Плотность четыреххлористого кремния

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

В экстракционно-спектрофотометрическом анализе возможно одновременно определять в экстракте несколько элементов, если спектры поглощения комплексов не перекрываются. При накладывании полос поглощения используют аддитивность оптической плотности и определение проводят расчетным методом по значениям оптических плотностей, измеренных при различных длинах волн. При одновременном наложении трех и более полос поглощения расчеты усложняются. Мотодзима и Хасита-ни экстрагировали оксихинолинаты железа и алюминия хлороформом при pH 5,2—5,5 и фотометрировали экстракт при 470 и 390 нм, определяя соответственно железо и алюминий. Чувствительность определения в пересчете на водный раствор составила около 10" %. Аналогичный метод применен при определении алюминия и железа в карбиде кремния . Зелада экстрагировал дитизонаты меди и цинка четыреххлористым углеродом и измерял светоноглощение при 520 и 650 нм. Амано , определяя молибден и ванадий в сталях, экстрагировал эти микропримеси в виде ксантогенатов хлороформом при pH 5,4 и фотометрировал затем экстракт при 510 нм (Мо) и 375 нм [c.199]

ХП-13. Плотность р, вязкость т и поверхностное натяжение а четыреххлористого кремния при различной температуре [c.316]

Установлено, что добавка четыреххлористого кремния увеличивает в 3-4 раза скорость осаждения и плотность ПУ при температурах осаждения до 1600 С [7-19, 22]. Экспоненциальная зависимость скорости осаждения от температуры подтверждает вывод о том, что кинетика реакции связана с влиянием хлора. [c.432]

Аэросил (ЗЮз) получают путем гидролиза паров четыреххлористого кремния водяным паром (гремучей смесью) при 1100—1400° С. Плотность аэросила 2,36 г см . [c.36]

Белая сажа также является тонкодисперсным порошком, состоящим, в основном, из двуокиси кремния. Ее получают путем осаждения кремнекислоты из раствора жидкого стекла углекислотой и обработки полученной суспензии соляной или серной кислотой. Плотность сажи составляет 160—240 кг м , размер частиц для некоторых марок достигает нескольких мкм, коэффициент теплопроводности при 190° К равен 0,02— 0,03 вт м-град). К белой саже близок по свойствам аэросил, получаемый сжиганием четыреххлористого кремния в среде водорода при 1100°С. [c.71]

Четыреххлористый кремний 5)С14 — бесцветная легкоподвижная жидкость с резким удушливым запахом, т. кип. 57,6 °С, т. пл. —70°С, плотность 1481 кг/м. На воздухе четыреххлористый кремний дымит вследствие гидролиза, при котором образуются хлористый водород и двуокись кремния. Четыреххлористый кремний получают преимущественно хлорированием ферросилиция. [c.241]

Силицид лития представляет собой мелкие блестящие, весьма гигроскопичные кристаллы темно-синего цвета. Плотность 1,12 г см . При нагревании в вакууме до 600° разлагается на пары лития и аморфный кремний. При нагревании до 600° в атмосфере водорода силицид лития не изменяется, при более высокой температуре образуется гидрид лития. При слабом нагревании на воздухе, в атмосфере хлора или фтора силицид лития воспламеняется с парами брома и йода реагирует при температуре красного каления. При взаимодействии расплавленной серы с силицидом лития образуются сульфид и полисульфид лития селен, теллур и фосфор реагируют аналогично. Мышьяк и сурьма при красном калении образуют с силицидом лития сплавы. При слабом нагревании силицида лития в токе хлористого водорода образуется хлористый литий, четыреххлористый кремний и водород [ИЗ]. [c.69]

Плотность летучих хлоридов также возрастает в группах периодической системы сверху вниз. Исключение составляет четыреххлористый кремний, который в своей группе имеет наименьшую плотность. Для оценки возможности применения метода противоточной кристаллизации из расплава для очистки летучих хлоридов важное значение имеет относительная разность плотности жидкой и твердой фаз. Зависимость плотности от температуры хорошо изучена для жидких хлоридов и недостаточно изучена для хлоридов в твердом состоянии, особенно вблизи точки плавления. -Из таблицы видно, что наибольшей относительной разностью плотности обладают треххлористые алюминий и висмут, четыреххлористые ниобий и тантал. [c.34]

Тетрахлорид кремния (четыреххлористый кремний) 5104 — бесцветная или, вследствие незначительных загрязнений, слегка желтоватая жидкость плотностью 1,5237 (0 С), кипящая при 57,6° С. В химическом отношении 51С14 — хлорангидрид. При действии воды он гидролизуется [c.487]

Четыреххлористый кремний или тетрахлормоносилан при обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость плотностью 1,487 г/сж (при 20°), кипящую при 57° и замерзающую при -—67°. Давление пара над жидким Si U при 20° равно 195,86 мм рт. ст. (рис. 450) и в зависимости от температуры может быть подсчитано по формуле lgP = 7,644—1572,1Т-. [c.747]

Согласно ГОСТ 8767—58, четыреххлористый кремний, получаемый хлорированием металлического кремния и ферросилиция, должен представлять собой прозрачную бесцветную или желтоватую жидкость плотностью 1,48—1,50 г/см (20°). Максимально допустимое содержание в нем железа равно 0,001%. Четыреххлористый кремний должен иметь следующий фракционный состав, определяемый при барометрическом давлении 760 мм рт. ст. температура начала перегонки не менее 55°, температура конца перегонки не более 59°, остаток после перегонки не более 2,5%. Четыреххлористый кремний транспортируют в стальных цистернах и в стальных бочках. Цистерны снабжены сифонами и защитными зонтами от солнечных лучей, а бочки — пробками с колпаками. При транспортировании Si U в цистернах допускается наличие в нем легкой мути. [c.748]

Элементарный кремний и кремниевые сплавы. Кремний — металлоид серо-стально1Ч) цвета он хрупок, имеет т. ил. 1420° и т. кин. 2С00° и обладает плотностью 2,42 г1сж -К Его можно получить восстановлением четыреххлористого кремния натрием [c.502]

Четыреххлористый кремний представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость с резким удушливым запахом, плотностью 1,48 aj M (при 20°), т. кип. 58,6°, т. пл. —70° С. На воздухе четыреххлористый кремний дымит вследствие гидролиза с образованием Si02 и НС1. [c.340]

Четыреххлористый кремний 51С14 — бесцветная жидкость (плотность 1,48 г1см т. кип. 57,6 ° С т. пл. —70 °С). Токсичен, растворим во многих органических растворителях, легко гидролизуется водой. [c.10]

Соляная кислота НС1 — 37—39%-ный раствор газообразного хлористого водорода в воде (плотность 1,19—1,20 г см ). Дымит на воздухе, выделяя хлористый водород. В производстве кремнийорганических соединений кислоту получают растворением в воде хлористого водорода, образующегося при взаимодействии четыреххлористого кремния с этиловым спиртом при синтезе этилсиликата. Соляную кислоту используют при гидролизе продуктов синтеза Гриньяра (органоэтоксисиланов), а также в качестве катализатора процесса перегруппировки жидких полимеров. [c.13]

ГКЖ-16 —это 20% -ный раствор полиметилгидросилазана в уайт-спирите. Плотность его меньше единицы, содержит 5% азота, 10— 12% кремния и 0,3—0,4% активного водорода. Этот гидрофобизатор хорошо смешивается с такими органическими растворителями, как бензол, бензин, четыреххлористый углерод, но реагирует со спиртами и ацетоном под действием влаги гидролизуется с выделением аммиака. [c.51]