Концентрация мольная доля

Другими словами, активность можно определить как величину, характерную для реального раствора, которую подставляют вместо концентрации (мольной доли) в уравнение для химического потенциала идеального раствора. [c.93]

Для вычисления химического потенциала г-го компонента в неидеальном растворе в (II, 192) —(II, 194) вместо концентрации (мольной доли) подставляется активность i-то компонента [c.128]

Соответствуюш ие выражения могут быть написаны и для равновесных давлений, концентраций, мольных долей и т. д. [c.58]

X — характерная технологическая переменная (температура, концентрация, мольная доля) y — характерный основной размер (длина, объем, время) а — обозначение фазы, отличной от [c.193]

При теоретических исследованиях, особенно термодинамических, как для газообразных, так и для твердых веществ наиболее удобно применение в качестве меры концентрации мольной доли Х (безразмерный параметр). Она определяется как отношение числа молей щ компонента к общему числу молей всех компонентов [c.207]

Выше были изложены основы формального учения об активностях, причем использовалась только одна мера концентраций—мольные доли х,-. Возможно сопоставление активностей компонентов с концентрациями, выраженными в других единицах. Рассмотрим и сравним три случая. [c.211]

Все эти соотнощения, связывающие парциальные давления, концентрации, мольные доли, фугитивности или активности компонентов в выражениях констант равновесия /Ср, Кс, K и Ка, носят название закона действия масс . [c.261]

Уравнение (HI, 49) является наиболее общим выражением для закона действия масс. Если конденсированные фазы (жидкие или твердые) представляют собой практически чистые реагенты, то их активности постоянны (при данной температуре) и равны единице. Если газы подчиняются законам идеальных газов, то парциальные летучести в (111,49) могут быть заменены парциальными давлениями (/,- Pi). Если конденсированные фазы — идеальные растворы (твердые или жидкие), то активности реагентов в (III, 49) можно заменить концентрациями (мольными долями и т. п.). [c.140]

IX-3-3. Число компонент и = числу возможных компонентов (составляющих) IV — число независимых уравнений Е, связывающих их концентрации, мольные доли и т. д. Каждое независимое химическое равновесие, включающее составляющие, описывается одним уравнением. Условие, что раствор электронейтрален, также может быть описано одним уравнением, если рассматривать ионы как составляющие. [c.330]

N2. в зависимости от способа выражения концентрации (мольная доля N2, молярность с, моляльность т) стандартный хим. потенциал растворенного в-ва принимает разл. значения соотв. и А. растворенного в-ва имеет разл. значения [c.76]

Это положение иллюстрирует рис. 6,3, на котором представлены изотермы адсорбции воды, поглощаемой силикагелем при 25 °С из алифатических спиртов G4—С, [9]. Изотермы адсорбции указывают на резкое возрастание адсорбционной способности при относительной концентрации выше 0,8. Форма кривых аналогична форме изотермы адсорбции пара, протекающей по механизму капиллярной конденсации. При больших концентрациях мольная доля воды в адсорбированной фазе превосходит 0,8. Уже сама форма изотерм указывает, что силикагель не является эффективным адсорбентом для решения задачи глубокого обезвоживания спиртов. Его применение ограничивается системами углеводородов, молекулы которых не связаны с молекулами воды большими силами взаимодействия. [c.165]

В этом уравнении константа к должна быть выражена в независящих от давления единицах концентрации (мольных долях или [c.390]

Изменение концентраций (мольные доли) метана С/,, с< и кислорода, Сг соответственно на поверхности зерна и в объеме смеси, а также степени превращения водяного пара 3 по слою катализатора [c.233]

Численная величина коэффициента активности зависит от двух факторов выбора стандартного состояния для активности и единиц, в которых выражены концентрации. Выбор стандартного состояния диктуется удобством расчета в каждом отдельном случае. В зависимости от различных выражений концентрации (мольные доли—Л число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя—/га и число молей растворенного вещества на 1 л растворителя—с), коэффициенты активности будут выражаться следующим образом [c.138]

На рис. 90 представлена кривая зависимости температуры кипения системы НС1 — Н2О от концентрации (мольные доли) при общем давлении 700 мм рт. ст. Из рисунка видно, что кислота, содержащая 0,13 мольных долей НС1 (20,4%), представляет собой азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 105,8° С. [c.207]

Размерности концентраций. Методы расчета распределения, рассмотренные выше, предусматривали выражение концентраций в мольных долях. Коэффициенты распределения, выраженные в весовых долях, отличаются по численному значению от коэффициентов распределения в мольных долях, но характер распределения в обоих случаях обычно одинаков. Лишь в редких случаях, при необычной комбинации молекулярных весов, он может изменяться. Например, в системе этанол — этилацетат— вода равновесные концентрации выше в водном слое, если их выражать в весовых долях, и, наоборот, выше в эфирном слое, если пользоваться для выражения концентраций мольными долями. [c.122]

Или молярного объема при выражения концентрации мольными долями. [c.63]

О 0,2 О/ - 0,в 08 Концентрация, мольные доли [c.28]

Пусть 9 = — Л/2о> где Л 20 — мольная доля второго компонента в состоянии термодинамического равновесия. Построим для О уравнение в соответствии с принятым исходным положением работы, т. е. полагаем, что быстрота изменения концентрации (мольной доли) одного из компонентов определяется величиной отклонения химического потенциала от его значения в равновесном состоянии (а не отклонением концентрации в мольных долях) [c.106]

Потенциал внутреннего вращения, изменяясь с изменением угла а, происходит максимумы и минимумы, которые разделены потенциальными барьерами внутреннего вращения Woi. Если эти барьеры очень велики, ог /гГ, то конформации, соответствующие минимумам Ш по обе стороны от по существу представляют разные молекулы — поворотные изомеры. Из находящейся в равновесии смеси поворотных изомеров молекулы каждого изомера г будут адсорбироваться по-разному в соответствии с энергиями их межмолекулярного взаимодействия с адсорбентом Ф, и концентрацией (мольной долей л, ) поворотного изомера I в смеси таких изомеров в газовой фазе. Измеряемая на опыте константа Генри для адсорбции смеси поворотных изомеров составляет [4, 30] [c.190]

При количественных расчетах и графич. представлении результатов С. удобнее использовать вместо абсолютных молярных концентраций мольные доли, обозначив через /1, /2, 1, Р. мольные доли Mi и М2 в мономерной смеси и сополимере. [c.223]

Рис. 4.15. Профили концентраций (мольные доли и массовых потоков (О) компонентов в метан-кислородном пламени при давлении 5 10 МПа

Концентрация, мольные доли [c.97]

Для небольших концентраций мольная доля сорбата в растворе [c.15]

Молекулярной концентрацией (мольной долей) компонента называется количество его молей, содержащихся в 1 моль смеси, в которую входит данный компонечг. [c.34]

Соотношение (4-4) выражает закон действующих масс при равновесии связь между парциальными давлениями (а следовательно, и массами) участвующих в прямой и обратной реакции веществ определяется значением константы равновесия. Существенно подчеркнуть, что константа равновесия по парциальным давлениям Кр для данной реакции зависит только от температуры (не зависит от давления). Для выяснения зависимости равновесия от давления нужно в соотношении (4-4) перейти от парциальных давлений к относительным мольным концентрациям (мольным долям). Для идеального газа мольная доля компоненты x = PilP, где p — парциальное [c.89]

Вычислите массовую, моляльиую, мол5фную, нормальную концентрации, мольную долю, титр раствора Н3РО4, полученного при растворении 18г кислоты в 282 мл воды, если его плотность 1,031 г/см . [c.34]

И в системе поддерживается состояние равновесия. Таким образом, изменением концентраций (мольные доли) реагирующих веществ при условии 7 = onst мы можем изменять направление химических обратимых реакций [c.161]

Способы выражения концентраций Мольная доля х , кмоль/моль Массовая доля, кг/кг Относительная мольная доля X, кмольА/кмольВ Относительная массовая доля X, кг А/кг Б [c.22]

Аналитическая химия смесей органических соединений основана на аддитивных свойствах используемых аналитическ х характеристик (неаддитивные смеси выходят за рамки рассматриваемых вопросов). Если — интенсивность -го признака в спектре к-то компонента, — концентрация (мольная доля) к-то компонента в смеси, то [c.71]

Обозначим через х ау концентрации (мольные доли) компонента г в напорном и дренажном каналах соответственно. Эти концентрации изменяются по длине канала. Тогда уравнения, охшсывающие перенос компонентов через поверхность мембраны, можно записать так [c.421]