Вайбель

Имеется более старая работа Вайбеля [258], изучавшего аависимость дн-ллектрической проницаемости н-гексана п бензола при давлениях до 120 ат. Результаты работы представлены в виде эмпирических уравнений. [c.404]

Вайбель [13, 197] для выяснения механизма нитрования фенола в присутствии азотистой кислоты исследовал зависимость направления реакции, т. е. отношения образуюпщхся о- ж п-нитрофенолов, от концентрации азотной кислоты. Нитрование проводили при 25° азотной кислотой в виде разбавленных растворов (1 1,5 2 и 3 н.), причем в каждом опыте применяли значительный избыток азотной кислаты по отношению к фенолу (20 1), т. е. практически количество азотной кислоты оставалось во время опыта постоянным. [c.98]

Определение о-нитрофенола в дестилляте производили т е-трованием хлористым титаном. В остатке от перегонки с вот дяшлм паром определяли п-нитрофенол и побочные продукты нитрования при выщелачивании остатка водой в раствор переходил п-нитрофенол, не растворимый в воде побочный продукт нитрования отделяли от п-нитрофенола фильтрованием. Этот побочный продукт при исследовании оказался продуктом окисления индофенола. Как предполагает Вайбель, индофенол мог образоваться в результате конденсации одной молекулы [c.99]

Опыты Вайбеля показали, что при нитровании фенола азотной кислотой концентрации в пределах от 1 до 3 н. образуются почти одинаковые количества о- и п-нитрофенола. Отношение о-нитрофенол п-нитрофенол повьш1ается с увеличением концентрации азотной кислоты, но в незначительной степени. Выход продукта конденсации понижается от 12 до 3% при увеличении концентрации азотной кислоты от 1 до 3 н. [c.100]

Вайбель исследовал также реакцшо нитрозирования феиола, причем установил, что отношение о-нитрозофенол п-нитрозофенол не соответствует отношению о-нитрофенол п-нитрофенол, полученному при нитровании фенола. [c.100]

На основании экспериментальных данных Вайбель допускает следующий механизм нитрования фенола фенол образует с азотистой кислотой комплекс, который при действии азотной кислоты дает нитрофенол (схема 1). Наряду с этой основной реакцией нитройаНия происходит побочная реакция превращения комплекса в о-нитроаофенол, окисляющийся [c.100]

Дальнейшие работы Вайбеля имели задачей изучить в от-цельности механизм основной реакции нитрования и процесса образования нитрофенолов из нитрозофенолов. Произведенные Вайбелем кинетические измерения скорости реакции ни-грозирования фенола показали, что при варьировании концентрации фенола и азотной кислоты в одном направлении изменение констант скорости было неодинаковым. Вайбель объясняет зто явление тем, что при избытке азотной кислоты, наряду с нитрозированием, происходит динитрозирование, что приводит к более высоким константам скорости. При избытке фенола образуется больше продуктов конденсации, и поэтому наблюдается уменьшение констант скорости. [c.103]

При изучении кинетики реакции окисления п-нитрозофе-нола в п-нИтрофенол Вайбель нашел, что скорость реакции сильно возрастает с увеличением концентрации азотной кислоты, но, с другой стороны, не зависит от концентраций нитрозофенола и азотистой кислоты. Опыты показали, что окисление протекает нормально лишь в том случае, если имеется минимальная концентрация азотистой кислоты. Окисление о-ниТрОзофенола протекает значительно быстрее, чем окисление п-нитрозофенола (в 25 раз). [c.103]

В аналогичном методе для силикатов Вайбель [1265] отделял Ре, Т1, 2п, Оа, V и некоторые другие элементы с нитрозофенилгид-роксиламином. При этом алюминий отделяется от всех мешающих элементов, встречающихся в обычных горных породах, содержащих мало марганца. В заметных количествах последний мешает определению алюминия, так как в этих условиях хотя и не количественно, но все же титруется вместе с алюминием [424, 428]. [c.199]

Далее приведены примеры синтезов, описание отдельных лабораторных работ. Прописи получения наиболее распространенных соединений заимствованы с некоторыми изменениями из ранее изданных руководств — Н. Д. Прянишникова, Ю. К. Юрьева, Л. Гаттермана и Г. Виланда, Вайбеля и др. [c.3]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Jensen E. H., Диссертация, Копенгаген, 1954 Вайбель С., Идентификация органических соединений, Издатинлит, 1957, стр. 126—127. [c.236]

Для превращения дисульфидов в тиолы можно использовать несколько методов восстановления. Кольтгофф и др. проводили восстановление дисульфидов с помощью цинковой амальгамы в приборе Джоунса. Сиггиа и Шталь применяли боргидрид натрия. Вайбель и Вронский применяли бутиллитий, Хамфри и Поттер — [c.570]

Несколькими годами позже Шукнехт" и Вайбель описали конструкцию фотометра со светофильтрами, предназначенного для определения калия. Дублет калия (766,5—769,9 ммк) выделяли посредством красного стекла, а приемником излучения служил селеновый или кислородно-цезиевый фотоэлемент, соединенный непосредственно с гальванометром. Прибор использовали в основном для анализа почв и удобрений. [c.11]

В первом разделе сборника приводятся общие указания по методам работы и рекомендации по технике безопасности, к которым студент должен обращаться постоянно в процессе выполнения всех лабораторных работ. Второй раздел начинается с рассмотрения общих методов синтеза органических соединений, после чего дана характеристика различных типов превращений, приведены примеры синтезов, описание отдельных лабораторных работ. Прописи получения наиболее распространенных соединений заимствованы с некоторыми изменениями из ранее изданных руководств — Н. Д. Прянишникова, Ю. К. Юрьева, Л. Гаттермана и Г. Виланда, С. Вайбеля. Вопросы идентификации органических соединений с использованием современных методов спектроскопии рассмотрены в третьем разделе. [c.3]

Вайбель и Кузнецова осуществили титрование уксуснокислых растворов некоторых имидазолов [157]. Кислотно-основное взаимодействие имидазолов с хлорной кислотой в уксусной кислоте, можно представить следующим образом [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология