Эган, давление насыщенного пара

На отечественных предприятиях газовой и нефтяной промыщ-ленности в качестве ингибитора гидратообразования используют в основном метанол и гликоли. Метанол имеет высокое давление насыщенных паров, что затрудняет извлечение его из газового потока, усложняет его регенерацию и приводит к большим потерям этого ингибитора. Поэтому метанол применяют в основном в проточных системах — в скважинах, шлейфах и магистральных газопроводах — для разложения образовавшихся гидратных пробок (без последующей его регенерации), так как он обеспечивает значительную депрессию температуры гидратообразования. Кроме того, метанол применяют в процессе низкотемпературной сепарации (НТС) для предупреждения образования гидратов при дросселировании и охлаждении газа с целью выделения из него тяжелых углеводородов и паров воды. Имеется опыт эффективного многократного использования метанола на Мессояхском газоконденсатном месторождении, где потери метанола были сведены к минимуму в результате полной регенерации метанола из водных растворов и высокой степени извлечения метанола из газового потока на установке адсорбционной осушки и очистки газа цеолитами ЫаА (6—8]. В качестве ингибитора широко используют гликоли (ЭГ, ДЭГ и др.), несмотря на то, что стоимость их выше стоимости метанола. Это объясняется низким давлением насыщенных паров гликолей и возможностью полной регенерации их путем удаления воды с помощью простого физического процесса — выпарки ее из водных растворов гликолей. Не исключено, что в перспективе в связи со снижением себестоимости производства метанола и со-верщенствованием техники и технологии адсорбционных методов очистки газа этот ингибитор будет шире использоваться в газовой и нефтяной промышленности. [c.117]

В применении к равновесию фаз, например жидкости и ее насыщенного пара, уравнение Гиббса — Гельмгольца в любой из приведенных форм, хотя бы в форме (7.76), приводит к уравнению Клапейрона — Клаузиуса. В эгом случае Zi = 2 и Я — Я ар = — 1исп- Что касается второго члена в уравнении (7.76), то, хотя Z — Z ap = О, но производная от (2ж — Znap) по температуре не равна нулю. При равновесном парообразовании фактическая работа, производимая системой вследствие расширения, равна максимально возможной работе этого процесса Лфакт = р (Упар — Ож) = Лтах. Но когда при неизменном, фиксированном давлении на систему р тот же процесс парообразования повторяется при температуре Т + dT, то фактическая работа в связи с неизменностью давления остается прежней, тогда как максимально возможная работа возрастает на величину Лщах = ( пар — Vx)dp, поскольку вследствие повышения температуры система оказывается способной развить давление насыщенного пара, увеличенное на dp. Следовательно, [c.243]

Эго — специальная форма уравнения Клаузиуса — Клапейрона, связывающая температуру с давлением насыщенного пара растворителя в растворе, содержащем нелетучее растворенное вещество. [c.188]

Инструментальные способы наблюдения точки кипения весьма разнообразны. Так, метод Руффа основан на резком измене11ии массы веи ества при закипании метод Каура и Бруннера на сдвиге капли ртути в горизонтальном капилляре, соединенном с реакционной ячейкой метод Шнейдера и Эш. — па скачке давления пара в результате разрыва покрывающей вещество тонкой нелетучей пленки. Известны варианты с использованием радиоактивных изотопов и т. д. Наиболее плодотворным оказался вариант, основанный на остановке температуры при нагревании образца в момент закипания при изобарическом режиме или на ее понижении, если опыт проводят в режиме, приближающемся к изотермическому. Приборы такой конструкции широко используют для измерения давления насыщенного пара как индивидуальных веществ, так и более сложных систем при температурах до 1700 К. Поскольку в точке кипения возникает струйное движение пара образца в холодную часть прибора, где он конденсируется, в качестве побочного результата опыта можно производить отбор пробы для химического анализа конденсата, что позволяет определить характеристику брутто-состава пара. Эго означает, что метод точек кипения дает для расчета две сопряженные характеристики насыщенного пара — его давление и брутто-состав [c.46]

Сходимость вычисленных значений давления пара жидкого этена с экспериментальными данными в работе ЛемаиРопера несколько хуже, чем в работе Геннинга и Штока [46], и значительно хуже, чем в работе Эгана и Кемпа [32]. На основании чистоты и констант исходного этена, а также степени сходимости экспериментально найденных значений давления насыщенного пара этена с вычисленными при помощи подобранного уравнения наиболее точными значениями давления пара жидкого этена (ниже I ат) следует признать данные Эгана и Кемпа [32]. [c.29]

Это уравнение тождественно уравнению (III, 18) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Эго и есть формулиррвка первого закона РгГуля. [c.126]

Твердые вещества характеризуются определенной упругостью (или давлением) растворения. Упругость растворения выражаВг способность твердого вещества переходить в раствор, подобно тому как давление (упругость) насыщенного пара выражает способность вещества переходить в парообразное состояние. Но в некоторых случаях вещество, переходя в раствор, уносит с собой положительный или отрицательный заряд, т. е. переходит в раствор в виде иона. Так, например, металлы переходят в раствор в виде положительных ионов. Подвергающаяся такому процессу растворения металлическая пластинка получает отрицательный заряд, эквивалентный положительному заряду отделившихся от нее ионов. Эго объясняется тем, что кристаллы металлов построены из положительно заряженных ионов и электронов. Ионы поверхностного слоя металла взаимодействуют с полярными молекулами воды и между ними возникают связи это ослабляет связь ионов с металлом и они могут переходить в раствор. [c.279]

Дегидратация силанольных групп обратима и немедленная регидратация силоксановых связей происходит, если процесс дегидратации проводится ниже 400—450°. Регидратация поверхности не имела места при адсорбции паров воды при давлениях ниже давления насыщения, если силикагель нагревался до высоких температур. Эго явление наблюдали Юнг [211], де Бур и сотр. [264], Киселев и Муттик [263], Егоров и сотр. [262]. Под слоем жидкой воды был обнаружен медленный процесс регидратации [178, 265]. Это различие в свойствах силикагеля, зависящее от температуры предварительной обработки, было объяснено наличием в силикагеле, прогретом выше 450°, напряженных силоксановых связей. Это напряжение должно уменьшаться в ходе дальнейшей термической обработки. Боэм и Кэмпф [266] указали, что поверхностная самодиффузия обычно становится заметной, согласно Хюттигу , приблизительно при температуре, составляющей /з температуры плавления в К. В случае силикагеля это будет соответствовать температуре 400°. [c.256]