Желатина коагуляция золей

Результат опыта. Золь без добавления желатины коагулирует очень быстро от прибавления хлорида натрия. В пробирке, куда был добавлен раствор желатины, коагуляции не наблюдается — прибавление гидрофильного золя к гидрофобному повысило его агрегативную устойчивость. [c.235]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Выполнение работы. Оттитровать 10 мл золя Ре(ОН)з 0,02 М раствором (МН4)2504 до помутнения раствора. В другой пробирке к 10 мл золя Ре(ОН)з добавить I мл 0,57о-ного раствора желатина. Перемешать и добавить столько раствора (МН4)2304, сколько надо для коагуляции золя без желатина. Отметить, произошла ли защита. В третьей пробирке к 10 мл золя, защищенного 1 мл желатина, добавить небольшое количество сухого порошка сульфата аммония, нарушающего устойчивость раствора желатина. Описать явление. Объяснить, почему белые хлопья желатина, выпавшие в начале, окрашиваются затем в желтый цвет. [c.278]

Какие веш,ества вызывают коагуляцию золя сульфида меди Оказывают ли желатин (0,5%-й раствор, 10—15 капель) или крахмал стабилизирующее действие на золь сульфида меди [c.431]

Коагуляция золей коллодия, защищенных желатиной [961 [c.190]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Для количественной характеристики защитной способности различных коллоидов пользуются так называемым золотым числом. Оно равно наименьшему количеству защитного коллоида (в миллиграммах), которое достаточно прибавить к 10 мл красного золя золота для того, чтобы прибавление 1 мл 10%-ного раствора хлористого натрия вызывало лишь начало коагуляции золя (переход красного цвета в синий). Чем меньше золотое число защитного коллоида, тем больше его защитное действие. Однако наблюдается, что, например, желатина обладает по отношению к золю золота несколько ббльшим защитным действием, чем казеин, а по отношению к золю конгорубина защитное действие желатины в шесть раз меньше, чем казеина. Таким образом, золотые числа являются показателями защитного действия обратимого коллоида, строго говоря, только по отношению к золю золота. [c.391]

Из приведенных таблиц видно, что застудневание и коагуляция золей желатины зависят от содержания в системе фракций низкого мицеллярного веса. [c.351]

Влияние растворимой фракции иа коагуляцию золя желатины [c.351]

В настоящее время для перевода кремнекислоты в нерастворимую форму успешно применяют желатину. Наиболее полно коагуляция кремнекислоты желатиной протекает в солянокислом растворе, содержащем более 20% по массе хлористого водорода, при температуре не вьпне 50—60° С (во избежание разложения желатины). Оптимальное количество желатины, требуемое для коагуляции до 400 мг кремневой кислоты, 10—50 мг. Полная коагуляция золя кремневой кислоты желатиной достигается при взаимодействии их в концентрированном солянокислом растворе около 10 мин и при энергичном перемешивании раствора. Перед добавлением желатины коллоидный раствор кремнекислоты необходимо медленно упарить до выделения солей с концентрированной соляной кислотой, а затем к остатку снова добавить кислоту. [c.121]

Сущность метода. Коагуляция золя кремнекислоты производится с помо]ць раствора желатина, что значительно ускоряет анализ. [c.17]

Частицы в коллоидном растворе постепенно укрупняются в результате взаимодействия их поверхностных слоев. Достигнув определенной величины, они выделяются из среды, в которой были распределены. Этот процесс называется коагуляцией золя. Осадки коллоидов называются коагулятами. Лиофобные коллоиды выпадают в виДе тонких порошков или хлопьев, не содержащих молекул среды. Лиофильные коллоиды при коагуляции захватывают большие или меньшие количества жидкой фазы, поэтому осадки лиофильных коллоидов имеют вид студней. Золи некоторых лио-фильных коллоидов нацело застывают в студенистую массу (например, золь желатины). Коагуляты, содержащие жидкую фазу, называют гелями. [c.118]

Гидрозоль желатина (/), как видно из рисунка, устойчив даже при дзета-нотенциале частиц, равном нулю и =0. Он устойчив не только в чистой воде (точка Л1), но и при наличии в дисперсионной среде некоторого количества спирта. При концентрации последнего, равной Си достигается критическая величина электронейтральной гидратации 5о (точка А). При дальнейшем повышении концентрации спирта наступает коагуляция. Чем выше дзета-потенциал частиц, тем более энергичная нужна дегидратация для того, чтобы вызвать коагуляцию золя, и тем выше должна быть концентрация спирта в дисперсионной среде. Например, при дзета-потенциале, равном (точка К), необходима концентрация спирта Сг. [c.367]

Коагуляция может происходить и в тех случаях, когда в растворе встречаются коллоидные частицы, несущие разноименные-электрические заряды, например при смешении отрицательно заряженного золя кремневой кислоты с положительно заряженным золем желатина и т. д. Этот прием успешно применяется для быстрого определения 5102 в различных объектах. [c.106]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Как и при исследовании коагуляции, общий объем проб должен быть одинаковым и составлять 20 мл. Электролит-коагулятор добавляют через 10—15 мин после введения желатины (для адсорбции желатины на частицах золя). Оптическую плотность золя измеряют через 3—5 мин после введения электролита. Значения О записывают в таблицу (см. табл. VI. 2). [c.166]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп—ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются допол-.нительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие [c.421]

Напишите уравнение реакции. Перечислите уровни организации вещества, через которые прошла сера, — от атома до кристаллического осадка. Каков знак заряда частиц золя Какие вещества ускоряют коагуляцию Возможна ли пептизация осадка Оказывают ли желатин или крахмал стабилизирующее действие на золь [c.431]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп —ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются дополнительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие слипанию частиц. Кроме того, возможность электролитической диссоциации по этим группам изменяет (повышает) электрокинетический потенциал, что также способствует защите золя от коагуляции. [c.152]

Оказалось, что между защитными веществами (желатин, казеинат натрия, альбумины и пр.) существуют качественные различия. Например, золотое число гемоглобина в 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число, наоборот, меньше в три раза. Таким образом, ни золотое, ни рубиновое, ни другое число не может служить полной характеристикой стабилизатора, так как защитное действие последнего на тот или иной золь специфично. Защитное действие белков, полисахаридов и некоторых других веществ используется при изготовлении и применении высокодисперсных препаратов на основе лекарственных веществ, нерастворимых в воде. Золи в неполярных средах можно защищать от коагуляции, добавляя к дисперсионной среде мыла поливалентных металлов (нафтенат алюминия, стеарат кальция [c.115]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

Следует помнить, что коллоидные свойства красителей весьма разнообразны. Некоторые красители могут быть отнесены к типичным лиофобным золям (конго-рубин, конго-рот, анилиновый синий и др.). Они могут быть скоагулированы электролитами и от коагуляции защищены желатином и другими веществами. [c.161]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции [c.186]

В одну пробирку наливают 5 мл золя берлинской лазури, полученного в предыдущей работе. В четыре другие пробирки наливают по 5 мл гидрофильных золей крахмала, желатина, яичного альбумина и казеина. В каждую из 5 пробирок по каплям из бюретки добавляют насыщенного раствора сульфата аммония до коагуляции коллоидного раствора, отмечая количество электролита, необходимое для коагуляции каждого раствора. Полученные результаты записывают в таблицу. [c.218]

Е. ЗАЩИТНОЕ ДЕЙСТВИЕ ЖЕЛАТИНА ПРИ КОАГУЛЯЦИИ ГИДРОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.231]

Показано [8], что добавление к 2%-иому золю желатины возрастающих количеств раствора фракции низкого молекулярного веса приводит к уменьшению скорости застудневания исходного раствора и коагуляции его спиртом. [c.33]

Строят график зависимости О = Уст). Находят объем раствора желатины Узящ, необходимый для предотвращения коагуляции золя, и по формуле (VI. 8) рассчитывают защитное число 5. [c.166]

Объяснение. Во втором цилиндре содержится количество желатины, достаточное для защиты золя золота от коагулирующего действия хлорида натрия, поэтому цвет золя здесь такой же, как и в первом цилиндре. В третьем и четвертом цилиндрах содержание желатины недостаточно для полной защиты от коагуляции, поэтому при прибавлении хлорида натрия золь в результате коагуляционных процессов изменяет свой цвет. Б пятом цилиндре в результате коагуляцй золь становится синего цвета. [c.237]

По аналогии с золотым числом можно определить защитное действие желатина для золя AsaSg, т. е. количество желатина, предотвращающее коагуляцию 10 мл приготовленного в данном опыте золя AsaSg при добавлении 1 мл 10-процентного раствора Na l. [c.232]

Многие вещества, особенно гидрофильные коллоиды, как желатина, декстрин, гуммиарабик, противодействуют коагуляции золей электролитами. Эти вещества называют защитными коллоидами. Если обработать, например, раствор, содержащий соль серебра и яичный белок (так называемый протаргол ), иодидом калия, то раствор этот останется прозрачным. Иодид серебра образуется (это можно показать потенциметрическим методом), но он остается в коллоидном растворе вследствие защитного действия яичного белка. В некоторых случаях можно использовать это явление для аналитических целей. При титровании, например, с адсорбционными индикаторами наилучший [c.220]

Таким образом, нагревание до температуры свыше 100° может привести к занижению результатов по содержанию Mg, Fe, Al, основные соли которых останутся на фильтре вместе с осадком кре.мнекислоты. Если же не высушить осадка досуха, невозможно полностью выделить кремнекислоту. Поэтому при определении кремнекислоты в солянокислой вытяжке прибегают к коагуляции золя кремнекислоты раствором желатины. В сильнокислой среде происходит взаимная коагуляция отрицательно заряженных частиц кремнекислоты и положительно заряженных частиц желатины. Метод разработан Н. С. Сотниковой . [c.67]

Аналогичные явления, правда, в несколько иной обстановке, наблюдаются для некоторых коллоидных растворов — гидрозолей Ре,0, А1 з, и др. Эти золи иногда в процессе хранения при неизменной температуре, сохраняя полную прозрачность, утрачивают текучесть и приобретают консистенцию полутвердой массы, которую можно резать ножом на куски, сохраняющие форму. Происходит желатинирование, золь переходит в гель. Образующиеся гели называют лиогелями в отличие от коагелей, возникающих, например, при электролитной коагуляции золей. Коагель возникает в результате разрушения, седиментации дисперсной системы с отделением дисперсной фазы от дисперсионной среды. Образование лиогеля не связано с возникновением новой фазы, это переход свободнодисперсной системы в связнодисперсную. В коагелях содержание диспергированного вещества достигает многих десятков процентов. В лиогелях содержание твердой фазы невелико, определяется концентрацией золя и обычно не превышает нескольких процентов или даже долей процента. Для образования студней требуется некоторая минимальная концентрация раствора или диспергированного вещества — 5,0—0,5% и даже ниже, например желатина 1—2%, агара0,1—0,2%, УгОд, и германата кальция меньше 0,1%. При достаточной концентрации способны застудневать и растворы полуколлоидов. [c.262]

Студнеобразные массы золей получили название студней или гелей. Процесс желатинирования является одним из видов коагуляции. Однако от обычной коагуляции он отличается тем, что не образуется осадка частиц дисперсной фазы, а вся масса золя, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое состояние. К таким системам можно отнести агар-агар, желатин, крахмал. При повышении температуры они могут снова перейти в золи. Некоторые гели обладают способностью обратимо разжижаться при механических воздействиях на них (встряхивании, перемешивании, вибрировании и т. д.). При встряхивании такой гель снова превращается в золь, последний в спокойном состоянии снова переходит в гель. Такие превращения могут повторяться последовательно много раз. Это явление получило название ттсотротш. [c.58]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Количественная оценка защитного действия ВМС впервые была предложена Р. Зигмонди. Он предложил оценивать защитное действие по числу миллиграммов сухого вещества ВМС, которое необходимо для того, чтобы предотвратить коагуляцию 10 мл 0,006%-ного золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора Na l. Это число получило название золотого числа. Оно представляет величину, обратную величине защитного действия. В зависимости от природы ВМС золотое число может изменяться в очень широких пределах от 0,005 до 25 и более. Так, для декстрина золотое число равно 20 мг, его защитное действие весьма незначительно. Для желатины и для казеината натрия золотое число равно 0,01 мг. [c.424]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Обладая большой устойчивостью по отношению к действию электролитов, растворы ВМС, будучи прибавлены в определенном количестве к золям, значительно повышают их агрегативную устойчивость. Это явление получило название защитного действия или защитыЛак, например, добавка к красному золю золота небольшого количества желатины во много раз повышает устойчивость его против коагулирующего действия электролитов (сильно возрастает порог коагуляции). [c.390]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Хотя поликремневая кислота и соединяется с монослоем трипсина при pH 3,5—7, такая пленка ие поддается дублению [247]. Взаимодействие и взаимная коагуляция желатина с по-ликремиевыми кислотами подробно были рассмотрены в гл. 3. Впоследствии Бергман и Нельсон [254] сравнили поведение золей поликремневой кислоты при pH 2,5 и 7,5, не учитывая того, что золь при низком значении pH состоял из частиц диаметром 2—3 нм, составляющих коллоидные агрегаты, тогда как ири pH 7,5 кремнеземные частицы были, вероятно, в два раза большими по размеру и не объединялись в агрегаты, а находились в виде дискретных частиц. Больший размер частиц при меньшем их числе ири pH 7,5 объясняет тот факт, что в этих [c.1055]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология