Гей-Люссака исключения

Пикнометр Гей-Люссака (рис. 7.3 6) удобен для медленно испаряющихся жидкостей, за исключением жидкостей с высокой вязкостью. Пикнометр с широким горлом (пикнометр Хаббарда, рис. 7.3 в) используется для очень вязких жидкостей и твердых веществ. [c.156]

Оба закона Гей-Люссака для всех газов выполняются приближенно. Исключение составляет водород, для которого эмпирический закон выполняется точно. [c.8]

Авогадро указывал далее, что Берцелиус приблизился к его гипотезе и в другом вопросе. Авогадро установил еще в предыдущих своих статьях общее положение, по крайней мере для бинарных соединений, состоящее в том, что за малыми исключениями объем сложного газа равен удвоенному объему того составляющего газа, который входит с наименьшим объемом в соединение,... или равен сумме, если объемы этих двух составляющих равны между собой ... Однако я не вижу, чтоб химики обратили бы на это внимание до сих пор . Берцелиус говорит, между тем, что, по-видимому, когда два газообразных элемента соединяются в равных объемах, не происходит никакого сжатия но когда два объема одного элемента соединяются с одним объемом другого, имеет место сгущение, равное одному объему, так что три объема после соединения становятся равными двум. Это по существу правило, которое я предложил, но выраженное в менее общем виде [20, стр. 134]. Для того, чтоб глубже понять значение этого высказывания, необходимо учесть, что, как утверждал Авогадро, Гей-Люссак, доказав простоту отношения объемов газов, вступающих в химическое соединение, распространил эту простоту отношений также на объемы сложных газов по отношению к их составляющим но он не установил никакого общего правила о сущности этого последнего отношения 120, стр. 133]. [c.58]

В 1858 г. в связи с опубликованием немецкого перевода статьи Девилля появляется заметка Коппа, который также подчеркивает, что аномальные плотности некоторых парообразных соединений получили теперь научное объяснение. Он, однако, связывает эти выводы не с достоверностью гипотезы Авогадро, а с законами сжатия Гей-Люссака Признавая такое разложение, можно легко объяснить и устранить так называемые исключения из закона сжатия, которые еще до сих пор допускают для некоторых соединений [190, стр. 394]. [c.286]

Химики тщательно изучали реакции всех вновь открытых элементов, но в качестве реагентов их, как правило, не использовали. Исключение составили лишь бром и иод, которым очень скоро нашли важное практическое применение в объемном анализе. Иод был открыт Бернаром Куртуа (1777—1838) или, если уж быть совершенно точными, его кошкой. Говорят, дело было так. Кошка столкнула со стола склянку с морскими водорослями. Склянка разбилась, водоросли смешались с чем-то ранее разлитым на полу и стали выделять фиолетовые пары. Свойства иода, образуемые им соединения и его реакции описаны Гей-Люссаком в его знаменитой статье, которую часто [c.112]

Результаты, которые следуют непосредственно из этого образа мыслей, основательно обсудил Ампер, но, по-видимому, никем из химиков они не были приняты за исключением Гей-Люссака. Они состоят в том, что молекулы простых газов рассматриваются способными еще к дальнейшему делению, которое происходит само по себе в момент их соединения с другими и которое зависит от природы образующегося соединения. Хотя эти следствия -не признаны всеми, все же их невозможно избежать, если рассматривать соответствующими действительности упомянутые утверждения о строении га- [c.106]

Иоганн Юстус Либих родился в 1803 г. в Дармштадте, познакомился с простейшими химическими операциями в детс и увлекся приготовлением взрывчатых веществ. В результ случайного взрыва одного из таких веществ в ранце он б исключен из гимназии. В семнадцатилетнем возрасте он нос пил в Берлинский университет, но вскоре перешел в Эрланг ский университет. Первую научную работу, посвященную гре чему серебру, Ю. Лнбих опубликовал еще в студенческие гс (1822). С осени того же года он работал в Париже в лабора рии Л. Воклена и здесь познакомился с Ж. Гей-Люссаком, Л. наром, М. Шеврелем и другими видными химиками. [c.102]

Шкала абсолютно температуры. Идея об абсолютном нуле температуры появилась в результате открытия закона Шарля и Гей-Люссака абсолютным нулем должна быть температура, при которой идеальный газ должен иметь объем, равный нулю при любом конечном давлении. На протягкении ряда лет (вплоть до 1848 г.) абсолютную шкалу температур определяли как шкалу газового термометра считали, что абсолютная температура пропорциональна объему определенного количества газа при постоянном давлении. Одпако поскольку не существует реального газа, который был бы достаточно близок к идеальному, позволяющему сконструировать точный газовый термометр, Томсон сформулировал понятие об абсолютной шкале температуры, основываясь на законах термодинамики. Именно эта шкала абсолютной температуры в настоящее время является признанной (она рассмотрена в гл. П). Шкала водородного газового термометра весьма близка к термодинамической шкале, за исключением области очень низких температур, и поэтому такой термометр широко применяют на практике. [c.244]

Ранее уже упоминалось, что преждевременная смерть помешала Лорану и Жерару закончить работу по реформе атомных весов. Тем не менее, возможно вследствие широкого распространения идей Шерара о конституции органических соединений, различие между атомом и молекулой было принято большинством химиков в интерпретации Жерара и Лорана. Однако те недостатки, которые были свойственны их системе — отнесение Жераром атомных весов го к 2, го к 4 объемам, не делали яснее атомную проблему, и все же в период с 1858 по 1860 г. большая часть химиков приняла принципы Жерара, хотя и признавала, что они не всегда находятся в согласии с опытом. Отсюда возникла необходимость в завершении системы Жерара таким образом, чтобы сделать ее пригодной для объяснения подобного рода исключений. Для решения этой задачи открывались два пути один чисто химический, уже проложенный в значительной части самим Жераром, другой физический, контуры которого были намечены законом Гей-Люссака и освещены гением Авогадро. [c.210]

В своей статье, напечатанной в 1814 г. [101], которую он считал продолжением предыдущей (1811), Авогадро подчеркивал, что за прошедшие три года не было предложено ничего взамен моей гипотезы для объяснения фактов, открытых Гей-Люссаком [20, стр. 59]. Дав подробное изложение сути своей гипотезы (там же), он переходит к применению ее к новым опытным данным, открытым за это время Гей-Люссако.м, Дэви и Берцелиусом. Наибольший интерес представляют ф ормулы, предложенные Авогадро для двух углеводородов метана и этилена. Исходя из объемных данных их анализа и своей гипотезы, он предлагал для этих газов атомный состав, соответствующий СН4 для метана и С2Н4 для этилена [20, стр. 62]. Для сернистого углерода Авогадро, пересчитав весовой состав этого соединения на объемные величины, нашел формулу СЗг. В этой же статье Авогадро впервые дал для кремнезема формулу, соответствующую современной. Он писал Предполагая, что кремнезем состоит из двух объемов кислорода и одного объема кремния, после удвоения, необходимого для бинарных соединений, следует, что плотность кремния будет 2-28,74—30,15 = 27,13... [20, сгр. 85]. Интересно, что для оправдания малого атомного веса кремния Авогадро исходил из сравнения химических свойств кремния с химическими свойствами углерода. Малая величина молекулы кремнезема и отсюда кремния,— писал Авогадро,— как бы предсказывается легкостью, с которой кремнезем переходит в газообразное состояние, соединяясь с плавиковой кислотой, так же, как и малая величина молекулярного веса углерода — газообразной формой угольной кислоты [20, стр. 86]. Здесь уместно указать на некоторые общие выводы Авогадро о связи между физическими свойствами веществ и их молекулярным (атомным) весом. Он отмечает, что вещества, имеющие малый молекулярный (атомный) вес,— это вообще газы или летучие вещества, что металлы, обладающие большим атом ным весом, обладают также и большим удельным весом, и, наконец, что более электроположительные металлы, как правило, более легкие по удельному весу [20, стр. 86]. Одновременно он указывал и на некоторые исключения из этих правил [c.45]

В своем ежегоднике за 1833 г. Берцелиус, откликнувшись на статьи Дюма [54, 55], в первую очередь отмечает, что Дю.ма признал методы Берцелиуса для определения атомного веса произвольными, хотя и удачными предположениями [56, стр. 60] и взамен выдвинул два метода, основанных на законе Дюлона и Пти и на законах Гей-Люссака. Берцелиус подверг критическому анализу исследования Дюма в свете данного утверждения и доказал его непоследовательность, выражающуюся в том, что Дюма признавал атомный вес ртути, определенный по плотности ее паров, хотя эта величина противоречила данным, полученным путем применения закона Дюлона и Пти. Далее, Берцелиус указывал, что атомный вес серы, определенный им (Берцелиусом) различными путями (давшими один и тот же результат), не соответствует, однако, тому весу, который вытекает из плотности паров серы, найденной Дюма. И Берцелиус замечал Мой метод определения атомных весов, который Дюма считает произвольным, дает в данном примере (с серой) такую прочную надежность, что сам Дюма объявляет вес газообразной серы исключением. Если, однако, допустить одно исключение, тогда надо [c.85]

Окислительно-восстановительные индикаторы появились позднее, чем кпслотно-основные. Разумеется, существовали и исключения. Так, например, еще Гей-Люссак [410] определял гипохлорнты, титруя их мышьяковистой кислотой в присутствии индпго конечную точку он устанавливал по обесцвечиванию индикатора. В середине [c.170]

Некоторые атомные веса были определены совершенно правильно, в том числе атомные веса азота, углерода, молибдена, селена, теллура. В отношении азота надо отметить, что Берцелиус еще в 1820 г. сомневался в правильности формулы N2O5, так как не был убежден в элементарной природе азота он выражал азотную кислоту формулой NOe, а азот формулой N0. Дело в том, что Берцелиус считал все основания содержащими кислород. Следовательно, и аммиак не мог представлять исключение из этого правила, и Берцелиус определил его формулу как NOHe. Необходимо иметь в виду, что формула N0 в полном согласии с законом объемов Гей-Люссака выражала двойной атом азота. Атомный вес хрома был также вдвое больше современного это был тот редкий случай, когда Берцелиус отступил от своего излюбленного правила, приняв формулу хромовой кислоты СгОб, хотя количество кислорода кислоты в нейтральной соли было втрое больше количества кислорода в основании. Здесь он отдал предпочтение сопоставлению хромовой кислоты с низшей степенью окисления хрома — окисью хрома, формулу которой он записал как СгОз. Допустить же, что в окиси хрома имеются два атома металла, он не хотел, так как в то время он считал существование двойных атомов чрезвычайно редким явлением. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология