Коагуляция быстрая для золей AgJ

Коагуляция может происходить и в тех случаях, когда в растворе встречаются коллоидные частицы, несущие разноименные-электрические заряды, например при смешении отрицательно заряженного золя кремневой кислоты с положительно заряженным золем желатина и т. д. Этот прием успешно применяется для быстрого определения 5102 в различных объектах. [c.106]

Покажите применимость уравнения Смолуховского для описания кинетики коагуляции данного золя. РассчптаГ1те время половинной коагуляции 0 и константу скорости быстрой коагуляции Л . Сраешгге значенне константы скорости быстрой коагуляции, рассчитанной теоретически, с эксиернментальной величиной. [c.179]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд (+2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению С-потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Особенно быстро идет коагуляция при С = О (изоэлектрическое состояние). Электролит с одновалентным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение С-потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при сливании друг с др уом коагулируют. Для коагуляции гидрофильных золей надо вводить много вещества, отнимающего воду от мицелл (соли, спирты и др.). Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [c.178]

С ростом концентрации электролита в золе потенциальный барьер А уменьшается, скорость коагуляции частиц возрастает, соответственно этому увеличивается значение ( /)/( т)т ->а Это позволяет по графической зависимости (йО/йх). о от концентрации электролита Сэл определять порог быстрой коагуляции Ск золя при условии, если 11 = 1 и К = Кб (рис. 49). [c.168]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех нонов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, для золя АзгЗз коагулирующее действие ионо.в Ва++ и А " пропорционально числам 1 20 1000. Другими слонами, если для коагуляции данного золя минимально необходимой концентрацией ионов К является концентрация их, равная а, то коагуляция под действием ионов Ва произойдет уже при [c.139]

Таким образом, согласно Смолуховскому, скорость быстрой коагуляции гидрофобного золя не зависит от размера, формы и других специфических характеристик частицы. Уравнение Смолуховского подтверждено для золей золота, каолина и кварца. Если, однако, полидисперсность золя ясно выражена, он коагулирует с большей скоростью, чем следует из уравнения Смолуховского. Палочкообразные частицы также обладают [c.264]

Частицы твердых веществ в воде заряжены отрицательно. Вследствие взаимной коагуляции двух золей происходит быстрое оседание на дно частиц взвеси совместно с осадком А1(0Н)з. [c.375]

В работе [6] на примере коагуляции монодисперсных золей золота и иодида серебра была предпринята попытка строгой проверки теории ДЛФО путем сопоставления концентраций электролита, при которых наступает быстрая коагуляция и которым соответствует исчезновение энергетического барьера на потенциальных кривых взаимодействия частиц, вычисленных с помощью данной теории. [c.20]

Для объяснения зависимости коагуляции лиофобных золей от концентрации дисперсной фазы необходимо учитывать не только рассматриваемые в физической теории устойчивости парные столкновения коллоидных частиц, но также и их коллективные взаимодействия. Чтобы упростить расчеты, реальный золь моделировали [90] идеализированной системой, состоящей из совокупности бесконечных плоскопараллельных пластин (толщины Ь), расположенных на равных расстояниях к друг от друга в растворе электролита. Полагали, что быстрая коагуляция коллоидных растворов происходит при условии [87] [c.155]

При коагуляции полидисперсных золей крупные частицы служат центрами конденсации для мелких частиц, причем агрегация в этом случае происход-йт быстрее, чем в монодисперсных системах. [c.94]

Оставшийся золь сульфида мышьяка (III) разлить в четыре стакана. Один стакан нагреть до кипения — происходит коагуляция, сопровождающаяся образованием желтого осадка сульфида мышьяка (III). В другие три стакана прибавлять по каплям, помешивая в один — раствор хлорида калия, в другой — раствор хлорида бария, в третий — раствор хлорида алюминия. Коагуляция быстрее всего идет в стакане с ионом АР+ и медленнее всего в стакане с ионом К+ [c.249]

Для лиофобных золей характерным является то, что скрытая стадия их коагуляции весьма коротка, быстро переходит в явную стадию и кончается выпадением дисперсной фазы в осадок. В растворах высокомолекулярных соединений, наоборот, скрытая форма коагуляции может быть весьма продолжительной и часто или совсем не переходит в явную форму, или же хотя и заканчивается видимым превращением всей системы в особую ее модификацию—студень (или гель), но без отделения дисперсной фазы в осадок. Здесь мы остановимся только на коагуляции лиофобных золей. [c.133]

Гидрофобные золи могут проявить два типа осаждения или коагуляции — быстрое и медленное осаждение. Быстрое осаждение происходит, когда потенциал понижен до такой величины, что сохранение стабильности становится невозможным. Тогда каждое столкновение между частицами приводит к их соединению и, следовательно, проблема сводится к подсчету числа столкновений. Этот расчет произведен Смолуховским, который вывел следующее уравнение [c.264]

На1 более изучена коагуляция, вызываемая прибавлением к золю электролитов. Установлено, что все электролиты, прибавленные в достаточном количестве, вызывают коагуляцию золей. Для начала явной коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита, называемое порогом коагуляции. У золей порог коагуляции обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. Концентрации выше порога приводят к явной и быстрой коагуляции при концентрациях же электролита ниже порога коагуляция протекает в скрытом виде и медленно. [c.317]

На рис. 55 показана зависимость скорости коагуляции от концентрации коагулирующего электролита. Условно график на рисунке можно разделить на три области. Область I характеризуется ничтожно малой скоростью коагуляции, и золь можно считать практически устойчивым. В области 2 скорость коагуляции возрастает с повышением концентрации электролита. В области 3 скорость коагуляции практически не зависит от концентрации электролита. Область 2 называется областью медленной коагуляции, область 5 —областью быстрой коагуляции. Теория — быстрой коагуляции была разработана Смолуховским. Предполагается, что в области быст- рой коагуляции любое столкно- [c.116]

Именно такое условие в отличие от условия механической устойчивости системы и обычного критерия стабильности разбавленных коллоидных растворов [4, 5] принимается нами как условие быстрой коагуляции концентрированных золей. [c.41]

Рассчитайте константу быстрой коагуляции золя серы под действием хлорида алюминия, используя следующие экспериментальные данные [c.182]

Механизм быстрой коагуляции. Классическая теория быстрой коагуляции первоначально монодиснерсных золей дана Смолуховским (1916). Предполагалось, что частпцы (радиуса г) сталкиваются друг с другом только под действием броуновского движения и слипаются при соприкосновении. Таким образом, из отдельных частиц получаются дуплеты, триплеты и т. д. Обычно число агрегатов, содержащих х частиц ко времени т, дается выражением [c.106]

Дерягин и Власенко (1948, 1957, 1962) сослались на экспериментальную работу Кудрявцева с золями золота, результаты которой соответствуют теории. При условии быстрой коагуляции величина l/rej увеличивается линейно со временем, однако при медленной коагуляции процесс замедляется и в некоторых случаях почти [c.109]

Необходимо отметить, что теория кинетики быстрой коагуляции Смолуховского была блестяще экспериментально подтверждена Зигмонди, а затем и другими учеными, несмотря на некоторые ее допущения. Теория исходит из того, что золь имеет сферические монодисперсные чястипы. хотя на практ(1ке это встречается очень редко. РСршгеГтого, делается предположение, что монодисперсность приблизительно сохраняется и во время коагуляции. Теория быстрой коагуляции полидисперсных золей была развита Мюллером, она является продолжением теории Смолуховского. Основной вывод этой теории, подтвержденный экспериментально, заключается в том, что сильно полидисперсные системы коагулируют быстрее, чем монодисперсные. Крупные частицы выступают в роли зародышей коагуляции в их присутствии маленькие частицы исчезают быстрее, чем в их отсутствие. Теория Мюллера объяснила и некоторое возрастание скорости коагуляции в моиодисперсных золях вследствие увеличения их полидисперсности в ходе коагуляции-Мюллером было также показано, что частицы в форме листочков коагулируют с такой же скоростью, что и сферические. В то же время частицы, имеющие форму палочек, должны коагулировать быстрее. [c.283]

Каково различие между иейтрализационной и концентрационной коагуляцией лиофобных золей электролитами Как влияет заряд коагулирующего иона на порог быстрой коагуляции [c.179]

Наиболее полно изучена коагуляция лиофобных золей, для которых Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау, а также Г. Крейтом создана теория, в значительной степени носящая количественный характер. В основе ее лежит баланс молекулярных сил ван-дер-ваальсового притяжения и сил отталкивания, возникающих при сближении частиц, несущих однотипные двойные электрические слои. На больших расстояниях ван-дер-ваальсовы силы незначительны, но все же больше сил электрического отталкивания, поскольку первые уменьшаются по степенному закону, а вторые — по экспоненциальному. При сближении частиц с достаточно высоким потенциалом до границ их ионных атмосфер, т. е. при зазорах порядка 10 см, начинают превалировать силы отталкивания, быстро возрастающие до максимального значения. Так возникает энергетический барьер, препятствующий сближению частиц на расстояния, близкие к мономолекулярным, когда решительный перевес вновь приобретает силы сцепления. По своему физическому смыслу этот энергетический барьер соответствует расклинивающему давлению Дерягина. Теория позволяет рассчитать наименьший потенциал, при котором исчезает этот барьер и может быть осуществлено агрегирование, соответствующее так называемой нейтрализационной коагуляции. Могут быть определены также условия коагуляции, связанной не с разрядкой поверхности, а сжатием диффузного слоя из-за увеличения концентрации электролитов. Б. В. Дерягиным выведен для этого критерий, соответствующий случаю слабо заряженных глобул разбавленных эмульсий и совпадающий с эмпирическим критерием Г. Эйлерса и Д. Корфа. [c.82]

Этот способ, наиболее широко ис-Ноагуляция пользуемый для того, чтобы вызвать эпвнтропитов " или ускорить коагуляцию, был известен еще первым исследователям коллоидов. Установлено, что внесение химических соединений, диссоциирующих в водных растворах на ионы (соли, кислоты, основания), приводит к быстрой коагуляции гидрофобных золей. При этом оказалось, что коагулирующее действие зависит от вида электролита. [c.94]

Таким путем нами были найдены значения W для флокуляции положительного золя FeO (ОН) добавками натриевых солей карбоксиметилцеллюлозы [128]. Полученные зависимости W[С) (см. рис. 5.3) свидетельствуют о том, что с ростом заряда ст флокулирующего иона (<7кмц 156/25о> Окмц 83/32 ) облзсть нзчала быстрой коагуляции смещается в сторону меньших концентраций полиэлектролита. При этом фактор замедления резко меняется в узком интервале концентраций реагента. Порог коагуляции (флокуляции) золя КМЦ в пересчете на число диссоциированных групп ПЭ соизмерим с таковым для трехзарядного противоиона. Это говорит о схожести процесса агрегации золя, в том числе и его кинетики, трехзарядными ионами и полиэлектролитом. [c.141]

Анализируя кинетику коагуляции полидисперсных золей, Мюллер подробно теоретически разобрал случай бидисперсного золя, состоящего-из двух групп частиц, резко отличных по своим размерам, и объясни.ч причин наблюденного еще Вигнером и Галецким эффекта более быстрого [c.140]

Большую роль в процессе формирования хлопьев играет анион соли, из которой образуется гидроокись [39,40]. Максимальная скорость коагуляции в случае золей из РеС1з и А1С1з, наблюдается в верхней части диаграммы (рис. 39,а) вдоль стороны НСО —СГ, в то время как для золей из А12(504)з и Ре2(504)з хлопьеобразование быстрее всего наступает в центральной полосе диаграммы (см. рис. 39,6). По своей форме зоны коагуляции золей Ре(ОН)з и А1(0Н)з из соответствующих хлоридов, очень похожи друг на друга и резко отличаются от зон коагуляции этих золей, полученных в результате гидролиза сульфатов [41]. [c.147]

Изучение устойчивости золя кремневой кислоты показало, что дестабилизация его простыми электролитами не подчиняется правилу Шульце —Гар-ди, но сопровождается обменом протонов поверхностных групп =SiOH на противоионы [38—40]. Установлено, что для быстрой коагуляции этого золя требуется определенное эквивалентное количество противоионов в поверхностном слое, которое зависит от pH. Обменная емкость кремневой кислоты для Na+ была определена при pH 10 [40]. При достаточно высоком значении pH критические концентрации коагуляции (к. к. к.) одно-, двух- и трех-валентными электролитами не зависят от pH, и эти значения к. к. к. для золя кремневой кислоты соответствуют к. к. к. для таких гидрофобных золей, как латекс ПВХ. [c.67]

Так, например, в случае золя As.jS3 коагулируюш,ие концентрации (т. е. минимальные концентрации, вызывающие коагуляцию данного золя) для ионов А1+++, Ва++и К+ относятся, как 1 20 1000. В случае золя Ре(ОН)з, частицы которого заряжены Положительно, имеет значение валентность аниона, входящего в состав электролита-коагулятора. Так, коагулирующее действие быстро растет в ряду СР, SO , [Fe( N)e]. [c.209]

Теория быстрой коагуляции полидисперсных золей была развита Мюллером, она является продолжением теории С.молухов-ского. Основной вывод этой теории, подтвержденный экспериментально, заключается в том, что полидисперсные системы коагулируют быстрее, чем монодисперсные. Крупные частицы выступают в роли зародышей коагуляции в их присутствии мелкие частицы исчезают быстрее, чем в их отсутствие. Теории Мюллера объяснила и некоторое возрастание скорости коагуляции в монодисперсиых золях вследствие увеличения их полидисперсности в ходе коагуляции. Мюллером было также показано, что плоские частицы коагулируют с такой же скоростью, что и сферические. Частицы, имеющие форму палочек, должны коагулировать быстрее. [c.325]

При изучении явления коагуляции в зависимости от прибавления электролита-, было обращено внимание на то, что раз начавшийся процесс коагуляции быстро или медленно приводит систему к выделению осадка. Н. П. Песков з показал, что в начальной стадии до выделения осадка ачинается аггрегация частиц, которая может не привести к выделению осадка. 1акое изменение системы было названо скрытой коагуляцией . Состояние скрытой коагуляции обнаруживается по увеличению внутреннего трения золя и переходу ламинарного трения в структурное. Скрытая коагуляция, разумеется, очень часто предшествует выделению осадка. В некоторых случаях прибавление электролита к золям вызывает не выделение осадка, а желатинирование всей массы раствора. Это явление протекает постепенно, напоминая процесс медленной коагуляции. Так, например, желатинируют золи кремнекислоты, гидроокиси алюминия и церия под действием электролитов. Подобно обычной коагуляции, этот процесс также необратим и подчиняется правилу Шульце-Гарди. [c.245]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех ионов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, с случае золя АзгЗз коагулирующее действие ионов Ва++ и А1+++ пропорционально числам 1 20 1000. Другими словами, достаточно уже в 20 раз меньшей концентрации ионов Ва+ и в 1000 раз меньшей — ионов А " по сравнению с минимальной необходимой концентрадаей ионов К+, чтобы коагуляция данного золя произошла. [c.150]

Зависимость скоростп коагуляции от концентрации электролита показана на рис. VI. 17. Из этого рисунка следует, что введение электролита в дисперсную систему снижает потенциальный барьер, который при быстрой коагуляции (максимальной скорости) становится равным нулю. Порог коагуляции существенно зависит от момента его фиксирования, от метода наблюдения за коагуляцией (изменение рассеяния света, реологических свойств н др.) и от концентрации золя, поэтому необходимо всегда подробно указывать условия определения этой величины. [c.333]

Порог быстрой коагуляции 1шходят по пороговому объему электролита У,< (мл), прн котором оптическая плотность золя достигает мак- иv[aльнoгo значения, а при дальнейшем добавлении электролита не изменяется (рис. 47). Значение Ск рассчитывают по формуле [c.164]

Другая трудность в применении теории Смолуховского к обычным эмульсиям — влияние ортокинетической коагуляции. Она проявляется в том, что в высокополидисперсных системах, подвергающихся коагуляции, мелкие частицы исчезают значительно быстрее, чем крупные — эффект Вернера (1932). Ортокинетическая коагуляция заключается в увеличении скорости столкновения частиц сверх скоростей, обусловленных броуновским движением, возникающим из-за различных скоростей движения больших и малых частиц в гравитационном поле или при конвекции. Этот эффект ясно демонстрируется, например, в дисперсиях угольной сажи, к которым добавляют определенное количество соли, чтобы вызвать медленную коагуляцию. В некоторых случаях золи, медленно коагулирующие при стоянии, мгновенно коагулируют при интенсивном встряхивании. Такой эффект является авто каталитическим, так как при росте агрегатов неравенство скоростей увеличивается. В типичных эмульсиях с размером капель 0,1 —10 мкм и более ортокинетическая коагуляция может быть более важной, чем обычная коагуляция. Поэтому ни теория Смолуховского, ни любое ее усовершенствование не применимы к процессам быстрой и медленной коагуляции. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология