Коагуляция нейтрализационная

Нейтрализационная электролитная коагуляция характерна для коллоидных систем, содержащих слабо заряженные частицы. Концентрационная коагуляция обычно наблюдается в сильно заряженных дисперсных системах. [c.162]

В чем состоит различие между нейтрализационной и концентрационной коагуляцией [c.148]

Нейтрализационная коагуляция наблюдается у дисперсных частиц с низкими значениями потенциала поверхности, когда при [c.73]

Наряду с нейтрализационной коагуляцией существует концентрационная коагуляция, когда потенциал поверхности ф при коагуляции не только не падает, но остается предельно высоким. [c.122]

Нейтрализационная коагуляция наблюдается у зо-лей СО- слабо заряженными частицами, обладающими сравнительно низкими значениями фо-потенциа ла. В этом случае коагуляция происходит обычно у золей при снижении электрического заряда частиц из-за уменьшения вследствие тех или иных причин адсорбции потенциалопределяющих ионов. В результате уменьшения заряда электрические силы отталкивания между частицами ослабевают, частицы при сближении слипаются и выпадают в осадок [c.290]

Необходимо отметить, что для полной нейтрализационной коагуляции неиндифферентный электролит должен быть добавлен в строго эквивалентном количестве. [c.142]

Порог нейтрализационной коагуляции обратно пропорционален квадрату величины заряда г иона-коагулятора [c.434]

Нейтрализационная (адсорбционная) коагуляция происходит в результате уменьшения ф-потенциала твердой поверхности и характерна для коллоидных систем со слабозаряженными частицами. Этот вид коагуляции вызывают электролиты, имеющие ион, способный к специфической адсорбции на поверхности частиц и заряженный противоположно им. Способность к специфической адсорбции резко возрастает с увеличением заряда иона-коагулятора. Такие ионы, находясь в адсорбционном слое, нейтрализуют [c.433]

Рис. 84. Кривые снижения поверхностного потенциала ф в двойном электрическом слое при нейтрализационной коагуляции

Обобщая все-сказанное выше о нейтрализационной и концентрационной коагуляции, можно прийти к следующим выводам. [c.295]

Так как причиной коагуляции в данном случае является нейтрализация потенциалопределяющих ионов, такую коагуляцию называют нейтрализационной коагуляцией. [c.142]

Уменьшение гидратации частиц с повышением конценграции полимера в латексе сказывается на коагулирующей способности электролитов. Соотношение порогов коагуляции (для Na , Са", А1") зависит от концентрации латекса, уменьшаясь от 1/Z до при повышении последней от 3 до 30% [45], что, по-видимому, указывает на коагуляцию концентрированных латексов по нейтрализационному механизму. [c.260]

Принимая во внимание, что коагуляция происходит в результате уменьшения потенциала (нейтрализационная) и сжатия диффузной части двойного электрического слоя (концентрационная), можно считать, что при введении электролита меняются только потенциал диффузного слоя и величина обратная толщине его Икр. Подставляя соотношение (VI. 115) в (VI. 113), найдем [c.334]

Различают два вида коагуляции золей электролитами — концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. [c.205]

Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]

Наряду с концентрационной коагуляцией различают также нейтрализационную коагуляцию электролитами. Сущность ее заключается в том, что прибавление электролита снижает величину электрического заряда частицы (ядро). Уменьшение заряда может быть связано с химическим взаимодействием противоионов с ионами, адсорбированными на поверхности ядра, в результате которого образуются малодиссоциированные соединения. В этом случае также должно проявляться различие во влиянии одно-, двух- и трехзарядных противоионов, так как, чем больший заряд несет противоион, тем в большей степени он будет снижать заряд ядра. [c.420]

Коагуляция наступает при значениях, лежащих ниже некоторой величины -потенциала (около 30 мВ). Это так называемый критический потенциал. Различают концентрационную коагуляцию при действии ионов с зарядами, равными 1, когда изменяется ионная сила раствора, и коагуляцию нейтрализациониую ионами с зарядами более 1, когда заметно снижается ф-потенциал. Физическая теория нарушения агрегативной зстойчивости основана на представлении о соотношении спл при- д тяжения и отталкивания прп сближении одноименно за,ряженных коллоидных частиц. При столкновении коллоидных частиц в результате броуновского движения на них действуют взаимное молекулярное притяжение, обусловленное ван-дер-ваальсо-выми силами. Сближению препятствует электростатическое отталкивание, возникающее лишь прн перекрытии диффузных слоев Ах и Ач коллоидных частиц (область Ло на ряс. 62, а). При малом расстоянии между частицами силы притяжения преобладают над сп-ламп броуновского движеиия, в результате частицы слипаются. [c.267]

Как и следовало ожидать (см.уравнение 5), порог концентрационной коагуляции не зависит от потенциала поверхности. В отличие от нейтрализационной коагуляции, соответствие между ф- и -потенциалом здесь нарущается, поскольку повышение концентрации раствора электролита резко снижает -потенциал при неизменно большом ф. Поэтому попытки объяснить все случаи коагуляции изменением -потенциала нельзя считать теоретически обоснованными. [c.123]

Соотношение (21) свидетельствует о важной роли нейтрализационных эффектов в механизме коагуляции реальных коллоидных растворов. Это также видно из данных о влиянии потенциала коллоидных частиц на критическую концентрацию электролитов с противо-ионами разной валентности [49, 52] [c.152]

При добавлении к коллоидному раствору полиэлектролитов, заряд которых противоположен заряду частиц, следует учитывать и другой возможный механизм нарушения устойчивости — снижение фгпотенциала частиц (аналогично нейтрализационной коагуляции многозарядными противоионами). [c.343]

Как уже было указано, коагуляция коллоидных систем может осуществляться как по нейтрализационному, так и по концентрационному механизму. Однако практически в большинстве случаев коагуляция осуществляется по обоим этим механизмам одновременно. Так как нейтрализационный механизм коагуляции лШгаоЛей весьма существенен для реальных систем и зависит от адсорбционных явлений, на что указывали многие ученые, то именно количественный учет влияния адсорбции на коагуляцию составляет одну из самых актуальных задач дальнейшего развития теории устойчивости и коагуляции ионностабилизованных систем. [c.296]

При нейтрализационной коагуляции ионы прибавляемого электролита нейтрализуют потенциалопределяющие ионы, уменьшается термодинамический потенциал и соответственно уменьшается и дзета-потенциал. [c.331]

Соотношения (Х.57) и (Х.57 ) характерны главным образом для нейтрализационной коагуляции, которой предшествует значительное снижение поверхностного заряда и потенциала. [c.146]

Как видно из таблицы, отнощения порогов быстрой коагуляции согласуются с правилом Шульце — Гарди. Некоторые отклонения от правила для трехвалентного катиона могут быть объяснены нейтрализационными явлениями при коагуляции, снижающими заряд латексных частиц. [c.27]

В водных и водноорганических средах коагуляция частиц в приэлектродной зоне определяется действием избыточных по сравнению с объемом концентрацией ионов электролита, выделяющихся в ходе электрохимических реакций разложения дисперсионной среды и ПАВ, сопутствующих электрофоретическому осаждению [21, 221. Существенную роль при этом играет механизм коагуляции частиц электролитами — концентрационный или нейтрализационный. [c.128]

Первые количественные расчеты по устойчивости лиофобных золей произведены Б. В. Дерягиным еще в 30-е годы и завершены им совместно с Л. Д. Ландау в начале 40-х годов аналогичные взгляды в дальнейшем развиты в работах Фервея и Овербека. По начальным буквам фамилий авторов — основоположников физической теории устойчивости и коагуляции ионностабилизированных коллоидных систем ее часто называют теорией ДЛФО. Для двух предельных случаев коагуляции —нейтрализационной и концентрационной — эта теория дает объяснения, согласующиеся с эмпирическими закономерностями. [c.611]

Сопоставляя соотношения (VI. 116), (VI. 117) и (VI. 119), можно сделать вывод, что в соответствии с теорией ДЛФО нейтрализационная коагуляция более характерна для систем с частицами, обладающими малым электрическим потенциалом. Особенно сказывается на коагуляции в таких системах специфическая адсорбция ионов добавляемого электролита, имеющих заряд, одноименный е зарядом противоионов двойного электрического слоя. Эти ионы, находясь в адсорбционном слое, резко снижают потенциал срд (VI. 117)—происходит нейтрализация фо-потенциала уже в адсорбционном слое. Так как при специфической адсорбции ионов возможна перезарядка поверхности частиц, то для нейтрализаци онной коагуляции характерна область между минимальной и максимальной концентрацией электролита. При введении электролита в количестве, превышающем некоторое максимальное значение, дисперсная система может перейти во вторую область устойчивости, в которой частицы будут иметь заряд, противоположный заряду частиц в первой области устойчивости. [c.335]

Коагуляция лиофобных дисперсных систем может происходить в результате различных внешних воздействий, например при механичес1юм воздействии (ультразвука), действии электрического поля, при нагревании или замораживании системы. Коагуляция лиофобных золей может быть вызвана также их сильным разбавлением или концентрированием. Наиболее часто коагуляция дисперсных систем происходит при добавлении электролитов. Различают два типа электролитной коагуляции коллоидных систем 1) нейтрализационную, происходящую в результате снижения поверхностного потенциала частиц 2) конпен-трационную, протекающую вследствие сжатия диффузной части двойного электрического слоя (потенциал поверхности в этом случае не изменяется). [c.162]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Такая ситуация возникает, когда вводимый электролит способен вызывать перезарядку поверхности частицы и при определенной концентрации нейтрализует ее заряд, уменьшая фо- или ф -потендиал ( нейтрализационная коагуляция ). Это соответствует более ранним представлениям Фрейндлиха об определяющей роли абсорбции ионов в снижении электрокинетического потенциала и наступлении коагуляции. [c.299]

Наиболее полно изучена коагуляция лиофобных золей, для которых Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау, а также Г. Крейтом создана теория, в значительной степени носящая количественный характер. В основе ее лежит баланс молекулярных сил ван-дер-ваальсового притяжения и сил отталкивания, возникающих при сближении частиц, несущих однотипные двойные электрические слои. На больших расстояниях ван-дер-ваальсовы силы незначительны, но все же больше сил электрического отталкивания, поскольку первые уменьшаются по степенному закону, а вторые — по экспоненциальному. При сближении частиц с достаточно высоким потенциалом до границ их ионных атмосфер, т. е. при зазорах порядка 10 см, начинают превалировать силы отталкивания, быстро возрастающие до максимального значения. Так возникает энергетический барьер, препятствующий сближению частиц на расстояния, близкие к мономолекулярным, когда решительный перевес вновь приобретает силы сцепления. По своему физическому смыслу этот энергетический барьер соответствует расклинивающему давлению Дерягина. Теория позволяет рассчитать наименьший потенциал, при котором исчезает этот барьер и может быть осуществлено агрегирование, соответствующее так называемой нейтрализационной коагуляции. Могут быть определены также условия коагуляции, связанной не с разрядкой поверхности, а сжатием диффузного слоя из-за увеличения концентрации электролитов. Б. В. Дерягиным выведен для этого критерий, соответствующий случаю слабо заряженных глобул разбавленных эмульсий и совпадающий с эмпирическим критерием Г. Эйлерса и Д. Корфа. [c.82]

Нейтрализационная коагуляция щюисходит при добавлении к золю неиндифферентного электролита. Как отмечалось в разделе 8.4, при этом потенциалопределяющие ионы связываются в малорастворимое соединение, что приводит к уменьшению абсолютных величин термодинамического потенциала, а следовательно, и дзета-пск нциала вплоть до нуля. [c.141]

Очистка высококониентрированных эмульсионных сточных вод в настоящее время представляет довольно сложную проблему нейтрализационная и коагуляционная очистка высококонцентрированных эмульсионньк сточных вод связана с образованием осадка, равного 50 % и более объема обрабатываемых сточных вод. Кроме того, при сильном загрязнении воды нефтепродуктами, значительное количество их остается в очищенной воде после нейтрализации и коагуляции, так как нефтепродукты при коагуляции претерпевают рад химических изменений. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология