина. По Оп-пенгейму [15], окисление белого фосфора в запаянной трубке при 200° С протекало за 40 ч. Об этом же сообщалось в работах [16—19]. По Бейлю [20], в результате взаимодействия фосфора с водой в ншд-кой фазе образуется смесь фосфорных кислот различных степеней окисления, в газовую фазу переходят водород и фосфин. Окисление фосфора водой рекомендовалось [21] для получения фосфорноватистой и фосфорноватой кислот. [c.248]

При сгораннн в воздухе парообразного или распыленного жидкого фосфора образуется газ, содержащий фосфорный ангидрид, превращение которого в фосфорную кислоту происходит при промывке газа водой. Вследствие высокой температуры газа (800—1000° С) при гидратации фосфорного ангидрида вначале образуется парообразная метафосфорная кислота, которая при дальнейшем охлаждении и гидратации превращается в туманообразную ортофосфорную кислоту. Во избежание образования низших окислов фосфора, переходящих при гидратации в фосфористую и фосфорноватистую кислоты, сжигание фосфора производится в двукратном избытке воздуха. [c.143]

В качестве восстановителя применяют раствор хлорида олова (II) в фосфорной кислоте [67]. При определении серы в сульфатах бария, магния, цинка, натрия [63, 68], а также при анализе сульфидных руд, тиосульфата и других серусодержащих материалов [69] раствор хлорида олова(П) и.фосфорной кислоты предварительно нагревают до удаления хлористого водорода. Восстановление этой смесью детально изучено, и усовершенствован способ приготовления реагента для восстановления [70]. Для восстановления серы рекомендовано также применять металлические титан, хром, молибден, ванадий или вольфрам в присутствии фосфорных кислот и их солей [71]. Чаще других металлов рекомендуется применение металлического хрома в присутствии фосфорной кислоты, этот восстановитель применен для определения серы в феррохроме, металлическом хроме [14] и хлориде титана (IV) [72]. Широко распространен метод восстановления серы смесями иодистоводород-ной и фосфорноватистой кислот [73], иодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия в присутствии, уксусной [64], муравьиной [74] и хлористоводородной [75—77] кислот. Кроме того, рекомендована смесь иодистоводородной и муравьиной кислот и красного фосфора [78], а также смесь сульфата титана (111) и фосфорной кислоты [79]. [c.214]