Карбоновые кислоты извлечение из водных растворов

Э( 4)ективным методом разделения металлов является экстракция карбоновыми кислотами [1—3], ранее применявшаяся лишь для аналитических целей [4—7]. Как показано в предварительных сообщениях [2, 3], при значительном различии свойств металлов (при разнице в значении pH осаждения гидроокисей порядка 0,5—1) сравнительно полное извлечение и разделение достигается простой экстракцией карбоновой кислотой из водного раствора минеральных солей металлов, pH которого доведен до нужного значения за счет добавки щелочи. Если же металлы близки по своим свойствам (например, никель и кобальт), то для разделения необходимо осуществить обменную реакцию между металлами, находящимися в разных фазах в органической — в виде солей карбоновых (жирных) кислот (сокращенно мыл), в водной — в виде солей минеральных кислот [1—3]. Последовательное изучение экстракции карбоновыми кислотами, распределения мыл между органической и водной фазами и, наконец, обменных реакций между солями жирных кислот и сульфатами (или хлоридами) различных металлов показало, что все эти процессы тесно связаны друг с другом и что эта связь может быть сформулирована количественно. [c.87]

В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза. Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561. В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

Определение содержания карбоновых кислот в соответствии с существующей методикой проводится следующим образом. Навеска продукта 15—25 г растворяется в бензоле и после удаления из нее органических оснований обрабатывается 3 %-ным раствором двууглекислой соды. Обработка ведется в делительных воронках при энергичном встряхивании. После отстаивания нижний водный слой отделяется, а верхний безводный подвергается повторной обработке раствором двууглекислой соды. Извлечение карбоновых кислот повторяется до тех пор, пока содовый раствор не перестанет окрашиваться. Содовые вытяжки солей карбоновых кислот соединяются, переносятся в делительную воронку и с целью извлечения нейтральных масел дважды обрабатываются бензолом (по 20 мл, на каждую обработку). Нейтральные масла возвращаются к основному раствору анализируемого вещества в бензоле. Отмытый от нейтральных масел раствор натровых солей карбо- [c.219]

Это явление находит объяснение в улучшении эффекта экстракции карбоновых кислот по мере увеличения объема примененного раствора бикарбоната натрия. Действительно, нанесение всех полученных данных (независимо от концентрации раствора бикарбоната натрия) на график, в котором показана зависимость степени извлечения карбоновых кислот от объема водной фазы (рас- [c.301]

Среди труднолетучих, растворимых лишь в эфире, веществ группы ТЛ1 могут присутствовать в основном углеводороды, спирты, галоидопроизводные, простые и сложные эфиры, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, фенолы, нитросоединения и основания. Эфирный раствор исчерпывающе экстрагируют соляной кислотой и щелочью экстракты, подкисленные или подщелоченные, снова обрабатывают эфиром этим путем можно добиться весьма глубокого разделения. Среди труднолетучих, растворимых как в воде, так и в эфире, веществ ТЛ II могут быть жирные кислоты, полигидроксильные соединения, енолы, оксимы, амиды кислот, аминокислоты, аминофенолы. Можно пытаться разделить их путем извлечения эфирного раствора кислотами и щелочами. При этом часто бывает целесообразно произвести дробное извлечение, обрабатывая по очереди бикарбонатом, карбонатом и едкой щелочью, или, наоборот, щелочной водный раствор подкислить, затем с помощью бикарбоната насытить раствор углекислотой и затем экстрагировать эфиром. При этом следует применять преимущественно специальные приборы для экстракции. [c.18]

Как известно, адсорбционные свойства активных углей при молекулярной адсорбции определяются главным образом их пористой структурой. Влияние ее на адсорбцию растворенных веществ исследовано сравнительно мало, а для случаев, осложненных сольватацией, практически не изучено. Данная работа посвящена исследованию этого вопроса на примере типичных представителей сольватированных систем — водных растворов двухосновных карбоновых кислот (ДКК). Изучение адсорбции ДКК имеет также большое практическое значение, поскольку важной задачей в производстве дикарбоновых кислот является извлечение их из водных растворов и разделение смесей ДКК, что может быть осуществлено сорбционным методом [1]. [c.146]

Растворимость спиртов и кетонов в мыльных растворах является отрицательныхМ явлением, поскольку она приводит к резкому увеличению доли неомыляемых компонентов в выделенных кислотах. Бороться с этим явлением весьма трудно. Раствор, образуемый высшими спиртами и кетонами, даже разбавленными натриевыми мылами карбоновых кислот, приближается, повидимому, к истинному раствору, так как при нор-.мальных температурах он не разделяется центрифугированием и остается прозрачным. Лишь путем экстракции из водного раствора мыл серным эфиром или другими растворителями удается полностью извлечь растворенные в нем нейтральные кислородные соединения и в том числе некоторую часть углеводородов. В зависимости от типа окисляемого сырья, режи.ма окисления и других факторов, количество нейтральных кислородных веществ, способных растворяться в получающихся мылах и позже переходящих в состав карбоновых кислот, может колебаться от 12 до 30% (считая на выделенные кислоты). Замечено, что наблюдаемая растворимость нейтральных кислородных соединений в мыльном растворе уменьшается при понижении концентрации применяемой щелочи и понижении их молекулярного веса. Чем концентрация щелочи больше, тем интенсивнее идет извлечение мыльным раствором нейтральных кислородных соединений из углеводородов. В связи с этим, как правило, для получения качественных кислот необходимо применять для нейтрализации карбоновых кислот слабые водные растворы едкого натра. [c.140]

ЧТО В ЭТОМ случае степень извлечения не только не уменьша-ется, но даже возрастает на 2—3%- Этот факт можно объяснить высаливающим эффектом. Очевидно, такой же результат следует ожидать и в случае определения жирных кислот в водных растворах солей других металлов, не реагирующих с карбоновыми кислотами в растворах. Таким образом, опи- [c.176]

Щелочная экстракция в течение более чем 100 лет [52, 53] служит одним из важнейших методов выделения из нефти соединений кислого характера — карбоновых кислот и фенолов. Стало традиционным выделять сумму карбоновых кислот и фенолов разбавленными (/ 1%-ными) водными или водно-этанольны-ми растворами ще.лочей с последующим разделением этих нефтяных компонентов на основе различий их растворимости в разбавленных (5%-пых) растворах Ма СОз. Для повышения степеня извлечения кислот из средних нефтяных дистиллятов предлага- [c.9]

Технологическая схема промышленной переработки такого оксидата складывается из следующих основных операций. В вакууме от оксидата отгоняют неокислив-шиеся углеводороды с карбоновыми кислотами и с некоторой примесью кетонов. Дистиллят обрабатывают раствором щелочи для извлечения кислот. Неокисленные углеводороды с небольшой примесью неомыляемых возвращают в цикл. После отгона углеводородов и кислот остаются борные эфиры спиртов и небольшое количество смол. Борные эфиры спиртов разлагают омылением горячей водой. Свободные спирты отделяют от водного слоя и перегоняют - (фракционируют). После их перегонки остаются продукты осмоления и уплотнения. Из водного слоя выделяют борную кислоту, возвращаемую в цикл. В зависимости от необходимости возможны некоторые [c.295]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Омыление спиртовым раствор ом щелочи обычно протекает быстрее, чем водным, и в большинстве случаев не сопровождается вспениванием, часто имеющем место при омылении водаыти щелочами. Омыление закончено, когда водный раствор становится прозрачным, а спи товый не мутится при прибавлении воды. Из водных растворов карбоновые кислоты выделяются осаждением минеральной кислотой и отсасыванием или извлечением подходящим растворителем. При омылении в спиртовом растворе избыток щелочи осаждают углекислотой. Иногда целесообразно сначала выделить кислоту в виде труднорастворимой соли (см. например, Б, III, 5, б). [c.369]

В другом случае экстрагентами являются 30%-ные водные растворы солей карбоновых кислот, растворимых в углеводородноп среде. Обработка протекает при температуре до 60 "С. Нижний водный слой кислот со спиртами, альдегидами, кетонами отделяют, и из него получают кислородные соединения перегонкой [153—1541. Наиболее эффективным для извлечения спиртов из сложной смеси остается метод этерификации их борной кислотой и выделения в виде борных эфиров. Поскольку борные эфиры имеют весьма высокие температуры кипения, они в процессе перегонки остаются в остатке и разлагаются при омылении горячей водой. После этого спирты всплывают в виде верхнего слоя [155]. [c.141]

Не касаясь других факторов, имеющих подчиненное значение (эффект высаливания, взаимоповышение растворимости, влияние природы масляной фазы, образование ассоциированных соединений молекулярного типа и др.), действием этих трех основных факторов можно, в первую очередь, объяснить известные факты перехода двухатомных водорастворимых фенолов в подсмольную воду и содовые солевые растворы, неполноту удаления карбоновых кислот растворами бикарбоната и карбоната натрия, присутствие в обесфеноленной 10%-ным раствором едкого натра фракции соединений фенольного характера, вообще невозможность полного извлечения сильноалкилированных фенолов (криптофенолы) водными растворами щелочей. [c.320]

Определение фенолов экстракцией щелочью. Определение начинается с экстракции фенолов из водного раствора органическим растворителем затем обработкой раствором КаНСОз удаляют карбоновые кислоты, обработкой щелочью фенолы отделяют от нейтральных масел, образовавшиеся фенолаты разлагают разбавленной серной кислотой и выделившиеся фенолы извлекают органическим растворителем (обычно серным эфиром). Извлеченные фенолы отделяют от органического растворителя (после сущки) и взвешивают, iyleтoд требует много времени, трудоемок и не пригоден прй малых концентрациях фенолов [c.99]