Система гафний — торий

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ТОРИЙ [c.346]

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

В нитратных системах, пока еще мало изученных, в опреде-леиных интервалах кислотности наблюдается извлечение урана, циркония, гафния, тория и, таким образом, создается возможность их отделения от очень большой группы элементов. Особенно перспективным кажется отделение в определенных условиях урана почти от всех элементов периодической системы, а также титана от циркония, гафния и тория. [c.138]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ, ТОРИЙ [c.559]

По аналогии с наблюдавшемся у металлов подгруппы титана, можно предположить,что в системах гафний—кисло род и торий— кислород поведение кислорода будет аналогичным его поведению в системах титан — кислород и цирконий — кислород. Исходя из соотношения атомных радиусов этих металлов и кислорода, можно предполагать постепенное уменьшение растворимости кислорода в ряду металлов —> гг ИГ ТЬ. Наименьшая растворимость кислорода должна быть в тории. Однако экспериментальных данных по этим вопросам нет. Можно лишь сослаться на одну работу, посвященную реакции окисления тория в кислороде [17]. Реакция окисления тория авторами изучена в интервале температур 250—700°. Для работы использован технический торий с содержанием 98,0% торпя с примесями двуокиси тория —1 —1,5%, кальция—0,04% и железа — 0,03%. Металл применялся в виде листа. Выше 450° реакция протекает с повышением температуры (за счет интенсивного окисления), ниже 450° окисление протекает при посто- [c.24]

Общим свойством пленок окислов III, IV и некоторых элементов V и VI групп периодической системы является их большая термостойкость при высоких температурах. Наиболее термостабильны пленки из окислов кремния, титана, циркония, гафния, тория и алюминия, относящихся к наиболее тугоплавким соединениям. Достаточно высокой термостабильностью характеризуются пленки окислов редкоземельных элементов — церия, лютеция, неодима и других, устойчивые до 700—900° С. Менее термостойки пленки из окислов сурьмы, ванадия, теллура и вольфрама, они стабильны лишь до 500° С (выше этой температуры начинается их сублимация). [c.78]

Металлами четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева являются титан Т1, цирконий 2г и гафний НГ. Торий ТН, относящийся к группе актиноидов, очень близок по свойствам к подгруппе титана и также имеет структуру -металла. Общая электронная формула этой подгруппы d s , но 2г и НГ имеют вакантные электронные уровни и поэтому их восстановительные свойства сильнее выражены и для них высшие степени окисления более характерны (табл. 12.10). [c.325]

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

В пределах одной группы периодической системы хромофорные свойства элементов резко ослабляются (см, табл 4). Так, четырехвалентные цирконий, гафний и торий являются близкими аналогами титана у каждого из них строение внешнего уровня следующее— л у каждого из них имеется одинаковое число валентных [c.75]

Радиохимическое отделение тербия, гафния и тория от урана, тербия ог гафния и протактиния, гафния от протактиния и вольфрама методом распределительной хроматографии с обращенными фазами в системе-ТБФ—НС1. [c.564]

Для элементов четвертой группы периодической системы максимум прочности смещается вниз 51 < Т1 < 2г < НГ. Имеющиеся данные показывают, что связь 51 — Р значительно слабее, чем связь Т1 — Р, а последняя слабее связи 2г — Р. Таким образом, из всех известных фторидных комплексов наиболее прочны комплексы циркония, гафния и тория. [c.35]

Б группу IVa периодической системы входят элементы титан, цирконий, гафний и торий. [c.427]

Получение чистых соединений скандия — весьма сложная задача в силу того, что скандий, практически не имеющий собственных руд, извлекается из комплексного сырья, содержащего большие количества близких по свойствам элементов. Особенно трудно отделить скандий от РЗЭ иттриевой подгруппы и от циркония, гафния, тория, алюминия, железа, что тесно связано с близостью ионных радиусов (табл. 20) одних элементов (А1, У, Ре) и близостью свойств других элементов, расположенных по диагонали в периодической системе (2г, Н1, ТЬ). [c.247]

Метод основан на формовании волокна нз раствора солей металла и карбоновых кислот. К таким соединениям относятся соли алюминия, циркония, гафния, тория, ниобия, хрома, марганца, железа и др. [43]. Практически используются соли алюминия и циркония, превращающиеся соответственно в окислы АЬОз и 2г02. При подборе карбоновых кислот учитывают их степень диссоциации концентрация ионов водорода при диссоциации кислот должна составлять около 1,5-10 5. Этим требованиям удовлетворяют уксусная, муравьиная, винная, лимонная, малеиновая, итаконовая и адининовая кислоты pH раствора можно регулировать добавлением минеральных кислот. Растворы солей образуют комплексы с непрерывной сеткой, обеспечивающие высокую вязкость системы и ее способность к волокнообразованию. [c.332]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Начиная с III группы периодической системы, выделяются металлы подгрупп алюминия и скандия (в том числе лантаноиды и актиноиды), которые дают при осаждении сульфид-ионами гидроокиси Ме(ОН)а—бериллий, европий, иттербий Ме(ОН)з—алюминий, титан (III), хром (III), скандий, иттрий, лантан Ме(0Н)4— титан, цирконий, гафний, церий, торий, уран [МеОгЮН-ниобий, тантал. [c.187]

Мы не будем пытаться при этом посягать на глубокую диалектичность учения о Системе, позволяющую после признания гелия гомологом бериллия в то же время сопоставить при желании (с иной, функциональной точки зрения) свойства гелия с неоном вообще не следует утверждать незыблемости отнесения некоторых элементов к определенной группе. Такую черту диалектического (относительного, условно развивающегося) понимания Системы признавал в сущности и Д. И. Менделеев, указывая не только на вертикальные, но и на диагональные и горизонтальные сходства элементов таблицы (В — 51, Ве — А1 Ре — Со — N1). Тем самым можно избежать превращения групп Системы в Прокрустово ложе , т. е. обязательного насильственного причисления элемента к определенному семейству. Так можно проявить известную свободу в вопросах о делении элементов III группы на подгруппы, об аналогиях тория с элементом IV группы гафнием и в то же время о сходстве его с церием, о принадлежности Ьа или Ьи к(1- или /-элементам и т. п. Тут может быть много вариаций в учении о сходствах и различиях, зависящих от точки зрения исследователя. [c.155]

Элементы титан, цирконий, гафний и торий входят в группу IVa ле-риодической системы. Некоторые их свойства приведены в табл. 19.8. [c.574]

Исследовано также [94—96] промотирующее действие окислов элементов II16 группы—иттрия, лантана, церия, неодима — и окислов IV6 группы периодической системы— титана, циркония и гафния. Авторы исходили из того, что окислы металлов, близких по своим химическим свойствам к торию, могли обладать промотирующими свойствами, сравнимыми с качествами двуокиси тория. [c.131]

Среди всех элементов особенно выделяется углерод своей способностью давать полимеры, включающие огромное большинство элементов нериодической системы, а также кремний, для которого особенно характерны кислородсодержащие полимеры. Менее многочисленны полимерные соединения у титана, германия, циркония, гафния и тория. [c.342]

В составе катализаторов Циглера—Натта соединения переходных элементов (обыкновенно используются галогениды, оксигалогениды, ацетилацетонаты, алкоголяты, ацетаты, бензоаты, комплексные галогениды и др.) восстанавливаются сокатализаторами (гидридами, алкилатами, арилатами, алкилгалогенидами, реактивом Гриньяра, цинком металлическим или металлами, расположенными в ряду напряжений выше цинка) до низшей степени окисления (титан, цирконий, гафний — до 3- и 2-валентных) или до металла (например, никель, кобальт, платина) в зависимости от соотношения и природы компонентов, чем и определяется характер полимеризации. Так, например, добавки к AIR3 платины, кобальта, никеля [420] в виде коллоидов или ацетилацетоната вызывают тримеризацию - -олефинов добавка три- или тетраалкилтитаната либо цирконата также дает димер или тример этилена [20, 21, 280], но в основном катализаторы с добавками соединений титана, циркония, тория, урана к AIR3 вызывают глубокую полимеризацию. Обычно это гетерогенные системы, твердый осадок в которых может быть частично (иногда и полностью) диспергирован до коллоида. Катализаторы Циглера—Натта, содержащие соединения титана, являются одними из лучших [c.411]

С) 10,1 10 град теплоемкость 6,34 кал/г-атом-град электрическое сопротивление Ъ1 мком см сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн парамагнитен работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 гс/жж модуль сдвига 2630 кгс .чм предел прочности 31,5 кгс мм предел текучести 17,5 кгс мм сжимаемость 26,8 X X 10— см кг удлинение 35% НУ= = 38. Чистый И. легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют п прокатывают до лент толщиной 0,05 мм па холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900—1000° С. И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами 1а, На и Уа подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа (см. Эвтектика) с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений (см. Диаграмма состояния). Получают И. металлотермическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-5-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис- [c.518]

При использовании колонок, заполненных гифлосуперкелем, система ТБФ — НС1 оказалась весьма эффективно.й для отделения тория(IV), а также тербия (III) или гафния (IV) от урана(VI) [44] (рис. 4). Торий(IV) и гафний(IV) элюировали 8 М НС1. После удаления тербия (III) при помощи концентрированной соляной кислоты с колонки 0,5 М НС1 десорбировали уран (VI). Такие же колонки позволяют отделять Th (IV) от Pa(V) при использовании в качестве элюента 3 М НС1. Протактиний вымывается с колонки 0,5 М НС1 или 5%-ным раствором щавелевой кислоты [45]. [c.268]

Из всех элементов четверто группы периодической системы Д. И. Менделеева толыад кремний, германий, олово н св нец образуют многочисленные органические соединения. Четыре остальные элемента этой группы — титан, цирконий, гафний и торий — обладают значительно меньше способностью вступать в реакции с образованием соответствующих органических соединигий. [c.143]

Таким образом, изучение взаимодействия тетрахлоридов олова, титана, тория, циркония и гафния с эфирами фосфорных кислот в неводных растворах методом ИК-спектров позволило высказать предположение, что эфиры фосфорных кислот могут быть как MOHO-, так и бидентатными лигандами, а также отметить различие в акцепторных свойствах тетрахлоридов металлов главной и побочной подгрупп четвертой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология