Электродные потенциалы реакции

На основании данных двух предыдущих задач вычислите электродные потенциалы реакций в щелочных растворах с Сон- = 1 моль/л и обсудите, как изменяется окислительно-восстановительная способность веществ при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. [c.251]

Сравните электродные потенциалы реакций, ответственных за окисление, и сделайте вывод о характере изменения окислительной способности водных растворов хлора, брома и йода. [c.272]

Пользуясь таблицами электродных потенциалов, определить стандартные электродные потенциалы реакций [c.168]

A. Составьте систему из веществ, входящих в эти уравнения. Сравнив электродные потенциалы реакций, сделайте вывод о направлении процесса в системе и напищите уравнение реакции. [c.357]

И. Как изменяются электродные потенциалы реакций и э. д. с. окислительно-восстановительной реакции при увеличении ионной силы раствора Предсказание подтвердите расчетом. [c.358]

A. Сравнив электродные потенциалы реакций, сделайте вывод о возможности процесса и напишите уравнение реакции. [c.359]

Прн данном электродном потенциале реакция может одновременно протекать по нескольким путям Относительный вклад каждого из ннх зависит от потенциала. [c.55]

При выяснении соответствия катодного материала второму требованию необходимо знать обратимый окислительно-восстановительный потенциал данной реакции, кинетические параметры, определяющие величину перенапряжения изучаемой реакции в заданных условиях, а также обратимый потенциал реакции окисления металла электрода и ее кинетические параметры. Стандартные электродные потенциалы реакций электровосстановления [c.101]

При выяснении соответствия материала катода второму требованию сравниваются обратимые окислительно-восстановительные потенциалы и кинетические параметры исследуемой реакции и реакции окисления металла электрода. Стандартные электродные потенциалы реакций электровосстановления рассмотрены выше. Обратимые окислительно-восстановительные потенциалы различных металлов приведены в справочниках и монографиях, так, для неводных сред— в работе [42]. [c.24]

Строго термодинамически можно показать, что электродвижущая сила, развиваемая элементами (1) и (2), численно совпадает с нормальными электродными потенциалами реакций [c.151]

Обратимые электродные потенциалы реакций окисления и восстановления возбужденных молекул красителя 8, связанные с уровнями электрохимического потенциала 5 /8+ или уравнениями типа [c.96]

Медный электрод погружен в раствор USO4. Известно, что медь может образовывать ионы Си + и Си+. Поддается ли непосредственному экспериментальному определению стандартный электродный потенциал, отвечающий реакции u- " + e = u Рассчитать его, исходя из величии стандартных электродных потенциалов реакций u2++e = u+ u + + 2e = u. [c.48]

Ртуть является относительно стойким в химическом отношении элементом. По отношению к кислороду занимает место вблизи золота и серебра. Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации. Нормальные электродные потенциалы реакций диссоциации 2Н ->-(Н 2) + + 2е, (Hg2)2+ 2Hg2++2e и Н ->-- -Н 2++2е равны соответственно 0,80 0,91 и 0,86 В. Электрохимический эквивалент ртути со степенью окисления +1 2,0789 мг/Кл, а со степенью окисления +2 1,03947 мг/Кл. Ртутные соединения относительно нестойки из-за постоянной тенденции ртути к переходу в атомную форму. [c.144]

Нами собраны и частично рассчитаны стандартные электродные потенциалы реакций электровосстановления некоторых органических веществ, электровосстановлепие которых исследовано наиболее обстоятельно. [c.93]

Таблица 1. Стандартные электродные потенциалы реакций электро-восставовлення некоторых органических соединений при 25° С в водных растворах

Нормальные электродные потенциалы реакций 2Hg —2е iHg2++, нg—2e г нg + и Hg2++-2e i 2Hg++ равны соответственно +0,799, +0,86, +0,91 V. Если ртутный электрод погрузить в раствор какого-либо электролита и с помощью извне приложенной э. д. с. начать анодно поляризовать его, то начнется растворение ртути. Как видно из приведенных выше стандартных потенциалов, это растворение будет в первую очередь происходить в виде ионов Ртуть, как известно, практически не поляризуемый анод. Таким образом, для того чтобы сместить потенциал растворяющейся ртути до значения, при котором возможен перехода ее в раствор в виде ионов Hg" " , потребуется очень большая сила тока. Hg практически со всеми анионами, кроме N0 , образует малорастворимые соли. Последнее приводит к тому, что в присутствии таких анионов заметное смещение потенциала ртути за счет увеличения концентрации Hg в растворе оказывается также невоз- [c.127]

Учитывая, чго стандартная свободная энергия водородного полуэлемен-та принимается равной нулю, любую окислительно-восстановительную реакцию можно выразить в вдае двух полуреакций - окисления и восстановления. Между стандартной свободной энергией и стандартным электродным потенциалом реакции при активности всех веществ равной единице (Е° реакции), существует взаимосвязь [c.122]

Индивидуальные потенциалы для реакций (10.34) и (10.35), очевидно, не могут быть определены по электродному потенциалу реакции (10.33). Для того чтобы эти потенциалы можно было использовать в качестве количественного показателя возможности окислеиия или восстановления, нужно иметь эталонную полуреакцию. В качестве такой стандартной полуре-акции принята реакция восстановления иона водорода до газообразного водорода [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология