Соединения газообразные парообразные

Прямой коксовый газ представляет собой сложную смесь газообразных и парообразных веществ. Помимо водорода, метана, этилена и других углеводородов, оксида и диоксида углерода, азота, в 1 м газа (при 0°С и 10 Па) содержится 80—130 г смолы, 8—13 г аммиака, 30—40 г бензольных углеводородов, б— 25 г сероводорода и других сернистых соединений, 0,5—1,5 г цианистого водорода, 250—450 г паров воды и твердых частиц. Газ выходит из коксовой печи при 700°С. Процесс разделения прямого коксового газа (см. рис. 16) начинается в газосборнике, в который интенсивно впрыскивается холодная надсмольная вода, и газ охлаждается примерно до 80°С, благодаря чему из него частично конденсируется смола. Одновременно в газосборнике из газа удаляются твердые частицы угля. Для конденсации смолы необходимо охлаждение газа до 20—30°С оно может производиться в холодильниках различной конструкции — трубчатых, оросительных, непосредственного смешения. В схеме, приведенной на рис. 16, используются трубчатые холодильники, в которых происходит конденсация паров воды и смолы. Понижение температуры газа способствует конденсации смолы и паров воды, увеличивает растворимость аммиака в конденсирующейся воде, что приводит к частичному поглощению аммиака с получением надсмольной воды. Смола и надсмольная вода из холодильника 2 стекают в сборник, где разделяются по плотности. В холодильниках не удается полностью сконденсировать смолу, так как она частично превращается в туман. Смоляной туман удаляется из коксового газа электростатическим осаждением в электрофильтрах, работающих при 60 000—70 000 В. [c.44]

Еще в прошлом веке стехиометрические законы (законы постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов), установленные для молекулярных соединений (газообразных и парообразных), завоевали в теоретической химии настолько прочные позиции, что отклонения от них для веществ любой структуры казались невозможными. Поэтому первые факты получения соединений непостоянного состава, соединений с нарушением стехиометрических соотношений пытались объяснить недостаточной очисткой препаратов. [c.199]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Под герметичностью понимают непроницаемость стенок и разъемных соединений аппаратов, машин и трубопроводов для газообразных, парообразных, жидких продуктов и пыли. [c.157]

Теплоносителями могут быть газообразные, парообразные, жидкие и твердые вещества, отдающие тепло, как без изменения агрегатного состояния, так и при изменении его (плавление, кристаллизация, конденсация и др.). В качестве теплоносителей применяют воду, водяной пар, воздух, продукты сгорания топлива, растворы солей, расплавленные металлы, сплавы и соли, минеральные масла, высокотемпературные органические и кремнийорганические соединения. В химических производствах теплоносителями нередко [c.139]

Для определения атомного веса какого-либо элемента, например хлора, Канницаро предложил прежде всего собрать как можно более обширную коллекцию соединений этого элемента с любыми другими элементами. Собранные соединения должны удовлетворять единственному условию это должны быть либо газы, либо летучие, т. е. легко обращаемые в газообразное (парообразное) состояние, жидкости. Далее для каждого из подобранных соединений следует экспериментальным путем определить две величины плотность этого газа или паров этой летучей жидкости по водороду (например, для хлористого водорода 18,2) и процентное содержание интересующего нас элемента в этом веществе, в любой его массе, а значит, и в единичной молекуле (так, в хлористом водороде на долю хлора приходится 97% по весу). [c.54]

Гидролиз в паровой фазе может быть обратимым и необратимым. Механизм гидролиза веществ в газообразном состоянии зависит от химической природы исходного вещества, его реакционной способности и условий гидролиза. На практике условия гидролиза пленкообразующих соединений в парообразном состоянии подбираются так, чтобы процесс протекал необратимо. При этом одним из конечных продуктов гидролиза должно быть вещество, конденсирующееся из паров в твердом виде на поверхности обрабатываемых изделий. Гидролиз химических соединений в газообразном- состоянии в большинстве случаев происходит при относительно низких температурах. Легко гидролизуются в паровой фазе хлориды, алкоксисоединения различных элементов [22, 99, 155—157], галогенсодержащие, кремнийорганические соединения и частично замещенные алкоксисоединения с разными алкильными и арильными органическими радикалами. Все они могут осаждаться в виде тонких пленок гидроокисей. [c.33]

Метод расчета теплот образования газообразных или парообразных органических соединений по энергиям связей отличается малой точностью и состоит в том, что простые вещества разделяют мысленно на газообразные атомы. Затем из этих атомов образуют органическое соединение. При этом затрачивается теплота на разрыв химических связей простых веществ и выделяется теплота при образовании новых химических связей. Энергия связи представляет собой долю энергии, которая поглощается при диссоциации молекулы на атомы и приходится на данную связь. При использовании метода расчета по энергиям связей приближенно полагают, что энергия связи данных двух атомов в разных органических молекулах, например, С—С, С = С, С=С, С—О, О—Н, одинакова. Приближенно теплоты образования газообразных соединений можно рассчитать по уравнению [c.96]

Кумулятивное (накапливающееся) отравление выражается в медленной прогрессирующей дезактивации катализаторов под действием малых количеств ядов, содержащихся в реагентах. Во избе-, жание этого исходные вещества должны быть тщательно очищены от примесей антикатализаторов, В заводских условиях с этой целью перед реактором с контактом помещают специальные дополнительные катализаторы (форконтакты) для улавливания из газообразных и парообразных реагентов следов антикатализаторов (чаще всего сернистых соединений). Контактными массами в этих дополнительных катализаторах являются различные железные руды с добавками щелочей или активаторов. Допустимое количество сернистых соединений в очищенных технических газах, поступающих на синтез, составляет 0,1—0,2 г S на 100 м - газа. [c.69]

Хроматографический метод — один из наиболее эффективных физико-химических методов разделения и анализа сложных смесей. Он применим к жидким, газообразным и парообразным системам. Газовая хроматография, одна из разновидностей этого метода, практически применима к любым сколько-нибудь летучим соединениям. В настоящее время трудно назвать лабораторию, где бы хроматография не применялась для научных исследований и контроля производства в различных отраслях народного хозяйства. Большую роль она играет в автоматизации производственных процессов, особенно в газовой, нефтехимической н химической промышленности. [c.7]

Теплота образования химических соединений из простых веществ дана для стандартных условий (/ = 25° и р = 760 мм рт. ст.). Состояние вещества отмечено буквами при химической формуле г — газообразное (или парообразное), ж — жидкое и т — твердое (кристаллическое). [c.13]

Следует отметить, что в настоящее время этот закон можно считать безусловно справедливым только для соединений в газообразном и парообразном состояниях. Для соединений в твердом состоянии возможны отклонения от этого закона. [c.18]

Количественный состав фаз может меняться в определенных пределах. На примере раствора соли в воде предельный количественный состав жидкой фазы совпадает с концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Если содержание соли превышает концентрацию насыщенного раствора, возникает вторая фаза (кристаллы избыточной соли) и система становится гетерогенной. Очевидно, что газо- и парообразные системы всегда однофазны независимо от качественного и количественного состава. Существенно, что количественный состав твердой фазы также может изменяться в некоторых границах. Это касается не только твердых растворов, но и химических соединений, находящихся в твердом состоянии. Таким образом, фазы могут обладать постоянным или переменным составом. К фазам постоянного состава относится большинство химических соединений в газообразном состоянии. Фазы переменного состава — это газообразные, жидкие и твердые растворы, а также твердые соединения, состав которых в зависимости от условий получения варьирует в некоторых пределах. [c.16]

Полная структурная химия вещества может быть представлена суммарно в виде схемы 1.1. Она включает не только структуру вещества в различных агрегатных состояниях, но и структурные изменения, сопровождающие плавление, испарение жидкости или твердого тела или растворение в растворителе, а также те изменения, которые имеют место в твердом, жидком или парообразном состояниях. По сложности структурная химия элементов или соединений варьирует в широких пределах. На одном конце находятся благородные газы, которые во всех агрегатных состояниях существуют в виде отдельных атомов. В этих случаях единственной записью в схеме были бы расположение атомов в твердом теле и относительно малые изменения с температурой в структуре простой атомарной жидкости. Затем идут газы, такие, как Нг, N2, О2, и галогены, которые продолжают существовать в виде двухатомных молекул в твердом, жидком и газообразном состоянии и диссоциируют на единичные атомы только при более высоких температурах. С другой стороны, сера в элементном состоянии имеет чрезвычайно сложную структурную химию (см. гл. 16). К сожалению, Для многих соединений полной картины структурной химии нет [c.35]

Согласно современным представлениям, из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состояниях, В жидком состоянии из молекул состоят только те вещества, которые находятся не в ассоциированном состоянии в твердом же состоянии из молекул состоят лишь те вещества, которые имеют молекулярную структуру, К ним относятся органические соединения и небольшое количество неорганических веществ (например кристаллический йод, твердый оксид углерода (IV), вода,,,). Абсолютное же большинство твердых неорганических веществ не имеют молекулярной структуры, существуя в виде кристаллических форм, образованных не молекулами, а другими частицами (атомами, ионами). К ним относятся металлы, оксиды, сульфиды, карбиды и многие другие соединения. [c.29]

Проба должна обладать хотя бы умеренной летучестью и достаточной устойчивостью к нагреванию. В частности, исследуемое соединение должно быть устойчивым в условиях, требующихся для его перевода в газообразное или парообразное состояние. [c.432]

Микроанализ на углеводородные газы получил широкое практическое применение в геохимических методах поисков нефти. Методы микроанализа на углеводородные газы могут быть использованы также для определения многих других органических газообразных и парообразных соединений, в частности для обнаружения присутствия углеводородов, а также других органических веществ в воздухе. [c.234]

В связи с этим следует отметить, что исходным материалом в экспериментальных работах Бона и его учеников служили главным образом простейшие газообразные углеводороды, начинающие окисляться лишь при высоких температурах, при которых проследить первичное образование перекисей крайне трудно вследствие их неустойчивости в этих условиях. Исследователи, установившие возникновение перекисей в начальной стадии окисления ненасыщенных, а в последние годы и насыщенных углеводородов, исходили из более высокомолекулярных соединений, начинающих реагировать с кислородом (в парообразном состоянии) при гораздо более низкой температуре. [c.15]

Все работы, связанные с выделением газообразного фтора и всех его газообразных и парообразных соединений, выполняют только в вытяжном шкафу при хорошей тяге. [c.63]

В массу собственно трубопровода включают также массу всех соединений, арматуры и ответвлений, если они имеются. В ряде случаев для трубопроводов, транспортирующих газообразные и парообразные продукты, испытываемых гидравлически, также включается масса воды. [c.37]

Для определения ато1много веса какого-либо элемента, например хлора, Канницаро предложил прежде всего собрать как можно более обширную коллекцию соединений этого элемента с любыми другими элементами. Собранные соединения должны удовлетворять единственному условию это должны быть либо газы, либо летучие, т. е. легко обращаемые в газообразное (парообразное) состояние, жидкости. Далее для каждого из подобранных соединений следует экспериментальным путем определить две величины плотность этого газа или паров [c.36]

Для изготовления колонок используют главным образом трубки из нержавеющей стали, стекла, никеля, меди, латуни, кварца и политетрафторэтилена. С самого начала должно быть ясно, что при любом хроматографическом анализе газообразные (парообразные) компоненты соприкасаются со стенками колонки (и стенками соединительных трубок). При этом в металлических колонках, особенно при высоких температурах, могут происходить нежелательные явления. Так, например, гидроксиды и гидропероксиды [208], сопряженные триеноаты [44], тривн-нилбензолы [209], изоцианиды [210], свободные жирные кислоты [211] и хлорсодержащие инсектициды [212] разлагаются, претерпевают химические превращения или адсорбируются на стенках, вследствие чего для исследования этих соединений следует применять дезактивированные стеклянные (лучще всего из боросиликатного стекла) колонки. Особенную активность могут проявлять металлические колонки с эвтектическими неподвижными фазами, так как в них происходит нежелательное испарение жидкости, вследствие чего наиболее активные участ- [c.250]

Этим -последним выводом Авогадро пользовался как руководящим правилом при всех своих суждениях о составе и молекулярном весе сложных газообразных веществ. Он последовательно применял это правило ко многим органическим веществам, что позволило ему определить правильные химические формулы для этих веществ. Так, в одной из своих статей, опубликованной в 1821 г. [20], он дает правильные формулы для этилового спирта, эфира, эфиров галогеноводоро-дов и т. д. Например, он указывал Отношение углерода, водорода и кислорода в спирте равно 2 объемам углерода, 6 объемам водорода и одному объему кислорода и объем соединения в парообразном состоянии равен объему содержащегося в нем углерода или удвоенному значению объема кислорода [20, стр. XVII]. Выражая это химической формулой, мы имеем СгНеО. Берцелиус дал формулу этилового спирта, подобную формуле Авогадро, только в 1828 г. во втором издании своего учебника. [c.68]

Металлургические, химические, нефтеперерабатывающие, цементные заводы, тепловые электростанции выбрасывают в воздух огромные количества ядовитых вредных веществ углеводородов, сернистого ангидрида, окислов азота, сероводорода, аммиака, фенолов, сероуглерода, фтористых и фосфорных соединений, различных органических растворителей, аэрозолей, токсичных соединений свинца, бериллия и других металлов, аэрозолей инсектицидов и гербицидов, силикозоопасной пыли, сажи и других газообразных, парообразных и дисперсных примесей к воздуху. [c.235]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Однако закон постоянства состава справедлив только для веществ в газообразном или парообразном состоянии. Для твердых веществ возможны отклонения, как и от закона кратных отнощений. Например, состав низщего оксида титана в зависимости от условий синтеза может колебаться от TiOo.a до TiOi,2. Таким образом, TiO является частным случаем соединения переменного состава. В настоящее время известно больщое число соединений, не отвечающих закону кратных отнощений и закону постоянства состава. [c.18]

У ионной связи есть еще одна особенность—отсутствие насыщенности. К данному иону может присоединяться различное чисж> ионов другого знака. При высоких температурах в газообразном состоянии кинетическая энергия движения молекул высока Я молекулы ионных Соединений могут существовать самостоятельно или обр/азуют ассоциации из нескольких молекул (димеры, тримеры). Только при высоких температурах в парообразном состоянии существуют двухионные молекулы у таких веществ, как хлорид натрия, хлорид калия, хлорид цезия и др. [c.26]

Ионные токи отдельных компонентов должны бьггь пропорциональны содержанию их в пробе, а масс-спектры линейно налагаться и не зависеть от присутствия других компонентов. Для газообразных органических соединений это условие обеспечивается молекулярным режимом натекания исследуемой смеси в источник ионов. При таких измерениях жидкие и твердые органические соединения обычно переводят в парообразное состояние и поддерживают необходимую температуру подогрева системы напус- [c.865]

Описан также метод удаления сернистых соединений из промышленных газов обработкой их спиртовым раствором едкогО натра. В другом способе обессеривание смесей газообразных или парообразных углеводо родов осуществляется пропусканием последних примерно при 650° над катализатором, состоящим из тория или окиси тория. При этом можно вводить такие промоторы, как например окись магния, окись свинца, медь или никель. Сернистые соединения При этом процессе превращаются в сероводород, который затем удаляется КЗ газовой смеси. Каталитическая масса регемерируется воздухом, ВОДяным паром или водородом [c.498]

Газообразные или парообразные соединения серы можно определять сорбцией на специально обработанных гранулах, которые изменяют окраску пропорционально концентрации определяемого соединения. Этот метод исследовали главным образом применительно к сероводороду и двуокиси серы. В принципе метод аналогичен методу для окиси углерода, который был детально изучен Шепердом [100] и другими исследователями. Специально приготовленный гель помещают в стеклянную трубку, через которую пропускают измеренный объем анализируемого газа. Изменение окраски определяют визуально или фотометрически. [c.331]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Коллигативность. Мы можем допустить коллигативные свойства, предполагая существование самостоятельных атомных групп, деятельность которых зависит только от их числа, а не от химической природы, таким образом коллигативные свойства приводят нас к молекулярной теории [там же, стр. 62]. Типом таких свойств может служить объем тела в газообразном или парообразном соединении [там же, стр. 200]. [c.39]

Очистка газовых выбросов от газообразных и парообразных компонентов с применением жидких абсорбентов является наиболее распространенным и надежным способом газоочистки в химической и нефтехимической промышленности. Помимо извлечения из газа ранее указанных компонентов ее применяют как основной прием для удаления из выбросов сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсичных органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. п. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология