Золь коагуляция

Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]

ИССЛЕДОВАНИЕ АГРЕГАТИВНОЙ УСТОЙЧИВОСТИ ЗОЛЕЙ, КОАГУЛЯЦИЯ И СЕДИМЕНТАЦИЯ [c.279]

В процессе перезарядки золь платины претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция положительно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция и т. д. Процесс коагуляции юля платины раствором РеС1з представлен в табл. 48. [c.372]

Из таблицы 52 видно, как идет процесс при коагуляции отрицательного золя платины раствором хлорида железа (П1).При увеличении количества прибавленного хлорида железа (П1) золь претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю— коагуляция, положительно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю—коагуляция. Такое явление периодического чередования устойчивости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции или зон к о а г у л я ц и и (рис. 117). [c.345]

В ряде случаев при коагуляции имеет мест о эффект привыкания золя к электролиту, который заключается в том, что при медленном введении электролита в золь коагуляция п >оисходит при большей К1энцевтрации электролита, чем при его быстром добавлении. Иногда наблюдается и обратная картина — отрицательное привыкание, когда коагуляция вызывается меньщим количеством электролита при его медленном введении. [c.359]

Согласно второму закону термодинамики коллоидная система должна самопроизвольно уменьшать свою поверхностную энергию. Это, как видно из уравнения (24), может происходить за счет уменьшения величины поверхности вследствие укрупнения частиц золя (коагуляция) и за счет уменьшения величины поверхностного натяжения, вызываемого самопроизвольным увеличением концентрации вещества на границе фаз (адсорбция). [c.158]

Оксид кремния, ангидрид кремневой кислоты 5102 — твердые стекловидные или матовые зерна пористого строения. Продукт получают, обрабатывая растворы силиката натрия (растворимого стекла) серной или соляной кислотой образовавшийся золь коагуляцией превращают в гель, отмывают от электролитов, сушат, дробят и рассеивают на фракции. [c.737]

Максимальная дисперсность золей, получаемых при а д-сорбционной пептизации, большей частью предопределяется степенью дисперсности первичных частиц, образующих хлопья коагеля. При пептизации в этом случае лишь восстанавливаются подобные же мицеллы, какие содержались в первоначальном золе, коагуляцией которого получен данный осадок. [c.319]

Максимальная дисперсность золей, получаемых при адсорбционной пептизации, большей частью предопределяется степенью дисперсности первичных частиц, образующий хлопья коагеля. При пептизации в этом случае лишь восстанавливаются подобные мицеллы, какие содержались в первоначальном золе, коагуляцией которого получен данный осадок. Это доказывается тем, что частичная концентрация золя и дисперсность частиц при адсорбционной пептизации не изменяются после повторной коагуляции и пептизации этих золей. [c.386]

При избытке одного из золей коагуляция не происходит, получается золь, стабилизированный избытком AgNOs или KJ, в первом случае положительного, во втором — отрицательного заряда. В иастоящее время изучено много случаев химической реакции при смешении золей, причем может меняться химический состав самой дисперсной фазы. Например, Каргиным 2 было показано, что при смешении золей галоидного серебра с золями АзаЗз и SibaSs идет реакция, ведущая к получению золя Ag,3. Характерной особенностью всех этих реакций является то, что, обычно сами коллоидные частицы (дисперсная частица) не реагируют друг с другом, а реагируют или стабилизаторы или частицы с стабилизаторами. На инертность самой коллоидной частицы обратил внимание еще Дюкло. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология