Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Золь коагуляция

    Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]


    ИССЛЕДОВАНИЕ АГРЕГАТИВНОЙ УСТОЙЧИВОСТИ ЗОЛЕЙ, КОАГУЛЯЦИЯ И СЕДИМЕНТАЦИЯ [c.279]

    В процессе перезарядки золь платины претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция положительно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция и т. д. Процесс коагуляции юля платины раствором РеС1з представлен в табл. 48. [c.372]

    Из таблицы 52 видно, как идет процесс при коагуляции отрицательного золя платины раствором хлорида железа (П1).При увеличении количества прибавленного хлорида железа (П1) золь претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю— коагуляция, положительно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю—коагуляция. Такое явление периодического чередования устойчивости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции или зон к о а г у л я ц и и (рис. 117). [c.345]

    В ряде случаев при коагуляции имеет мест о эффект привыкания золя к электролиту, который заключается в том, что при медленном введении электролита в золь коагуляция п >оисходит при большей К1энцевтрации электролита, чем при его быстром добавлении. Иногда наблюдается и обратная картина — отрицательное привыкание, когда коагуляция вызывается меньщим количеством электролита при его медленном введении. [c.359]

    Согласно второму закону термодинамики коллоидная система должна самопроизвольно уменьшать свою поверхностную энергию. Это, как видно из уравнения (24), может происходить за счет уменьшения величины поверхности вследствие укрупнения частиц золя (коагуляция) и за счет уменьшения величины поверхностного натяжения, вызываемого самопроизвольным увеличением концентрации вещества на границе фаз (адсорбция). [c.158]

    Оксид кремния, ангидрид кремневой кислоты 5102 — твердые стекловидные или матовые зерна пористого строения. Продукт получают, обрабатывая растворы силиката натрия (растворимого стекла) серной или соляной кислотой образовавшийся золь коагуляцией превращают в гель, отмывают от электролитов, сушат, дробят и рассеивают на фракции. [c.737]

    Максимальная дисперсность золей, получаемых при а д-сорбционной пептизации, большей частью предопределяется степенью дисперсности первичных частиц, образующих хлопья коагеля. При пептизации в этом случае лишь восстанавливаются подобные же мицеллы, какие содержались в первоначальном золе, коагуляцией которого получен данный осадок. [c.319]

    Максимальная дисперсность золей, получаемых при адсорбционной пептизации, большей частью предопределяется степенью дисперсности первичных частиц, образующий хлопья коагеля. При пептизации в этом случае лишь восстанавливаются подобные мицеллы, какие содержались в первоначальном золе, коагуляцией которого получен данный осадок. Это доказывается тем, что частичная концентрация золя и дисперсность частиц при адсорбционной пептизации не изменяются после повторной коагуляции и пептизации этих золей. [c.386]


    При избытке одного из золей коагуляция не происходит, получается золь, стабилизированный избытком AgNOs или KJ, в первом случае положительного, во втором — отрицательного заряда. В иастоящее время изучено много случаев химической реакции при смешении золей, причем может меняться химический состав самой дисперсной фазы. Например, Каргиным 2 было показано, что при смешении золей галоидного серебра с золями АзаЗз и SibaSs идет реакция, ведущая к получению золя Ag,3. Характерной особенностью всех этих реакций является то, что, обычно сами коллоидные частицы (дисперсная частица) не реагируют друг с другом, а реагируют или стабилизаторы или частицы с стабилизаторами. На инертность самой коллоидной частицы обратил внимание еще Дюкло. [c.320]


Смотреть страницы где упоминается термин Золь коагуляция: [c.54]    [c.139]    [c.181]    [c.181]    [c.181]    [c.263]    [c.263]    [c.54]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.87 , c.88 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алюминия гидроокись, золь порог коагуляции

Барбой, Ю, М. Глазман, И. М. Дыкман. Влияние концентрации дисперсной фазы на коагуляцию лиофобных золей смесями электролитов

Взаимная коагуляция золей

Взаимная коагуляция золей гидроокиси железами) и сульфида мышьяка

Взаимная коагуляция золей синей берлинской лазури и гидроокиси железа

Желатина коагуляция золей

Железа окись, золь порог коагуляции

Золи, пороги коагуляции

Золота золь коагуляция

Золота золь порог коагуляции

Золь

Изменение состояния коллоидных систем Коагуляция гидрофобных золей электролитами

Исследование агрегативной устойчивости золей, коагуляция и седиментация

Кинетика коагуляции и укрупнения частиц в золях.— О, М. Тодес

Коагуляция

Коагуляция быстрая для золей AgJ

Коагуляция гидрофобных золей

Коагуляция гидрофобных золей электролитами

Коагуляция гидрофобных золей электролитами теория ДЛФО

Коагуляция гидрофобных золей. Факторы, вызывающие коагуляцию

Коагуляция золей без добавления электролитов

Коагуляция золей и пептизация осадков

Коагуляция золей электролитами

Коагуляция золей. Порог коагуляции электролитов

Коагуляция золя золота

Коагуляция лиофильных золей

Коагуляция лиофобных золей

Коагуляция лиофобных золей неэлектролитами

Коагуляция электролитами золей с неводной средой

Коллоиды. также Золи коагуляция

Мер золит

Методы определения устойчивости и коагуляции золей и суспензий

Мышьяка сульфид, золь порог коагуляции

Образование золя гидроокиси железа и его коагуляция

Определение зоны коагуляции и устойчивости смеси двух ь золей (взаимная коагуляция)

Определение коагуляции золя канифоли хлористым алюминием

Определение порога коагуляции золя берлинской лазури

Определение порога коагуляции золя гидроксида железа

Определение порога коагуляции золя гидроокиси железа солями

Определение порога коагуляции золя сернистого мышьяка хлористыми солями калия, бария и алюминия

Опыт 3. Коагуляция золя смесью электролитов

Опыт 4. Коагуляция золя гидрата окиси железа сильной кислотой

Опыт 5. Коагуляция золя почвенных частиц электролитами

Опыт 6. Взаимная коагуляция двух лиофобных золей

Опыт 7. Коагуляция лиофобного золя органическими жидкостями

Пороги коагуляции отрицательно заряженных золей

Пороги коагуляции положительно заряженных золей

Практические работы Определение порога коагуляции золя гидрата окиси железа нейтральными солями

Серебра иодид, золь порог коагуляции

Стабилизация и коагуляция лиофобных золей

Устойчивость и коагуляция лиофобных золей

Электрические свойства, стабилизация и коагуляция золей

Явления, наблюдаемые при коагуляции лиофобных золей электролитами

золы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте