Скорость реакции определение

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Рассматривая теоретически обоснованные методы предвидения скоростей химических реакций, следует отметить, что применение в этих целях теории активного комплекса ограничивается в настоящее время простыми реакциями. Она дополняет теорию столкновений, которая дает возможность выяснить ход некоторых реакций между линейными молекулами в жидкой и газовой фазах. Однако во многих случаях скорость реакции, определенная с использованием теории столкновений, слишком велика. Объяснить же ход мономолекулярных реакций, например изомеризации н-бутана или разложения ацетальдегида, по теории столкновений невозможно. При интерпретации хода таких реакций с применением теории активного комплекса предполагается, что механизм активации основан на столкновении молекул и в дальнейшем реакция проходит в два этапа (образование активного комплекса и его распад или перегруппировка), характеризующихся разными скоростями. [c.222]

Молекулярность простых реакций совпадает с общим кинетическим порядком реакции (табл. 8.1). Порядок реакции определяет характер зависимости скорости от концентрации. Обилий (суммарный) кинетический порядок реакции — сумма показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ в уравнении скорости реакции, определенном экспериментально. Так, если для реакции АВС- -продукты кинетическое уравнение, определенное экспериментально, имеет вид [c.105]

Другая задача с использованием температурного коэфициента скорости реакции —определение глубины реакции при температуре I2 по известной-глубине превращения 1 при температуре ири условии, что время реакции при температурах и и одинаково, — решается уравнением [c.96]

Гораздо меньше имеется данных по кинетике образования фурфурола из пентоз в концентрированных растворах сильных минеральных кислот. Кроме того, здесь наблюдается определенная неоднозначность в полученных результатах и в выводах разных авторов [7, 9, 10, 18, 21, 37, 45]. В частности, в случае использования концентрированных растворов серной кислоты высказывалось мнение [37] о прохождении параллельно с дегидратацией ксилозы до фурфурола также реакций высших порядков, приводящих к снижению выхода этого продукта. По нашему мнению, это обстоятельство, а также расхождения в величинах констант скорости реакции, определенных разными авторами, объясняются, видимо, несовершенством применявшихся методик. [c.212]

Теория Равновесие химико-технологических процессов. Основные уравнения скорости реакций. Определение оптимальных температур. [c.319]

Как и константа равновесия, величина скорости реакции зависит от формы записи реакции. Например, реакцию синтеза аммиака можно записать N3 + ЗН2 = 2NHз либо 0,5N2 + 1,5Н2 = NHз. Если скорость образования аммиака будет количественно однозначна, то скорости реакции, определенные по первому или второму уравнению по формуле (3.54), будут различаться в два раза в первом уравнении реакции = 2 и = 1 - во втором. [c.75]

В случае сложной реакции, протекающей через ряд последовательных стадий, обычно можно выделить одну стадию, называемую лимитирующей, которая в наибольшей степени определяет скорость реакции. Определение факторов, влияющих на каждую стадию, и степени этого влияния является важной задачей. Только после ее решения удается получить ясную картину зависимости скорости реакции от указанных параметров. Более того, только имея эту информацию, можно уверенно использовать данные по кинетике, полученные в лаборатории, для предсказания результатов протекания процесса в промышленных аппаратах. [c.23]

Основой для построения уравнения Гаммета послужила идея о том, что скорости реакций определенного круга соединений могут быть связаны с константами равновесия этих реакций. Важную роль сыграло наблюдение, согласно которому скорости многих реакций соединений типа I с заместителем К в л - или п-положениях к реакционному центру изменяются симбатно или антибатно константам ионизации соответствующих бензойных кислот [c.165]

Скорость реакции, определенная М. И. Темкиным и В. М. Пы жевым, равна [c.76]

Значительно более легкий способ проверки данной модели состоит в проведении сравнительных измерений и в изучении влияния на скорость реакции определенных внутренних и внешних факторов. При этом в выражении для отношения скоростей многие из неизвестных или малоизвестных величин взаимно сокращаются. Примером внешних факторов, которые можно варьировать, являются полярность и ионная сила среды. По происходящему при этом изменению скорости реакции можно судить о распределении заряда в переходном комплексе. [c.10]

Однако не всегда термодинамически возможные реакции осуществляются в действительности, так как реакционная система при переходе из начального в конечное состояние, как правило, преодолевает энергетический барьер. Величина энергетического барьера определяет скорость реакции. Определение условий, при которых термодинамически возможные реакции будут протекать с заданной скоростью, - одна из основных задач химической кинетики. [c.74]

Определение Си в солях по реакции окисления гидрохинона пероксидом водорода. Содержание 10 - 10 % меди определяют непосредственно в растворах фосфатов и гипофосфитов щелочных металлов, со.чях никеля [6]. Чтобы учесть влияние солей (основы) на скорость реакции, определение проводят методом добавок. Железо(П1), мешающее определению, маскируют фторидом аммония. [c.325]

Примечание Значения констант скорости реакций, определенные полярографически, только в том случае можно считать надежными, если 10 сек и если не слишком превышает величину 1011 лголь" л с л -1[72]. Слишком малые значения также, очевидно, являются неправдоподобными. [c.344]

По значениям максимальной скорости реакции, определенной для этих субстратов при разных температурах, авторы вычислили величины кажущейся константы скорости [к) распада фермент-субстратного комплекса, принимая, что V = й[Е]о. [c.174]

Предлагаемая методика исследования концентрационных профилей может применяться не только для установления длительности рудообразующего процесса, но и для решения других актуальных вопросов, например, выявления концентраций рудных компонентов в гидротермальном растворе, определения скорости потока его, нахождения констант скоростей реакций, определения длины оруденения по восстанию и др. [c.175]

Относительная скорость реакции, определенная экспериментально по данным о сополимеризации со стиролом (см. раздел 12-5). [c.334]

Когда концентрация реагирующих веществ равна единице, то константа скорости равна скорости реакции. Определение константы скорости реакции представляет большой интерес, так как она при прочих равных условиях зависит только от реакционной способности реагирующих молекул. [c.51]

Проверялось соответствие скоростей реакции, определенных химическим методом [31 и принятым нами. Расхождение результатов не превышало +7%. [c.82]

Использование формулы Брейта — Вигнера дает возможность написать кинетическое уравнение, определяющее энергетическое распределение горячих атомов в газообразной среде, или определить часть групповых постоянных при использовании метода энергетических групп [11]. В случае присутствия в газе эффективного замедлителя горячих атомов скорости реакций, определенные с помощью выражения Брейта — Вигнера для сечений, должны обладать максимумом при некоторой начальной энергии горячих атомов. Аналогичным образом обладает максимумом и температурная зависимость скоростей бимолекулярных реакций при высоких температурах, если к ним применить резонансную теорию. [c.42]

Первым доводом в пользу отсутствия такого влияния является совпадение значений удельных скоростей реакции, определенных из данных, полученных до и после максимума скорости реакций (см. 6.3). Количественная оценка может быть дана следующим образом. Как указывалось, в области максимума скорости реакции образуется сплошной слой твердого продукта. Тогда при одинаковых степенях превращения толщина этого слоя будет одинакова (если заданная степень превращения относится к участку после максимума скорости реакции), и соотношение скоростей реакции, полученных при различных температурах, будет равно соотношению удельных скоростей при отсутствии влияния диффузионного торможения. Если же реакция тормозится диффузией в твердом теле, то скорости реакции будут уменьшаться по мере увеличения толщины слоя твердого продукта, т. е. по мере увеличения степени превращения. При этом влияние диффузионного торможения, очевидно, будет зависеть от температуры. Итак, если диффузионное торможение отсутствует, то значения наблюдаемой энергии активации процес- [c.122]

Нетрудно видеть, что vл— коэффициент пропорциональности между скоростью реакции определенной через число элементарных актов, лимитирующих весь процесс, и скоростью, измеренной как -с1Са/с1(. [c.23]

Используем теперь полученные значения коэффициентов для расчета удельных скоростей реакции гидрирования карбида железа, который проведен при помощи уравнений (3.22), (3.25) и (3.26). Результаты представлены в табл. 8.5. Поскольку значения удельных скоростей реакции, определенные по уравнениям (3.25) и (3.26), совпадают, в таблице приведены лишь рассчитанные по уравнению (3.25). [c.190]

При изучении влияния исходной концентрации 3-пентеновой кислоты на скорость ее гидрокарбоксилирования в бутандикарбоновые кислоты, начальные скорости реакции, определенные по [c.240]

Так как при t = Ъ мин рост р со временем прекращается, параметр а можно вычислить из соотношения Рпред= < Ро- При 1 и 3% добавки для а найдены значения, равные соответственно 0,0132 и 0,027. Скорости реакции, определенные графическим дифферен- [c.226]

Для каждой пары мономеров параметры и характеризуют отношения реакционных способностей мономеров. Значение r является отношением константы скорости реакции определенного макрорадикала, в котором неспаренный электрон локали- [c.237]

Основой для построения уравнения Гаммета послужила популярная в свое время в органической химии идея о том, что скорости реакций определенного круга соединений могут быть связаны с константами равновесия этих реакций. Как будет отмечено ниже, эта идея является правильной лишь при определенных условиях, которые, однако, очень часто выполняются. Дальнейшим толчко.м явились наблюдения, согласно которым скорости многих реакций соединений типа I с заместителем / в л- или п-положениях к реакционному центру изменяются симбатно или антибатно константам иони- .уции соответствующих бензойных кислот [ , 2] [c.14]

Масагутов и др. [47] подробно изучили кинетику гидроочистки высокомолекулярных фракций вакуумных газойлей и подтвердили вывод Бойтера и Шмида [42], что второй порядок является кажущимся и представляет собой наилучшее приближение для суммы многих уравнений первого порядка для отдельных классов и фракций сернистых соединений. Константы скоростей реакции, определенные по уравнению (1), не давали, однако, прямой в координатах энергии активации уменьшались с ростом температуры. Это было объяо-нено тем, что при более высоких температурах суммарное превращение начинает определяться диффузией, [c.42]

На рис. 4 приведены данные опытов с различными добавками хлорной кислоты. Начальные скорости реакции, определенные экстраполирова- [c.243]

Данные, представленные на рис. 2, показывают, что скорость реакции, определенная как по расходу гидроперекпси, так и по расходу триэтаноламина, описывается обычным уравнением второго порядка. Константа скорости реакции, рассчитанная по расходу кумилгидроперекиси, равна 0,16 л-моль- -мин- -, по расходу амина — соответственно 0,10. Большую скорость расхода гидроперекиси можно объяснить тем, что помимо непосредственной реакции [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология