Кумил пероксид

Кумил- пероксид .Этиленгли- коль-би.с(.ме- такрилат) Сера и сантокюр [c.305]

Кислород ются от примесей перекристаллизацией. При / работе с топливами рекомендуются пероксиды кумила и бензоила. Авторы использо- [c.58]

С Рд —98,1 кПа инициатор — пероксид кумила. [c.80]

Таблица 1.15. Значения при инициировании пероксидом кумила

Рис. 2.13. Строение пероксида кумила в кристалле

Топливо т-6, инициатор пероксид кумила и = 8,210- моль/(л с) 125 °С =98,1 кПа кинетическая кривая типа II 288] [c.150]

Инициатор — пероксид кумила р -=98,1 кПа кинетическая кривая типа I [c.184]

II тип кинетики инициатор — пероксид кумила Рд =98,1 кПа [c.185]

Т-1, очищенное на оксиде алюминия о. =5,5-10- моль/(л-с) инициатор пероксид кумила [20 С =98,1 кПа. [c.186]

Зависимость от концентрации инициатора — пероксида кумила — показана на рис. 6.4. Эта зависимость линейна. Значение а, определенное по тангенсу угла наклона зависимости — [I] ig а = а кц), при 125°С составило [c.212]

С, рд =98,1 кПа. инициатор пероксид кумила, и =7,8-10- моль/(л-с) [c.215]

Результаты опытов по окислению топлива, содержащего гидропероксиды и пероксид кумила, в присутствии дисульфида мо- [c.220]

В данной работе исследовано окисление малосернистых дизельных топлив с пониженным содержанием серы (концентрация серы составляет 0,02%), инициированное пероксидом кумила при 120°С в присутствии фосфорорганических соединений. [c.63]

Инициированное пероксидом кумила окисление декана описывается схемой [c.42]

Эффективность структурирования полимеров под действием пероксида кумила (при 150—180 °С) приведена ниже. [c.57]

На рис. 1.9 показана симбатность нарастания крутящего момента СКЭП (Л/ р) и выхода димеров н-гептана с увеличением глубины разложения (а) пероксида кумила. Данные рисунка показывают, что в определенных границах концентрации разложившегося пероксида достигается линейная зависимость показаний крутящего момента на стандартной смеси и выхода димеров гептана в модельной системе. [c.58]

Рис. 1.9. Сравнение степени структурирования СКЭП (по и выхода димеров н-гептана при термолизе пероксида кумила

КУМИЛА ПЕРОКСИД (дикумилпероксид, перекись дику мила) [СбН5С(СНз)2—О—]2, Г л 39,5—40 °С, f , 100 Q /0,2мм рт. ст. (с возг.) rf 1,08 в углеводородном р-рптел Tiy 10 ч (115 °С) и 1 ч (135 С) ие раств. в воде, раств. i [c.292]

В качестве примера использования ингибиторов для оценки инициирующей способности пероксидов более подробно рассмотрим термолиз шрет-бутилпербензоата [157] и гидропероксида кумила (ГПК) [151] в растворе с использованием в качестве ингибитора а-нафтиламина, для которого /= 2. [c.63]

Реакции ионов металлов с R02-. В окисляющемся углеводороде кроме ROOH образуется еще такой энергичный окислитель, как пероксидный радикал. Соединения металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с пероксидными радикалами. Реакция протекает бимолекулярно со скоростью у = /г[Ме +] [R02-] константа скорости в зависимости от среды и металла меняется в пределах 10 —10 л/(моль-с) [35]. Стеарат двухвалентного марганца реагирует в хлорбензоле с пероксидными радикалами (СНз)2(СН)ЬОО с константой скорости fe=2,8-I0 ехр (—20iRT) л/ (моль-с) [311]. Ацетил-ацетонат двухвалентного кобальта в хлорбензоле реагирует с радикалами пероксида кумила с константой скорости А = 2,9-10 ехр (—32,6IRT) л/(моль-с) [311]. По реакции вторичных пероксидных радикалов с Мп(И) образуется кетон, что позволяет предположить следующий механизм [311] [c.197]

Рис. 2.14. Карта конформационной энергии молекулы пероксида кумила (интервал между изолиниями 10 кДж/моль)

ДИКУМИЛА ПЕРЕКИСЬ, то же, что кумила пероксид. ДИЛАУРИЛОВЫЙ ЭФИР (додециловый эфир, лауриловый эфир) (С 2Н25)20, /пл 33°С, 190—195°С/1 мм рт. ст. d 0,8147 не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях. Получ. дегидратацией лаурилового спирта. Смазка при формовании изделий иэ пластмасс, коипонент антистатиков, текстильно-вспомогат. в-во. [c.168]

ДИКУМИЛА ПЕРЕКИСЬ, то же, что кумила пероксид. ДИЛАУРИЛОВЫЙ ЭФИР (додециловый эфир, лауриловый эфир) (СпН25)20, (пл 33°С, (кип 190—195°С/1 мм рт. ст. [c.168]

Доказательством наличия полярного взаимодействия в реакции (1.3) является тот факт, что константы ее скорости в некоторых случаях коррелируют по 6+ и р-константам уравнения Гаммета — Брауна. Например, в случае взаимодействия кумил-пероксида с замещенными толуола значение константы р отрицательно (—0,4), что указывает на электрофильный характер лероксидного радикала [34]. [c.23]

Температуру окисления и концентрацию инициатора выбирают с учетом свойств инициатора, требований максимальной чувствительности метода [не ниже 0,0005% (масс.)] и продолжительности испытания не более 3—4 ч. Например, если концентрация ингибитора в топливе не превыщает 0,004% (масс.) и инициатор — пероксид кумила, то опыты проводят при 120°С и концентрации инициатора в топливе 6-10 моль/л. При наличии в топливе ингибитора в более высоких концентрациях повыщают температуру окисления или концентрацию инициатора. [c.138]

На рис. 5.1 в качестве примера показаны кинетические кривые накопления гидропероксидов при инициированном пероксидом кумила ([ПК]=6-10 моль/л) окислении топлива РТ с различным содержанием ионола (120°С). Период индукции т находили путем экстраполяции кинетической кривой накопления ROOH [ROOH] = [ROOH] о-Ь о/. [c.138]

И инициатора. Из кинетических кривых поглощения кислорода находят начальные скорости окисления, для чего начальные участки кинетических кривых представляют в координатах (рис. 5.7). Киистичсскис кривые трансформируются в прямые липни, тангенс угла наклона которых к осн аосцисс равен Уи - По v рассчитывают а, которая, согласно выражению (1), не должна зависеть от Vi и [InH] о. В табл. 5.2 в качестве примера приведены кинетические параметры окисления топлив Т-6 и РТ, содержащих в качестве ингибитора ионол, в присутствии инициатора пероксида кумила [287]. Из данных табл. 5.2 видно, что значения v в этих опытах больше единицы, т. е. окисление протекает цепным путем, а а не зависит от [1пН]о. [c.143]

Таблица 5.7 Кинетические параметры ингибиторов Топливо T-S инициатор — пероксид кумила и =8,2-10- (мол(./(л-с) 125°С Pq =98,1 Па кннстическая кривая типа П1

Для выяснения характера продуктов распада гидропероксидов в присутствии молибдена и дисульфида молибдена были поставлены следующие опыты. Окисляли в присутствии молибдена и дисульфида молибдена топливо, содержащее гидропероксид ([ROOH]o = onst= 1,8-10 моль/л) и инициатор пероксид кумила [ПК] в различных концентрациях (от ЫО до [c.219]

Инициирование. Инициирование состоит в создании в реакционной системе свободных радикалов, способных начинать реакционные цепи. Наиболее распросграненный метод инициирования ноли-мернзации основан на проведении в среде мономера термического гомолитического разложения нестойких веществ — инициаторов. В качестве инициаторов широко используют различные типы пероксидов диалкилпероксиды (пероксид ди-трет-бутила), гидропероксиды (гидропероксид кумила), перэфиры (грвт-бутилпербен- [c.7]

Эталонными инициаторами для периодической калибровки системы проведения испытаний и определения скоростей реакций служили при Окислении кумола динитрил азоизомасляной кислоты (2,2-азобисизобу-тиронитрил, АИБН), а при окислении //-декана — пероксид кумила (ПК). [c.38]

Модельная система оценки структурирующего действия пероксидов была использована [149] при изучении действия кислых свойств наполнителей на эффективность вулканизации каучуков. Под влиянием добавок технического углерода скорость распада абсорбированных из гептанового раствора пероксида кумила и ди(т/ ет-бутилпероксиизопропил)бензола возрастала. При этом при адсорбции на нейтральном и слабоосновном техническом углероде разложение шло с образованием димеров гептана с таким же выходом, как в углеводородном растворе — 0.40 моль на I моль распавщихся 0—0-групп обоих пероксидов. Термолиз в присутствии кислого технического углерода марки ДГ-100 приводил к образованию димеров в количестве меньшем, чем 0.05 моль на 1 моль О-О-групп. При этом основным продуктом распада пероксида ку мила был фенол, что дополнительно подтверждало гетеролитический нерадикалъный распад пероксида. [c.61]

На рис. 2.13 приведена молекулярная структура типичного диар-алкилпероксида — пероксида кумила, определенная методом РСА [24]. [c.90]

Пероксидный фрагмент в молекуле пероксида кумила имеет в кристалле трансоидную конформацию (ф, = 180°). Расчет МНОО также показал, что минимум потенциальной энергии отвечает ф, = 180°, причем внутреннее вращение возможно лишь в довольно узком интервале значений этого угла. Так, при ф, = 140° потенциальная энергия относительно минимума возрастает до 53.9 кДж/моль. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология