Коллоидные разряжение

Рис. 43. Прибор для ультрафильтрации коллоидных растворов при разряжении

Очевидно, что лишение коллоидных частиц их электрического за-. ряда (хотя бы частичное) должно понижать устойчивость золей й способствовать их коагуляции. Такое разряжение в случае гидрозолей может быть проще всего достигнуто добавлением к коллоидному раствору электролитов. Хотя при этом вводится одинаковое число положи- [c.610]

Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

Очевидно, что снятие с коллоидных частиц их электрического заряда (хотя бы частичное) должно понижать устойчивость золей и способствовать их коагуляции. Такое разряжение в случае гидрозолей может быть проще всего достигнуто добавлением к коллоидному раствору электролитов. Хотя при этом вводится одинаковое число положительных и отрицательных зарядов, в непосредственно окружающей коллоидную частицу ионной атмосфере всегда несколько преобладают ионы, противоположно ей заряженные, которые частицей преимущественно и адсорбируются. Так как введение электролита сильно повышает общую концентрацию ионов в растворе, условия для их адсорбции становятся весьма благоприятными и первоначальный заряд частиц быстро нейтрализуется, следствием чего является коагуляция золя. Природный процесс коагуляции электролитами широко осуществляется в устьях рек, где приносимые последними коллоиды и взвеси осаждаются под действием солей морской воды. [c.333]

Разряжение положительных ионов металлов на катоде. Снятие зарядов таким способом происходит, например, при электролизе нитрата ртути, в результате которого вокруг катода образуется коллоидный раствор ртути. [c.16]

В господствующей теории стабильности лиофобных коллоидов -потенциал является мерой устойчивости коллоидной системы, определяя собою силы электростатического отталкивания, препятствующие склеиванию заряженных частиц. Силы же притяжения, вызывающие это склеивание между полностью или частично разряженными частицами, принимались совершенно постоянными и характеризовали собственную поверхность частиц, не изменяющуюся в процессе коагуляции. Это положение, естественно, вытекало из представления о коллоидной частице как о многовалентном ионе, обладающем неизменной поверхностью и постоянным количеством зарядов и ионогенных групп. [c.107]

Практически метод ультрафильтрации осуществляется следующим образом (рис. 58). Глиняный сосуд погружают в коллоидный раствор и соединяют отверстие сосуда с приемником, а последний с насосом. Под влиянием разряжения, создаваемого насосом, дисперсионная среда проходит через поры в глиняный сосуд, заполняет его и [c.189]

Так как действие электролитов связано с разряжением коллоидных частиц, то понятно, что заряд частицы является важным фактором устойчивости. Разряжение всегда вызывается противоположно заряженными ионами, т, е, положительно заряженные [c.217]

Очевидно, что снятие с коллоидных частиц их электрического заряда (хотя бы частичное) должно понижать устойчивость золей и способствовать их коагуляции. Такое разряжение в случае [c.312]

Такое действие (разряжение) может быть достигнуто добавлением к коллоидному раствору электролитов. При [c.226]

Благодаря наличию гид-ратных оболочек у коллоидных частиц,последние даже в нейтральном (незаряженном) состоянии часто бывают не способны к коагуляции. Поэтому во многих случаях разряженные, но сильно гидратированные коллоидные частицы являются достаточно устойчивыми. Вводимые в этом случае в золь значительные количества ионов, подвергаясь гидратации, отнимают от коллоидных частиц некоторое количество адсорбированной ими воды, и тем способствуют их [c.371]

НИИ часто бывают не способны к коагуляции. Поэтому разряженные, но сильно гидратированные коллоидные частицы могут быть достаточно устойчивыми. Иногда на практике для выделения сильно гидратированного коллоида к последнему добавляют соль в твердом виде. Этот процесс получил название высаливания. [c.364]

Для коагуляции применяют вещества, которые легко улетучиваются при прокаливании (например, соли аммония). При прибавлении больших концентраций электролита к коллоидному раствору его ионы отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц. Частицы приобретают свойства лиофобного коллоида, разрушаются при разряжении, и происходит коагуляция коллоида, называемая процессом высаливания. [c.143]

Так же, как и в случае перезарядки золя платины при добавлении к нему хлорного железа, сущность явления перезарядки в процессе взаимной коагуляции сводится к тому, что имеющиеся в избытке заряженные коллоидные частицы адсорбируются на поверхности разряженных частиц раньше, чем последние успеют коагулировать. Ввиду того что электрический заряд коллоидных частиц превышает заряд даже многовалентных ионов, а также ввиду большой величины удельной поверхности этих частиц они обладают большой адсорбируемостью. [c.212]

Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]

Отметим некоторые, наиболее характерные свойства электро-кинетического потенциала. Прежде всего его величина зависит от концентрации электролитов, присутствующих в растворе. Увеличение концентрации ионов в растворе влечет за собой уменьшение толщины диффузного слоя и сопровождается уменьшением величины электрокинетического потенциала, между тем как величина термодинамического потенциала ф остается неизменной. Из этого факта становится понятной сущность так называемого изоэлектрического состояния, т. е. такого состояния системы, когда скорость электрофореза (или электроосмоса) становится равной нулю. Это состояние наступает тогда, когда диффузный слой под влиянием прибавляемых электролитов сжимается до толщины б, а -потенциал станет равным нулю. Частица, находящаяся в изоэлектрическом состоянии, не реагирует на электрический ток, в связи с чем возникло представление о разрушающем действии электролитов на коллоидные частицы. Следует учитывать, что такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалообразующих ионов остается неизменным, но они оказываются полностью нейтрализованы противоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. [c.325]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Разряжение коллоидных частиц может быть достигнуто прибавлением не только электролитов, но и противоположно заряженных коллоидов. Например, если К отрицательному золю AS2S3 добавлять положительный золь окиси железа, то происходит взаимное разряжение частиц и их совместная коагуляция. Такая коагуляция коллоидов коллоидами имеет в некоторых случаях большое практическое значение. [c.617]

Коагуляцией (от латинского соа и1а11о — створаживание) называется выпадение дисперсной фазы в результате агрегации частиц. Коагуляцию легче всего вызвать добавлением к золю растворов электролитов. Действие электролитов связано с разряжением коллоидных частиц. Было установлено, что р а з р я->1сение всегда вызывается противоположно заряженными ионами (правило Гарди). Положительно заряженные частицы выпадают под влиянием анионов, а отрицательно заряженные — под действием катионов. Разряжающее действие, как показали наблюдения, связано с адсорбцией этих ионов коллоидной частицей. Отрицательно заряженный золь сернистого мышьяка, как [c.272]

Частицу, находящуюся в изоэлектрическом состоянии, можно рассматривать как разряженную частицу, поэтому говорят о разряжающем действии электролитов на коллоидные частицы. Однако такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалобразующих ионов остается неизменным, но они полностью нейтрализованы противоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. Этим объясняется тот факт, что прибавление электролитов сильно изменяет значение электрокинетического потенциала, в то время как величина адсорбционного (термодинамического) потенциала остается неизменной. В изоэлектрическом состоянии золи неустойчивы, и коллоиднорастворенное вещество легко выпадает в осадок. [c.337]

Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже Рис. x-ssr. Схема коагуля-будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма рофЖ ш-о л 1ондо в. устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.123]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малоднссо-циированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология