Молярная доля,. мольная доля

В 1 кг воды растворено 666 г КОН плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти а) массовую долю КОН б) молярность в) моляльность г) мольные доли щелочи и воды. [c.113]

Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296]

Выразить концентрацию водного раствора через молярность, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

Молярная доля (мольная дол я) х(А) вещества А — это отношение какой-либо молярной величины к одноименной молярной величине, принятой за исходную. [c.13]

Если составы смесей выражены через мольную долю Xi, концентрацию i или молярность т,-, тогда активности выражают в такой форме [c.222]

Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора [c.221]

Количественный состав раствора выражается с помощью понятия концентрация , под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю, молярную концентрацию (молярность) и мольную долю. [c.89]

Следует отметить, что молярной (или мольной) долей компонента к, Хк называют величину, равную отношению числа молей Nк данного компонента к общему числу молей системы [c.27]

При количественных расчетах и графич. представлении результатов С. удобнее использовать вместо абсолютных молярных концентраций мольные доли, обозначив через /1, /2, 1, Р. мольные доли Mi и М2 в мономерной смеси и сополимере. [c.223]

Объясняется этот парадокс различным выбором стандартных состояний при определении /а и /в, с одной стороны, и /а и /в — с другой. Как известно, для растворов одного электролита стандартное состояние для каждой концентрационной шкалы (молярности, моляльности, мольные доли) выбирается таким образом, чтобы средний ионный коэффициент активности стремился к единице, [c.112]

Для получения экстраполяционных соотношений часто используют концентрацию, выраженную в молярных долях X,. При этом концентрационные зависимости измеряемых характеристик растворов также имеют линейный вид, аналогичный уравнениям (4.43-4.45). При условии, что +Хз = 1, концентрации и 2 можно выразить через мольную долю растворенного вещества как [c.155]

Концентрация, выран<енная отношением числа молей щ г-го компонента к общему числу молей т = N всех компонентов раствора, называется молярной или мольной долей -го компонента [c.11]

Растворимость мелкокристаллических веществ в воде при различных температурах представлена на рис. 10-5. Они выражены в граммах растворенного вещества на 100 г раствора, т. е. в весовых процентах. Растворимости часто выражают также в моляльностях, молярностях и мольных долях. [c.269]

Основное расчетное уравнение (1.79) связывает фугитивность /г компонента гомогенной смеси с его мольной долей щ, фугитивностью в чистом виде /г и значениями парциального молярного объема Vi на интервале давлений от нуля до р. [c.35]

Рассчитаем массовую долю каждого компонента путем деления произведения мольной доли и молярной массы каждого компонента на усредненную по мольным долям относительную молярную массу (нанример, для мотана массовая доля равна 14,66/17,60- 0,833). [c.169]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

Здесь концентрация выражена в моляльностях, но можно вывести аналогичные выражения в. молярностях или мольных долях (ср. гл. 8). Для того чтобы использовать это соотношение, необходимо понять смысл етандартного состояния и уметь связывать активность с концентрацией. [c.347]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

Это соотношение выполняется только, еслп выразптъ копцеит зацпи в моляльно-стях или мольных долях в обоих случаях на величину концентрации не влияет изменение давления. Если же использовать молярность (т. е. величину концентрации в моль1л), иа величину которой влияет изменение давления (благодаря сжимаемости раствора), то необходимо ввести соответствующую поправку, которая может быть найдена из соотношения [c.439]

Решение. 1. Определим молярную массу каждого компонента ПО данным 4.5.1 и рассчитаем усредненную по мольным долям молярную массу, суммируя произведения мольных долей и л олярных масс для каждого компонента в соответствии с табл. П2. [c.168]

Смотреть страницы где упоминается термин Молярная доля,. мольная доля: [c.11] [c.425] [c.425] [c.425] [c.34] [c.142] [c.155] [c.129] [c.130] [c.215] [c.439] [c.518] [c.193] [c.9] [c.147] [c.204] [c.589] [c.601] [c.601] [c.145] [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология