Торий фосфид

КЕРАМИЧЕСКОЕ ЯДЕРНОЕ ГОРЮЧЕЕ — горючее на основе тугоплавких соединений урана, плзггония или тория с другими элементами, выделяющее энергию в результате цепной ядерной реакции деления. К К. я. г. относятся окислы, карбиды, нитриды, сульфиды, силициды и фосфиды урана, плутония и тория. В энергетических ядерных реакторах чаще всего используют двуокись урана (иОг), к-рая отличается высокой т-рой плавления (около 2800° С), при высоких т-рах не реагирует с цирконием, ниобием, нержавеющей сталью и др. материалами, очень слабо взаимодействует с горячей водой. Плотно спеченная двуокись урана довольно прочно удерживает осколки деления урановых ядер, лишь незначительно увеличи- [c.576]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Прямое определение Sb в сочетании с рядом других элементов производится в самых разнообразных материалах, в том числе в алюминии [54, 55, 1134, бериллии и его соединениях [305, 1297], боре [778, 11171 и фосфиде бора [26], ванадии и его окислах [234, 491, 1117], висмуте [809, 909, 1134], вольфраме и его соединениях [195, 739, 795, 1265], вольфрамовых рудах [1480], германии и его соединениях [559, 634, 905], горных породах [386, 730, 1182, 1240, 1336, 1443, 1599], графите и углероде [235, 397, 612], жаропрочных и тугоплавких сплавах [176, 177, 379, 1278, 1593], железе [425, 1134, 14411, железных рудах и минералах [198, 386, 636, 971, 1336], сталях [176, 546, 1278, 1441, 1593] и чугуне [61, 274, 546, 1250], золоте [404, 754, 909, 1095] и его сплавах [196, 389,390, 1167], индии [1168, 1308] и сплавах на его основе [814, 815, 1267], иттрии и его окислах [234, 272], алюмоиттриевом гранате [82], кадмии [598, 599, 1134] и кадмиевых сплавах [819], кобальте [60, 153, 1134], кремнии [252, 1619], кварце [154], карбиде кремния 109, 110, 288, 789, 790, 1353], кремниево-медных сплавах 594], силикатах [1586], технических стеклах [612, 1579], меди 129, 482, 964, 997, 1176, 1599, 1609, 1645, 1654], медных сплавах 96, 482, 1048, 1188, 1457,1463, 1566], окиси меди [199], продуктах медеплавильного производства [3601 и медных электролитах [1298, 1600], молибдене и его соединениях [104, 237, 308, 795, 1325, 1347, 1443], мышьяке [472, 1134], никеле и никелевых сплавах [486], ниобии и его окислах [49, 972], олове [582, 744, 782, 812, 900, 1684] и его сплавах [1210, 1494, 1495], полупроводниковых материалах [668, 678, 806, 1298, 16841, припоях [210, 1101], свинце [481, 534, 908, 1154, 1155,1193, 1543,1655], свинцовых сплавах [126, 871], рудах [53, 667, 806, 1143] и пылях [811], РЗЭ и их окислах [234, 353], селене [154, 155, 499, 747, 818, 1134], селениде ртути [715], сере [189, 1134], серебре [388, 390, 391, 909, 1598], хло- иде серебра [1362], стеклоуглероде [397], сульфидных рудах 638], тантале [237], теллуре [156, 591, 592, 1134, 1613], теллуровом баббите [1656] и теллуриде свинца [342], типографских сплавах [323], титане и двуокиси титана [288, 306, 1262], тории и его окислах [272], уране [1447], окислах урана [878, 1182, 1240] и урановых рудах [1443], ферросплавах [792, 793], фосфоритах [879], хроме [555, 729, 792] и его окислах [54, 55, 571], цинке [976] и цинковых рудах и минералах [1142], цирконии [679] и двуокиси циркония [1368], производственных растворах [205, 882, 1290, 1323, 1324, 1483], сточных и природных водах [429], азотной, серной, соляной, уксусной, фтористоводородной и бромистоводородной кислотах [111, 121, 407, 552, 574, 10081, воздушной пыли [121. [c.81]

Для тория характерно только одно состояние окисления 4-4, которое он проявляет в своих ионных и ковалентных соединениях. В бинарных соединениях с полуметаллической связью (селениды, карбиды, фосфиды и др.) стехиометрические соотношения компонентов могут быть довольно разнообразны. Неоднократные попытки синтеза соединения тория с меньшей степенью окисления не дали достаточно убедительных положительных результатов. [c.235]

Торий и фосфор. Фосфид тория можно приготовить так же, как и фосфид гафния, т. е. пропуская смесь паров фосфора 1- хлористого тория над нагретой вольфрамовой проволокой. [c.274]

Рост требований науки и техники к чистоте материалов заставил аналитическую химию обратиться к определению малых количеств примесей в чистых веществах. В первые годы развития атомной промышленности необходимы были высокочистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и другие металлы. В дальнейшем еще более чистые вещества потребовались электронной технике — германий, кремний, арсенид галлия, фосфид индия и другие полупроводники. Необходимо было наладить производство люминофоров, сцинтилляционных материалов, которые также должны отвечать жестким требованиям в отношении чистоты. Перед химической промышленностью была поставлена задача изготовления особо чистых химических реактивов и большого числа чистых вспомогательных веществ. Стали существенно более чистыми металлы и сплавы, в частности употребляемые как жаропрочные и химически стойкие. [c.3]

Для отделения тория от фосфорной кислоты чаще всего используют его осаждение щавелевой кислотой. Фосфорная кислота при этом остается в растворе, где ее определяют обычными методами после разложения Н2С2О4. Об определении торня в фосфиде см. [1908]. [c.155]

Синтез можно проводить в откачанной до высокого вакуума кварцевой ампуле, индукционно нагревая металлический торий в вольфрамовом тигле до 1400—1850 °С, а красный фосфор, находящийся в удаленной от тигля трубчатой части ампулы, — до 400 °С. В результате воздействия паров фосфора в течение нескольких дней торий превращается в смесь фосфидов ThP и ТИзР . Присутствующий ТЬзР4 разлагают до ThP нагреванием в высоком вакууме при подходящей температуре (см. способ 3). [c.1247]

Апатиты и фосфориты служат основным источником сырья для производства минеральных удобрений. К другим фосфорсодержащим минералам относятся монацит—(Се, Ьа,...)Р04 (содержит также торий и уран), вивианит — Рвз(Р04)г-8Н20, торбернит (хальколит) — Си[и02(Р04)2]-(8—12)Н20, отунит (аутонит)— Са[и02(Р04)2] 8Нг0 (распространенная урановая руда). Все фосфорсодержащие минералы являются ортофосфатами. В метеоритах фосфор найден в виде фосфидов железа, никеля и кобальта. [c.7]

По своим химическим свойствам фосфиды металлов с заполненными внутренними электронными оболочками (по нашей классификации фосфиды второй подгруппы) занимают промежуточное положение между солеподобными и металлоподобными фосфидами, которые образуются переходными металлами. Из них химически наиболее активными являются фосфиды лантаноидов и актиноидов. Некоторые из них взаимодействуют с кислотами с выделением фосфина, например, фосфиды лантана, тория, урана. В этом отношении названные фосфиды несколько схожи с фосфидами второй подгруппы. Все остальные фосфиды переходных металлов характеризуются сравнительно высокой электропроводностью и имеют металлоподобный вид. Поэтому их называют металлоподобными фосфидами. Из этих фосфидов значительный практический интерес представляют фосфиды железа РвдР, РедР и РеР. Для благородных металлов (серебра, золота и платиноидов) также известны фосфиды. [c.139]

Непосредственным взаимодействием тория и азота или реакцией гидрида тория с аммиаком могут быть получены два нитрида, TbN и Tb2Ns. Оба нитрида весьма тугоплавки, но разлагаются водой. ThN плавится без разложения при температуре около 2630° С, ТЬгНз в вакууме теряет азот при температуре 1500° С, но устойчив в атмосфере азота до более высоких температур. В литературе имеются сообщения о двух фосфидах тория, ТЬР и ТЬзР4. [c.94]

Для вскрытия фосфатного сырья, каковым являются монацит и ксенотим, предложено большое число методов. Сюда относится прокаливание концентрата с коксом, окисью и фторидом кальция до полной отгонки элементарного фосфора получается порошкообразная масса, легко разлагающаяся соляной кислотой с переводом в раствор РЗЭ. Один из методов разложения — спекание с содой при 700—800° С. В результате образуются карбонаты и оксикар-бонаты РЗЭ и тория, извлекаемые в раствор обработкой спека разбавленными кислотами [22]. При нагревании руды с окислами тяжелых металлов при 1400° С или при сплавлении с добавлением флюса, а иногда восстановителя, образуются фосфиды и шлак, в котором концентрируется до 90% всех РЗЭ [28]. [c.283]

Нитриды и фосфиды. Растворимость азота в твердом тории возрастает от 0,05 вес, % при 850° С до 0,35 вес.% при 1500° С [108]. В этой системе предполагается существование двух фаз, получаемых при прямом соединении элементов или реакцией гидрида тория с аммиаком. Нитрид тория ThN плавится при 2630 50°С. При реакции гидрида тория с аммиаком при 1000° С образуется ТЬгЫз, стабильный в атмосфере азота при 1730° С. В вакууме при 1500° С ТЬгЫэ разлагается до ThN, изоморфного UN. Нитриды тория медленно гидролизуются и довольно инертны к большинству обычных реактивов. [c.236]

Возросшие требования науки и техники к чистоте материалов заста-вшпг аналитическую химию обратиться к определению малых количеств примесей в чистых вегцествах. С развитием атомной промышленности потребовались высокочистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и другие металлы. Для электронной техники были необходимы более чистые венцества — германий, кремний, арсенид галлия, фосфид индия и другие полупроводники. Жесткие требования в отношении чистоты предъявлялись также к люминофорам и сцинтилляционным материалам. Химической промышленности необходимо было наладить изготовление особо чистых химических реактивов и большого числа вспомогательных веществ. [c.318]

Качество фосф(Ида (Цинка, полученного т желтого фосфора, было выше, чем качество фосфида, (полученного из красного фосфора. Среднее содержание общего фосфора в нервом случае равнялось 21,1%, во торО(М-19,7% содержание активного фосфора соответственно составляло 19,4% и 18,1%. [c.29]

Система торий—фосфор в последнее время не исследовалась. Фосфид ThgP был получен при прямом взаимодействии элементов, действии паров фосфора на Th l4 или по реакции гидрида тория с фосфином [67—70]. Это вещество при взаимодействии с разбавленной кислотой дает фосфин и может быть прокалено до фосфата тория. Сообщалось также о существовании низшего фосфида ThP он представляет собой неустойчивое соединение се структурой типа Na l [71]. [c.51]

Фосфид горня ТЬз,Р4, полученный в результате реакции между парами фосфора и торием, нагретыми до 450°, представляет собой хрупкое вещество серого матово-металлического цвета. Плотность этого соединения определена равной 8,44 г/см . Фосфид тория ТЬзР4, не реагирует с холодной водой, слабо пеаги-рует с серной кислотой, но разрушается фосфористым водородом. [c.274]

При рентгенографическом исследовании системы торий — фосфор была определена кристаллическая решетка фосфидов ТЬз,Р4 и ТЬР, а также фосфидов состава ТЬ4Рз, Т1т4Р и ТЬгР. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология