Устойчивость золей агрегативная

Причиной электрофореза, как и других электрокинетических явлений, служит наличие двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности раздела фаз. При положительно заряженной дисперсной фазе коллоидные частицы вместе с адсорбированными на них положительными потенциалопределяющими ионами движутся к катоду, отрицательно заряженные противоионы диффузного слоя —к аноду. В случае отрицательного заряда частиц движение происходит в обратных направлениях. Дисперсная фаза смещается относительно дисперсионной среды по поверхности скольжения. Поэтому, измерив скорость электрофореза, находят потенциал коллоидной частицы, т. е. электрокинетический или (дзета) потенциал. Величина -потенциала характеризует агрегативную устойчивость золя и зависит от толщины диффузного слоя, концентрации и заряда противоионов. Скорость электрофореза определяют методом подвижной границы — наблюдают за передвижением границы между окрашенным коллоидным раствором и бесцветной контактной жидкостью. Наилучшей контактной жидкостью является ультрафильтрат самого золя. Для приближенных измерений используют воду. Сущность метода состоит в определении времени, за которое граница окрашенного золя переместит- [c.205]

Представление И. П. Пескова о двух типах устойчивости легко объясняет указанное противоречивое влияние температуры на устойчивость золей. Повышение температуры, а значит, и энергии броуновского движения препятствует оседанию частиц и тем способствует повышению кинетической устойчивости. Повышение кинетической энергии частиц способствует более частым и эффективным столкновениям, преодолению сил отталкивания и, следовательно, слипанию частиц, т. е. ведет к понижению агрегативной устойчивости. Одновременно с понижением агрегативной устойчивости уменьшается и кинетическая устойчивость, и в целом общая устойчивость коллоидной системы. [c.325]

Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [c.188]

Некоторые осадки, полученные коагуляцией электролитами, можно пептизировать, промывая их растворителем. При этом удаляется избыток электролита, восстанавливаются структура ДИС и агрегативная устойчивость золя. [c.188]

Понижение агрегативной устойчивости золей может происходить под влиянием различных факторов, из которых важнейшим является прибавление электролитов. [c.332]

Агрегативная устойчивость золя гидроксида железа обеспечивается прежде всего наличием на поверхности дисперсных частиц двойных электрических слоев. Элементарная частица такого золя называется мицеллой. В основе мицеллы лежит нерастворимый в данной дисперсионной среде агрегат, состоящий нз множества молекул (атомов) [Ре(ОН)з] , где п — число молекул (атомов), входящих в агрегат. [c.163]

Процессы, способствующие лиофилизации, т. е. усилению сольватации коллоидных частиц, повышают устойчивость золей. Например, природные глинистые минералы при смачивании водой настолько интенсивно сольватируют-ся водой, что распадаются на отдельные частички, образуя довольно устойчивые агрегативно системы. Лиофилизацию поверхности можно вызвать адсорбцией на ней поверхностно-активных веществ. Экспериментально установлено, что в присутствии поверхностно-активных веществ резко повышается порог коагуляции. [c.110]

Сильно разбавленный раствор полимера небольшой молекулярной массы в очень хорошем растворителе представляет собой гомогенный молекулярный раствор. С увеличением концентрации или с ухудшением растворяющей способности растворителя макромолекулы полимера или сворачиваются в относительно плотный клубок — глобулу, или образуют агрегаты из нескольких макромолекул. Оба эти процесса приводят к возникновению новой фазы, т. е. к образованию мицелл. Раствор полимера, содержащий мицеллы, приобретает свойства обычного золя. Агрегативная устойчивость такого золя обусловлена тем, что при образовании мицеллы полярные или неполярные группы полимера определенным образом ориентируются на границе макромолекула — среда, благодаря чему вокруг мицелл возникает сольватная оболочка. Этот процесс аналогичен процессу ориентации при образовании мицелл из молекул ПАВ. [c.254]

Отличительной особенностью лиофобных коллоидов является их двойственное отношение к электролитам. Так, присутствие небольших количеств некоторых, потенциалопределяющих ионов в дисперсионной среде является необходимым для придания всей лио-фобной системе агрегативной устойчивости. Но введение в устойчивый золь несколько ббльших количеств низкомолекулярных электро-литовг обычно вызывает сначала медленную, а затем по достижении пороговой, или критической, концентраций быструю коагуляцию золя. Фактически именно подобное поведение какого-либо золя под воздействием электролита считается достаточным, чтобы классифицировать его как лиофобный в отличие от лиофильных коллоидов, для коагуляциц которых необходима высокая концентрация электролита, порядка нескольких молей на литр. Анализ и критика более старых теорий и эмпирических закономерностей Марха, Фрейндлиха, Ленгмюра, Мюллера, Вольфганга Оствальда, Тежака и др., объясняющих потерю лидфоб ыми золями своей агрегативной устой- [c.259]

Золи обладают высокой седиментационной устойчивостью, тогда как их агрегативная устойчивость обычно мала. С увеличением размеров частиц седиментационная устойчивость золей падает. [c.234]

Теоретическое изучение коагуляции преследует цель решить две задачи 1) выяснить условия, обеспечивающие агрегативную устойчивость золей 2) исследовать скорость коагуляции в системах, полностью или частично потерявших устойчивость. Решение последней задачи оказалось легче. Уже в начале XX в. Смолуховский разработал теорию кинетики коагуляции, вполне удовлетворительно согласующуюся с [c.106]

Потенциал частиц является ва/кной характеристикой коллоид-111.1 х систем, поскольку во многих случаях обнаруживается симбатное изменение этой величины и устойчивости золя. Однако мнение, что -потенциал целиком и полностью определяет устойчивость золя, оказалось неверным. Поэтому представление о так называемом критическом значении электрокинетического потенциала, ниже которого золь становится агрегативно неустойчивым, себя не оправдало. [c.100]

Однако ряд наблюдений привел к выводу, что иногда добавка электролита-стабилизатора хотя и ведет к увеличению заряда частицы и к повышению дзета-потенциала, но устойчивость золя при этом не повышается, а понижается. В других случаях, наоборот, с падением дзета-потенциала устойчивость золя все же не снижается. Описаны такие явления, когда агрегативная устойчивость золя сохраняется даже, когда дзета-потенциал равен нулю. [c.326]

АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ ЗОЛЕЙ [c.202]

Состав и количество ионов адсорбционного слоя, определяющих знак и величину -потенциала, может изменяться, что сопровождается уменьшением агрегативной устойчивости золя. [c.330]

Агрегативная устойчивость золя, характеризующаяся постоянством степени дисперсности, обусловливается, как показал Н. П. Песков, главным образом, сольватацией ионов стабилизатора. Однако добавление избыточного количества электролитов приводит к разрушению мицеллы — начинается коагуляция золя. Согласно правилам электролитной коагуляции, коагулирующим ионом является ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Наименьшее количество электролита, необходимое для коагуляции 1 золя, называется порогом коагуляции. [c.4]

В разделе I отмечалось, что агрегативная устойчивость золей в большой степени определяется сольватацией ионов двойного электрического слоя. [c.11]

Величину С-потенциала можно считать характеристикой агрегативной устойчивости золя. Согласно теории сильных электролитов, радиус ионной атмосферы зависит от ионной силы раствора, которая определяется концентрацией ионов и их валентностью. При увеличении ионной силы раствора радиус ионной атмосферы уменьшается. Если эти представления отнести к мицелле гидрозоля, то увеличение концентрации электролита в золе вызовет сжатие диффузного слоя, в результате кривая падения полного потенциала пройдет круче, а величина -потенциала уменьшится (рис. 1, б). [c.15]

При добавлении к золю высркомолекулярного соединения, например желатина, агрегативная устойчивость его значительно повышается. Объясняется это тем, что макромолекулы длиной до 800 10 м, адсорбируясь на поверхности коллоидных частиц, покрывают их мономолекуляриым слоем, из-за чего коллоидный раствор низкомолекулярного соединения превращается как бы в коллоидный раствор высокомолекулярного соединения с присущими ему свойствами. Если высокомолекулярного соединения будет добавлено недостаточно для мономолекулярного покрытия коллоидных частиц, то наблюдается не повышение, а понижение устойчивости золя. В этом случае одна длинная макромолекула, адсорбируясь своими отдельными звеньями одновременно на нескольких коллоидных частицах, как бы стягивает их в один общий агрегат, уменьшая тем самым агрегативную устойчивость коллоидной системы. При этом происходит сенсибилизация, т. е. повышение чувствительности коллоидного раствора к факторам коагуляции. Поскольку защищенный золь в противоположность незащищенному обладает высокой агрегативной устойчивостью, он может быть получен более концентрированным, о имеет большое физиологическое и техническое значение. Например, находящиеся в крови человека в коллоидном состоянии малорастворимые карбонаты и фосфаты кальция не выпадают в осадок потому, что защищены высокомолекулярными белковыми веществами. Когда при заболевании содержание защитных белковых веществ в крови становится недостаточным, карбонаты и фосфаты кальция начинают выпадать в осадок, образуя камни в почках, печени и других частях организма. Защитное действие высокомолекулярных соединений ши- [c.350]

Особый случай К. представляет гетерокоагуляция, при к-рой две дисперсные системы взаимно коагулируют друг друга в результате прилипания частиц одной дисперсной фазы к частицам другой. Гетерокоагуляция наступает, напр., при смешении двух агрегативно устойчивых золей с разноименно заряженными пов-стями частиц, между к-рыми в соответствии с теорией ДЛФО ионно-электростатич. силы приводят к притяжению частиц, а не к их отталкиванию. [c.413]

В концентрированном золе AgJ, содержащем vq = 4-10 частиц в 1 муг при радиусе частиц г = 30 Mfi, время коагуляции Tss 1/2000 сек. в золе AgJ нормальной концентрации, обычно применяемом для определения коагуляции, значение Т изменяется от 1 сек. до 1 мин. Прейс использовала измерения Т при коагуляции латекса полистирола электролитами для количественной характеристики агрегативной устойчивости золя. [c.151]

Дальнюю коагуляцию (во вторичном минимуме) в гру-бодисперсных системах можно существенно замедлить, применяя в качестве стабилизатора агрегативно устойчивые золи (дисперсные системы коллоидной степени дисперсности— м). При добавлении коллоидных частиц в грубодисперсные системы в результате коагуляции или гетерокоагуляции на поверхности крупных частиц образуется защитный слой из мелких, который экранирует молекулярные силы, действующие между крупными частицами, и тем самым способствует стабилизации системы. [c.154]

Вместе с тем, как указывалось в 1 гл. IX, агрегативная устойчивость золей может иметь и термодинамическую природу. Дисперсная система — золь — обнаруживает термодинамическую устойчивость, если глубина потенциального минимума, характерная для частиц данной дисперсной системы и обусловленная в конечном счете свойством межфазной границы раздела, оказывается меньше выигрыша свободной энергии системы за счет включения частиц в тепловое движение (см. выражения (IX—4а) и (IX—21а)). [c.292]

Существуют пять факторов, которые могут обеспечивать агрегативную устойчивость золя [c.146]

Из методов диспергирования особое значение имеет пептиза-ция как физико-химический метод образования золей из свежих (рыхлых) осадков. Пептизаторы, растворами которых обрабатывают осадки, способствуют образованию двойного слоя ионов на поверхности частиц осадка, сообщая золю агрегативную устойчивость. [c.188]

На агрегативно устойчивом золе частиц с размером менее [c.50]

Наиболее серьезные ошибки в эксперименте возникают из-за использования авторами различных нестандартных способов приготовления и очистки (диализации) золей, методов физического и физико-химического анализа. В частности, степень агрегативной устойчивости золя Ре(ОН)з, часто являющегося объектом исследования при изучении механизма коагуляции, зависит от способа его приготовления [30]. Результаты определения ДП дисперсных частиц связаны со способом измерения их электрофоретической подвижности. [c.112]

Агрегативная устойчивость суспензий зависит от тех же факторов, что и устойчивость золей. Лишь для анизодиаметрических частиц суспензий большое значение приобретают, кроме рассмотренных, дипольные взаимодействия. В частности, минимальная устойчивость вытянутых частиц палыгорскита (средняя длина [c.35]

Свойства разбавленных эмульсий (С< <0,1% об). Такие эмульсии, как правило, тонкодисперсны и близки по свойствам к лиофобным золям. В таких эмульсиях из-за малых размеров капель наблюдаются броуновское движение, диффузия, рассеяние света и т. д., они являются седиментационно устойчивыми. Их агрегативная устойчивость так же, как в лиофобных золях, определяется наличием диффузных электрических слоев. Коагуляция под действием электролитов подчиняется правилу Шульце-Гарди. К разбавленным эмульсиям приложима теория [c.247]

Агрегативная устойчивость золя понижается с уменьшением электрокинетического потенциала. Термодинамически все гидрофобные золн неустойчивы. Эта неустойчивость обусловлена [c.149]

При броуновском движении мицеллы золей могут сталкиваться друг с другом и соединяться в более крупные агрегаты, т. е. может нарушаться агрегативная устойчивость. Нарушение агрегативной устойчивости может привести к появлению крупных частиц— агрегатов, которые уже не смогут распределяться по всему объему, т. е. система потеряет и се-диментационную устойчивость. Потеря седиментационной устойчивости приведет к разрушению золя, частицы его дисперсной фазы будут оседать — седиментировать или всплывать. [c.202]

При сближении двух мицелл сначала взанмоден- ствуют ионы диффузных слоев, (рис. 83). Так как они одноименно заряжены и достаточно подвижны, то, отталкиваясь друг от друга, диффузные слои будут деформироваться, стекая на противоположные стороны мицеллы. При дальнейшем сближении мицеллы начинают взаимодействовать не диффузными слоями, а одноименно заряженными коллоидными частицами, заряд которых равен электрокинетическому потенциалу. Чем больше электрокинетический потенциал, тем больше силы отталкивания и, следовательно, тем выше агрегативная устойчивость золя. [c.203]

Однако электростатическое отталкивание — это не единственная причипа агрегативной устойчивости золей. На поверхности коллоидных частиц благодаря взаимодействию поверхностных молекул дисперсной фазы с молекулами дисперсионной среды могут образовываться адсорбционно-сольватные оболочки. За короткое время столкновения частиц образующиеся вокруг частиц дисперсной фазы сольватные оболочки благодаря высокой вязкости и сопротивлению сдвигу не успевают выдавиться из зазора между частицами и тем самым препятствуют их контакту. Однако в большинстве случаев сольватация может служить лишь фактором, дополняющим действие электростатических сил. [c.203]

Вместе с тем (см. гл. IX, 1) агрегативная устойчивость золей может иметь и термодинамическую природу. Дисперсная система — золь — обнаруживает термодш1амическую устойчивость, если глубина потенциального миниму).1а, характерная для частиц данной дисперсной системы, оказываегся меньше выигрьппа свободной энергии системы за счет включения частиц в тепловое движение. [c.355]

В высокодисперсных агрегативно-устойчивых золях Иллитовой глины эффективность флокуляции зависит от того, в какой последовательности дозируются реагенты — коагулирующий электролит и полиакриламид. Предварительное введение коагулирующего электролита вызывает более эффективную флокуляцию (табл. П.7). [c.96]

Это равновесие при уменьшении кислотности среды смещается слева направо, что связано с увеличением потенциалообразующих ионов на поверхности ядер мицелл и количества противоионов Н" в диффузионной части двойного электрического слоя, а значит с увеличением 1-потенциала и агрегативной устойчивости золя. Порог коагуляции более устойчивого золя будет больше, чем менее устойчивого. Поэтому порог коагуляции ацидоидов при увеличении pH среды увеличивается, а при уменьшении pH уменьшается. Поверхностные молекулы ядер базоида [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология