Ртуть диаграммы равновесий

Рис. 4.1. Диаграмма равновесий в растворах хлоридных комплексов ртути (II)

Диаграмма равновесий в растворе хлоридных комплексов ртути представлена на рис. [c.73]

Значение термического коэффициента расширения стирола необходимо для дальнейших дилатометрических опытов с целью определения количества стирола в дилатометре по объему, измеренному при температуре полимеризации. Определение термического коэффициента расширения а проводят в дилатометре. Для этого дилатометр заполняют стиролом, стабилизированным 0.1% гидрохинона. Вставляют капилляр и в качестве затворной жидкости заливают немного ртути. Заполнение дилатометра проводят при температуре примерно на 10°С выше, чем наименьшая температура измерений, так что мениск в капилляре будет опускаться при помещении дилатометра в термостат при начальной температуре измерений. После достижения температурного равновесия фиксируют уровень мениска, затем повышают температуру термостата и повторяют измерение. Строят диаграмму зависимости объема (объем Уо минус показания дилатометра) от температуры. По углу наклона полученной прямой определяют среднее значение термического коэффициента расширения в измеренном интервале температур [c.128]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вещество-жидкость-пар для ртути. Правильно укажите наклоны каждой кривой, положение критической точки и по крайней мере приближенно-место расположения тройной точки относительно 298 К и давления 1 атм. Плотность жидкой ртути равна 13,6 г см Вьиислите молярный объем жидкой и парообразной ртути при 298 К, считая, что парообразная ртуть обладает свойствами идеального газа, и сравните полученные значения объемов с молярным объемом текучей фазы в критической точке, приведенным в табл. 18-2. К чему ближе молярный объем ртути в критической точке-к молярному объему паровой или жидкой фазы ртути при 298 К [c.153]

Печи для отжига, применяемые для построения диаграмм равновесия, чтобы компенсировать колебания напряжения в сети и температуры окружающей среды, имеют терморегуляторы разных конструкций. Одним из первых точных приборов, служивших для этой цели, был термостат Хаутон-Хансена, схема которого представлена на рис. 45. Проволока наматывается на двустенную кварцевую трубу / промежуток между стенками используется как газовый термометр. Пространство с нагретым газом через и-образную трубку, наполненную ртутью, соединяется с баллоном, содержащим газ при постоянной температуре. Незначительное перемещение ртути, вызываемое колебанием температуры печи, замыкает или размыкает реле, которое увеличивает или уменьшает сопротивление, включенное последовательно с нагревательной обмоткой. Это устройство может обеспечить очень точную регулировку, ио в настоящее время оно заменено рядом приборов, в которых исполь- [c.68]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Распределительная диаграмма для гидроксокомплексов ртути (рис. VIII. S, а) рассчитана из условий равновесия (1) и (2) способом, описанным в Примере VIII.3. Эта диаграмма, однако, верна лишь для достаточно разбавленного раствора, в котором окись ртути не выпадает в осадок. [c.243]

Пример VUI. 12. Постройте распределительную диаграмму для 0,01 М раствора Hg(N0s)2. показывающую зависимости долей Hg2+, HgOH", Hg(0H)2 и HgO от pH. Растворы с pH < 2,36 не насыщены и диаграмма совпадает с таковой, приведенной на рис. VIII. 8, а. Однако в более щелочных растворах окись ртути выпадает в осадок и равновесие определяется уравнениями (3), (7) и (8). Пользуясь ими, можно выразить доли различных частиц через величину [ОН ] [c.245]

Общая групповая теория неоднородных жидкостей применяется к задаче о распределении ионов и среднего потенциала, во-первых, вблизи межфазной границы, образованной раствором электролита и металлическим электродом (точнее, ртутью), и, во-вторых, в коллоидных суспензиях. Получено в замкнутой форме решение соответствующей электростатической задачи во внутренней и внешней областях Гельмгольца. Посредством суммирования линеаризованных кольцевых диаграмм, отвечающего случаю разбавленных растворов, впервые установлены пределы применимости дебай-хюккелевских выражений для активности, к которым приводит метод локального термодинамического равновесия. Метод, использованный при выводе адсорбционной изотермы, основан на точном рассмотрении диаграмм, вершины которых расположены на внутренней плоскости Гельмгольца. Этот метод позволяет правильно описать как эффект дискретности адсорбированного заряда, так и неэлектростатическне эффекты, связанные с конечным размером ионов. Кроме того, показано, что теория диффузного слоя, учитывающая в наинизшем неисчезающем порядке конечный размер ионов, противоречит результатам, полученным методом локального термодинамического равновесия. Применение последовательной групповой теории к задаче об устойчивости коллоидов позволило также внести в выражение для свободной энергии совокупности двойных слоев поправки, которые до сих пор не учитывались. [c.141]