Соединение с иодом, свойства

Гораздо раньше нашло применение органическое соединение с атомами иода — йодоформ. Это твердое вещество желтого цвета, обладающее способностью убивать микробов. Другими словами, это антисептик. Когда-то врачи широко пользовались этим свойством йодоформа им посыпали раны и перевязочные бинты. А так как йодоформ имеет резкий запах, им обычно сильно пахло в больницах и кабинетах врачей. Это и был больничный запах , который многим хорошо известен. Отчасти именно из-за своего запаха йодоформ вышел из употребления. А кроме того, впоследствии было обнаружено много других, лучших способов и веществ, позволяющих бороться с инфекцией. [c.80]

Растворяющая способность и растворимость нефти и углеводородов. Нефть и жидкие углеводороды хорошо растворяют иод, серу, сернистые соединения, различные смолы, растительные и животные жиры. Это свойство широко используется в технике. Нефтеперерабатывающая промышленность выпускает специальные бензиновые фракции в качестве растворителей для резиновой, маслобойной, лакокрасочной и других отраслей промышленности. [c.51]

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений иода, [c.68]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

Необходимо отметить, что первоначально интерес к изучению соединений иода был вызван не только его исключительной ролью в биохимии, но и его уникальными донорно-акцепторными свойствами, дающими возможность образовывать комплексы с большинством органических соединений. Эта способность превратила иод в своеобразный молекулярный зонд, с помощью которого были исследованы весьма тонкие закономерности в образовании химической связи, термодинамике и структуре молекул. В последнее время существенно расширился интерес к изучению взаимодействий иода с биомолекулами. С одной стороны, это вызвано поиском взаимосвязи между характеристиками электронно-донорно-акцепторных комплексов и физио- [c.9]

Обратимая окклюзия в цеолитах. Баррер и др. [17, 18] исследовали обратимую окклюзию ряда соединений, включая соединения иода и фтора, в цеолитах Линде А и X. Необратимая реакция наблюдалась только в случае реакционноспособных соединений фтора, которые претерпевают превращения внутри цеолитного кристалла. Эти авторы также изучили термохимические свойства систем цеолит—иод и цеолит — фтористый углерод и наблюдали увеличение термостабильности цеолитной решетки в присутствии окклюдированных молекул [19—22]. [c.403]

В ряду присадок, содержащих азот и гидроксил, особый практический интерес представляют Ы-алкилзамещенные п-аминофе-нолы, обладающие хорошими антиокислительными свойствами. Как уже упоминалось, антиокислительная эффективность азотсодержащих соединений в некоторой степени зависит от их основности. Введение алкильного радикала увеличивает основность аминофенолов и улучшает их растворимость в маслах. Ы-Заме-щенные п-аминофенолы можно синтезировать взаимодействием п-аминофенола с насыщенными или ненасыщенными альдегидами и последующим восстановлением образующихся шиффовых оснований водородом в присутствии никелевого катализатора, взаимодействием м-нитро-, п-нитрозо- и п-азофенолов с различными алифатическими альдегидами и кетонами иод давлением водорода в присутствии металлорганических катализаторов, а также алкилированием /г-аминофенола алкилбромидами, когда получаются Ы,Ы-диалкил-п-аминофенолы [3, с. 151] [c.25]

Косвенными признаками присутствия гидроперекисной группы могут служить наличие у исследуемого соединения кислотных свойств (окрашивание спиртового раствора лакмоида) и быстрота выделения им иода из иодистого калия, хотя сам по себе каждый из этих показателей не является надежным, так как испытуемая перекись может содержать (в качестве продуктов ее частичного распада) как следы органических кислот, так и (способной реагировать с КД почти так же быстро, как органические гидроперекиси). [c.77]

Большую часть П. п. для поляроидов изготавливают из поливинилового спирта (ИВС). При взаимодействии макромолекул ПВС с комплексным анионом [I Г.2 ] образуются полииодиды, по строению и свойствам сходные с соединениями иода с крахмалом. Состав и спектр поглощения этих соединений зависит от от- [c.71]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

СОЕДИНЕНИЯ ИОДА Получение и свойства иодистого водорода [c.96]

Известны соединения иода со всеми элементами, кроме благородных газов, серы и селена. Основные свойства важнейших соединений иода приводятся в табл. 12. С водородом иод образует [c.202]

Свойства важнейших соединений иода [c.204]

Все растительные и животные организмы содержат белковые вещества. Это сложные высокомолекулярные соединения, которые обладают коллоидными свойствами. Независимо от разнообразного строения и различных размеров молекул отдельные белковые вещества имеют очень близкий элементный состав. Некоторые белки содержат фосфор, железо, иод и т. д. [c.25]

Как показано в табл. П.З, свойства элементов могут изменяться в широких пределах. Некоторые элементы, такие, как магний и алюминий, очень похожи друг на друга, другие, например, иод или золото, отличаются очень сильно. Химические соединения, состоящие из элементов, имеющих близкие свойства, часто также похожи друг на друга. [c.119]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

Додециламин ( iaHgsNHa) + соединения иода. Свойства = 27— 28° С кин = 248° С т. р, в воде р. в этаноле, эфире, В качестве соединений йода используются KI, KlOg и другие концентрация — 0,001—0,10%. [c.10]

В 1814 г. Дэви обнаруи- ил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода на металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой, На основании результатов этого исследования Дэви нредполо- [c.218]

Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (Pb2"Pb )04. Это соединение иод действием а ют-ной кислоты распадается, причем свинец(И) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(IV) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде винeц([V) обусловливает такие же окислительные свойства этого соединения, как и у РЬ02. [c.206]

Известны группы атомов (радикалы), которые в свободном виде часто образуют димеры, подобные дигалогеиам, а в виде анионов похожи по свойствам на галогенид-ионы, например, образуют нерастворимые соли серебра (1), ртути (I) и свинца (П), водородные соединения со свойствами кислот в водном растворе и многочисленные комплексы. Кроме того, известно, что псевдогалогены легко окисляются до свободного димерного состояния среди них встречаются как жесткие основания (подобно F ), так и мягкие (С1 , Вг , I ). Образованы эти группы из атомов различных неметаллов, часто содержат кратные связи и в целом больше походят на иод, чем на фтор. Их называют псевдогалогенами (в свободном виде) и псевдогалогенид-ионами (в виде анионов). К ним относятся дициан 2N2 и цианид-ион N-, оксоциан (0 N)2, цианат-ион 0 N- и фульминат-ион N0-, диродан (N S)2 и тиоцианат-ион N S- и др. [c.538]

Особо следует сказать о химии благородных газов. Их атомы содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа —тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.160]

Большую часть П. п. для поляроидов изготавливают из поливинилового спирта (ПВС). При взаимодействии макромолекул ПВС с комплексным анионом [I l-mV образуются полииодиды, по строению и свойствам сходные с соединениями иода с крахмалом. Состав и спектр поглощения этих соединений зависит от отношения состава аниона [Ыгп] ) от соотношения количества [Ыгп] и ПВС, а также от содержания неомыленных ацетатных групп в макромолекулах ПВС. [c.71]

I — УПА подгруппа) также имеется тенденция к уменьшению неметаллических свойств элементов. Так, фтор — вещество газообразное, это активнейший неметалл, энергичный акцептор электронов, а вот иод — твердое, кристаллическое вещество с металлическим блеском. Ионы иода в химических реакциях большей частью проявляют себя как доноры электронов. Сказанное хорошо согласуется с величинами энергии ионизации у фтора она равна 17,42 эВ, а у иода 10,45 эВ, т. е. значительно меньше. Далее иод способен образовывать вещества состава 1РО4, ЦСЮ з, 1(СНзСОО)з и т. п. В этих соединениях иод играет роль как бы металла. Ничего подобного для фтора неизвестно. [c.71]

К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

Сравнительно недавно в США появился новый класс соединений иода. Считается уже установленным, что иодофоры с успехом заменяют препараты иода. Как бактерицидное средство они не хуже, к тому же почти не обладают раздражающим действием, не имеют ни вкуса, ни запаха и обнаруживают хорошие детергентные свойства. Иодофоры представляют собой смесь иода с поверхностно-активными веществами, которые являются переносчиками иода и играют также роль солюбилизаторов. Наиболее стойкими в этих условиях являются неионогенные детергенты, хотя можно, вообще говоря, применять и катионогенные, и анионогенные. ИоБак, например, содержит 4,77% иодполиэтокси-полипропоксиэтанола (содержание иода 0,96%), [c.299]

К этой группе соединений относятся трифторид хлора, трифторид брома и трихлорид иода, а также открытый недавно трифторид иода, свойства которого пока мало изучены Физические свойства жидких интергалогенов типа АВ3 [c.275]

В галогенном течеискателе использовано свойство накаленной платины ( 800°С) испускать положительные ионы, которые можно регистрировать при атмосферном давлении. Ионная эмиссия с платины резко возрастает в присутствии галогенсодержащих газов (фреон, четыреххлористый углерод, трихлорэтан, соединения иода и брома). Вакуумную систему онрессовывают [c.133]

Большие количества иода и иодистых солей расходуются в химических лабораториях, главным образом при химических анализах. Органические соединения иода, вследствие большой подвижности в них иода используются в органических синтезах. Иод и его соединения являются хорошими катализаторами для некоторых химических реакций, Полииодид хинина, так называемы герапатит , обладающий поляризационными свойствами, вход в состав органических стекол специального назначения. В последнее время иод начали применять для получения высокочистых титана, циркония и кремния путем термического разложения их иодистых соединений. Иод применяется и в ряде других об- [c.10]

Особый случай представляет проблема смазки деталей из титана и некоторых жаростойких и нержавеющих сплавов. Трущиеся титановые поверхности даже при небольших нагрузках и скоростях подвержены задиру и заеданию Ч Масла и пластичные смазки в этом случае малоэффективны. Это объясняется плохой смачиваемостью таких металлов, низкой адгезией к ним обычных смазочных материалов. Для улучшения противоизносных и антифрикционных свойств жаростойких и нержавеющих металлов может использоваться химическая модификация их поверхности, например оксидирование титана. За последние годы достигнуты некоторые успехи и в подборе специальных смазок. Было установлено что соединения иода реагируют с титаном. В результате образуется иодистый титан, имеющий сходную с графитом слоистую структуру и являющийся хорошим твердым смазочным материалом. Введение иода или его соединений в масло не дает результатов, так как образующийся Tib легко гидролизуется водой. Для предотвращения гидролиза необходимо одновременно добавлять в смазочный материал гидрофобизатор — н-бутилбензол. Иодированные смазки рекомендуются не только для титана, но и для нержавеющей стали, высокотемпературных сплавов, смазывание которых обычными материалами неэффективно. Следует учитывать, что соединения иода и смазки на их основе по некоторым данным корродируют сталь, бронзу и алюминий. Для смазывания титана как обычного, так и оксидированного (подшипники скольжения, резьбовые соединения) были предложены композиции на основе хлорпарафина и его смесей с перхлорвинило-выми смолами. Они менее коррозионно активны по отношению к обычным металлам, чем смазки, содержащие иод. Однако и эти смазки оказались мало пригодными для пар трения титан — бронза [c.161]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Иод <и водород. Реакция образования соединения иода с во-дородо1М — иодистого водорода Ш — протекает только при сильном нагревании, является обратимой и не идет до конца. Свойства иодистого водорода приведены ниже. [c.571]

В работе [36] приводятся опыты с источниками в виде ZnTe и элементарного теллура. Затем последовали прекрасные работы, выполненные в Илли-нойском университете [5, 37], в которых были исследованы изомерные сдвиги в иодидах щелочных металлов и определена величина квадрупольного момента возбужденного состояния 1 из расщепления в КЮд. Изучение свойств соединений иода проводилось также Пастернаком и сотр. [38] в Израиле с использованием изотопа В дальнейшем нам придется часто пользоваться результатами, содержащимися в работе Хофмейстера и др. [5], ссылку на которых впредь будем обозначать как ХДД. [c.315]

При высоких и сверхвысоких давлениях изменяются физические свойства веществ. Так, в ряде случаев вещества, которые при обычных давлениях являются изоляторами (например, сера), при сверхвысоком давлении становятся полупроводниками. Полупроводники же при 2- 10 —5- 10 Па могут переходить в металлическое состояние. Подобные переходь[ изучены у теллура, иода, фосфора, ряда соединений. Расчеты показывают, что дальнейшее повышение давления металлизует все вещества. Интересные превращения претерпевает иттербий (УЬ), При давлении до 2- 10 Па иттербий — металл, при 2-Ю —4-10 Па — полупроводник, выше 4-10 Па— нова металл. [c.124]

Например, раствор иода в ароматических соединениях показывает закономерные изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения, которые могут быть связаны с основными свойствами ароматических соедине-НИ11. Так, например, максимум поглощения меняется от 297 ш,м для бензола до 306 для толуола, до 319 для. дi-к илoлa и до 333 для мезнтилена [20, 21]. Предложена теоретическая обработка реакции взаимодействия иода с бензолом, которая, как оказалось, вполне удовлетворительно объясняла полосу поглощения при 297 тц образованием иод-бензольного комплекса [231]. Аналогичное смещение в спектрах наблюдается и у растворов брома и хлора в ароматических соединениях [2, 175]. [c.397]

Свойства хлор-, бром- и иод-замещенных веществ довольно близки. Они зависят также от числа атомов галогена, содержащихся в молекуле. Различают моно-, ди- и полигалогензамещенные соединения. Мы будем рассматривать, в основном, с1юйства моногалогенпроизводных. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология