Реакции в растворе когезия

Поскольку частицы коллоида имеют размеры, промежуточные между молекулярными и видимыми частицами, нетрудно понять, что коллоид может быть получен в результате когезии (слипания) множества небольших молекулярных частиц либо путем диспергирования массивного образца вещества при его размалывании и раздроблении. Примером первого способа является следующий опыт. Добавим несколько капель кислоты в разбавленный раствор тиосульфата натрия. Выделяющаяся при этой реакции нерастворимая свободная сера [c.493]

Реакции комплексообразования, протекающие в растворах, как известно, являются реакциями замещения, в которых лиганд замещает молекулы растворителя, находящиеся в сольватной сфере иона металла. Понятно, что кинетика и механизм такого рода реакций действительно зависят от растворителя. От силы взаимодействия между координированной молекулой растворителя и катионом (силы координационной связи) зависит скорость обмена координированного растворителя с другим лигандом. Следует помнить, что влияние растворителя на реакции обусловлено еще и его диэлектрической проницаемостью, вязкостью, внутренней когезией, химическими свойствами, кислотностью или основностью, способностью к образованию водородных связей и т. д. [2]. [c.197]

Скорость реакции и внутреннее давление. Величина E v в уравнении (34) приближенно равна а/г , где а — константа уравнения Ван-дер-Ваальса. Следовательно, /г/ равно внутреннему давлению или когезии жидкости. Если рассматриваемый раствор не слишком концентрированный, то членом NJг>J растворенного вещества можно пренебречь по сравнению с членом N, 2 растворителя, и тогда уравнение (34) можно записать в форме [c.398]

Оценка влияния растворителя на реакции, протекающие в неэлектролитных регулярных растворах, может быть выполнена на базе теории Гильдебранда (см. гл. V), в которой коэффициент активности растворенного вещества определяется как функция разности плотностей энергии когезии (параметров растворимости) растворенного вещества и растворителя. [c.328]

Ряд исследований, а также рассмотренные здесь теоретические представления о процессе пеногашения (например, о растекании пеногасителя по поверхности пенообразующего раствора) приводят к выводу, что растекание пеногасителя, описываемое уравнением (14.11), происходит до тех пор, пока силы поверхностного натяжения не будут уравновешены силами когезии пеногасителя. Теоретически растекание пеногасителя может прекратиться, когда пленка пеногасителя станет мономолекулярной. Расчетные значения предельных толщин пленок растекающихся жидкостей оказались равными 0,6—1,3 мкм [64]. Поэтому процесс растекания создает благоприятные условия для взаимодействия молекул ПАВ и пеногасителя. Из работы [65] известно, что гидролиз ПАВ протекает медленно в объеме раствора и быстро на его поверхности. Уменьшение кажущейся вязкости поверхностных пленок при добавлении пеногасителя может Служить доказательством его химического взаимодействия с пенообразователем. Возможность протекания реакций в тонком слое подтверждается также, например, наличием гистерезиса сжатия поверхностной пленки масляной кислоты [65]. По мнению авторов, это объясняется чувствительностью масляной кислоты, находящейся в виде монослоя, к кислороду. Как известно, особенно чувствительными к окислению являются вещества, содержащие двойные связи. Исчезновение пеногасящих свойств таких, например, веществ, как олеиновая кислота, некоторые жиры, можно отнести частично к химическому взаимодействию их с веществами, содержащимися в растворе или с кислородом воздуха. [c.233]

Длительное сжатие протеиновой плёнки, повидимому, лишает её способности вновь расширяться. Возможно, что в этом случае происходит химическая реакция или особенно сильная когезия мзжду длительно прижатыми друг к другу цепями. Эго может быть процесс, аналогичный тому, который имеет место при денатурации протеина повышение внутренней когезии частиц протеина, препятствующее растворению. Уже много лет тому назад Рамсден показал, что адсорбция на поверхности при встряхивании нередко денатурирует протеин до такой степени, что он становится нерастворимым. Недавно Нейрат установил, что растворы яичного или сывороточного альбумина при денатурации нагреванием или облучением ультрафиолетовым светом не растекаются на растворах, на которых они прекрасно растекаются в неденатурированном состоянии. Это указывает на упрочнение внутренних связей в молекуле протеина, представляющее собой основную часть процесса денатурации. [c.122]

Таким образом, раздельное рассмотрение реакций, протекающих в электролитных и неэлектролитных растворах, позволило до сих пор выявить роль только двух факторов энергии когезии (параметра растворимости) растворителя (качественно) и диэлектрической проницаемости раств фителя (полуколичественно). Теперь можно перейти к описанию свойств растворителя, имеющих [c.334]