Индикаторы меркуриметрии

Каков механизм действия индикаторов метода меркуриметрии а) нитропруссида натрия б) дифенилкарбазона [c.86]

Меркуриметрия — титриметрический метод анапиза анионов, основанный на образовании малодиссоциированных соединений с Нд (II). В качестве титранта используют водный раствор Нд(МОз)2 или Нд(С10 )2, индикатора — нитропруссид натрия Ма2[Ре(СМ)5М0]-2Н20 или дифе-нилкарбазон. [c.190]

Какие индикаторы применяют в меркуриметрии и меркурометрии [c.341]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Эффективными индикаторами меркуриметрии оказались дифенилкарбазид и дифенилкарбазон. Эти вещества являются слабыми кислотами и ведут себя в растворе как кислотно-основные индикаторы. В растворе дифенилкарбазида существует равновесие [c.234]

ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ МЕРКУРИМЕТРИИ, КОМПЛЕКСОМЕТРИИ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ МЕТОДОВ [c.153]

В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с дифенилкарбазон, образую- [c.250]

В чем сущность метода меркуриметрии Назвать рабочий раствор, индикаторы. Записать уравнения реакций определения Вг . [c.117]

В табл. 16—18 приведены краткие данные об индикаторах для меркуриметрии, комплексометрии и окислительно-восстановительных методов титрования. [c.153]

Индикаторы для меркуриметрии, комплексометрии и окислительно-восстановительных методов, [c.4]

В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют при определении анионов нитропруссид натрия (см. 2) и дифенил-карбазон, образующий с ионами двухвалентной ртути осадок синего цвета, и др., а при определении ионов двухвалентной ртути с помощью роданида аммония — растворы солей трехвалентного железа, с которыми 5СК -ионы образуют красное окрашивание. [c.310]

С. В. Сявцилло с сотрудниками предложила проводить гидролиз кремнийорганических соединений, содержащих 51—С1-связь, в спирто-водной среде с последующим определением хлор-ионов методом меркуриметрии, применяя в качестве индикатора метиленовый голубой и дифенилкарбазон. [c.36]

Метод меркуриметрии стал широко применяться в аналитической практике после введения в качестве индикатора нитро-пруссида натрия Ыаг [Ре(СЫ)5Ы0], который с ионом ртути (И) образует белый мелкокристаллический осадок Hg [Ре(СЫ)5М0] (ПР= 1,0- 10- ). [c.234]

Метод, основанный на образовании устойчивых комплексных соед. катионов металлов с разл лигандами, наз. комплексометрией. Конечную точку устанавливают с помощью металлохромных индикаторов шш в-в, взаимодействующих с избытком реагента (лиганда). К комплексо-метрии относятся, в частности, комплексонометрия, методы, основанные на образовании иодидных комплексов Hg (см. Меркуриметрия), фторидных комплексов Ag и Zr (фториметрня). [c.599]

Индикацию КТТ в меркуриметрии осуществляют по изменению окраски дифенилкарбазона [407, 434, 893), дифенилкарба-зида [694, 780], бромнитрозола [150], 2-(2-тиазолилазо)-4-метил-фенола [409], 2-(2-тиазолилазо)-4-метоксифенола [636], а также смешанного индикатора из дифенилкарбазона, бромфенолового синего и ксилолцианола ГГ [443], образующих с Hg(П) комплексные соединения. В отдельных случаях применяется индикация КТТ по образованию осадка Hg(J0a).2 [458] или изменению окраски триарилметановых красителей за счет скачка потенциала вспомогательной системы из феррицианида и следов ферроцианида, который связывается небольшим избытком ионов 11д(11) титранта [371]. Все варианты меркуриметрии не специфичны для бромидов и применяются для определения хлоридов, а некоторые из них — иодидов и роданидов. [c.83]

Чаще других в качестве индикатора в меркуриметрии применяется дифенилкарбазон, причем определение бромид-ионов не требует столь строгой регулировки pH, как титрование хлорид-ионов, образующих соль с Hg(H) с большей константой диссоциации. Тртилек [893], предложивший использовать этот индикатор для титрования бромид-ионов, рекомендовал определять макроколичества в растворах с концентрацией HNOз до 0,2 Ж, а для микроанализа он считал предпочтительными нейтральные или слабокислые растворы. [c.83]

В качестве индикатора в меркуриметрии применяют раствор нитро-пруссида натрия Nag [Fe( N)sNO] 2НаО, реагирующий с Hg -ионами с образованием белого осадка Hg [Fe( N)sN01 2Н2О, или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, и др. [c.227]

Методы осаждения основаны на использовании реакций, которые сопровождаются образованием осадков. По этому признаку данные методы сходны с гравиметрическим анализом. Но в отличие от гравиметрических методов, образовавшиеся осадки, как правило, не подвергают исследованию. Их не фильтруют, не промывают и не взвешивают. Количество определяемого вещества находят так же, как и в других титриметрических методах. Точка эквивалентности совпадает в этих методах с моментом прекращения дальнейшего образования осадка. Этот момент может быть установлен без применения индикаторов, но для этого необходим значительный навык. В большинстве случаев точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов или же физико-химических методов (кондуктометрии, амперометрии). Для титриметрических определений используют только незначительное число реакций осаждения. Прежде всего это реакции между Ад+-ионами и С1 -, Вг , 1 - и 5СМ -ионами, реакции между [Hg2] -иoнaми и С1 -, Вг-- и --ионами, а также между гп2+-ионами и К4[Ее(СМб)]. К методам осаждения относят и меркуриметрию. В этом методе образуется малодиссоциированная соль Hg l2 по уравнению [c.330]

При использовании обычных методик анализа этих компонентов возникают затруднения. Например, при иодометрическом определении меди образовавшийся иодид палладия мешает определению конечной точки титрования. При анализе хлор-ионов меркуриметри-ческим методом в присутствии индикаторов дифенилкарбазида или дифепилкарбазона определению мешает медь, так как она реагирует с этими индикаторами. В присутствии нитропруссида натрия определение также невозможно из-за образования нерастворимого нитропруссида меди. [c.149]

С методом осаждения тесно связан титриметрический метод, основанный на образовании малодиссоциируюш,их солей, например Hg(S N)2 (меркуриметрия). Роданид- и цианид-ионы могут быть определены меркуриметрическим титрованием с использованием 5-(8,1-сульфонафтилазо)-8-оксихинолина в качестве индикатора [297]. Индикаторный переход окраски мгновенен и достаточно контрастен (из оранжевой в фиолетовую). Используют насы- [c.75]

Меркуриметрия — титрование раствором соли ртути (II) для определения ионов, образующих с ней малоионизирующие соли (С1 , Вг , 1 , 5СМ , СЫ ). Индикатор на избыток Нд + — нитропруссид натрия, дифенилкарбазон и др. [122] [c.44]

Применение в меркуриметрии астра синего G [470], азоксина [286, 374], азоксина АШ [285] основано на возрастании окислительного потенциала системы [Fe( N)e] /[Fe( N)6] в присутствии небольших количеств Hg. Таким образом в присутствии Hg(II) феррициапид-ион может окислять индикаторы с высоким значением потенциала перехода. [c.43]

Л. М. Кульбергом и Н. С. Мустафиным в качестве удобного индикатора для меркуриметрии был предложен р-нитрозо-я-нафтол. В водных растворах при рН б,5 это вещество не реагирует с Hg lj, но образует красный осадок с HgiNOg) - Прн определении к слабокислому исследуемому раствору прибавляют индикатор из расчета не менее 0,15 мл насыщенного спиртового раствора на 10 мл титруемой жидкости и титруют раствором Hg(N03)j, концентрация которого должна быть не менее 0,025 н,-Цря титровании почти до точки эквивалентности сохраняется желтая окраска-раствора. Непосредственно перед достижением указанной точки окраска переходит в оранжевую, а в самой точке эквивалентности появляется розовая муть или красный осадок. Заканчивать титрование необходимо медленно, так как выпадающее в осадок соединение ртути легко образует пересыщенные растворы. [c.445]

В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с Hg++, дифенилкарбазон, образующий синий осадок, Р-нитрозо-а-нафтол, внутрикомплексное соединение которого с Hg++ красного цвета. И. С. Мустафин и О. В. Сиванова в 1964 г. предложили для этой же цели применять нитрозооксин в смеси с красителем кислотным синим антрахиноновым последний прибавляется в качестве светофильтра. Такой индикаторный раствор, названный авторами гидрон П1, при избытке галогенидов окрашен в зеленый цвет, пере- [c.326]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.251 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.310 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.234 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.326 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.251 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология