Хлорирование окислительное кинетика

В последние года были достигнуты успехи в области изучения кинетики и механизма реакций прямого и окислительного хлорирования, гидрохлорирования и дегидрохлорирования в реакциях получения и преврашения хлорированных углеводородов низшего алифатического ряда. [c.137]

Катализаторами реакции оксихлорирования метана служат те же солевые системы, которые катализируют реакцию окисления хлороводорода. Исследования кинетических закономерностей реакции окислительного хлорирования метана и этана показали, что совмещение реакций (а) и (б) не отражается на кинетике реакции (а) и могут рассматриваться как протекающие независимо. [c.42]

Кинетика реакции окислительного хлорирования этилена на двух образцах носителей, обработанных СиСЬ-КС , отличающихся по химической природе и величине удельной поверхнос- [c.43]

О кинетике реакции окислительного хлорирования толуола в присутствии катализатора триоксида хрома в интервале температур 1(>-50°С (концентрация 30%-ного раствора катализатора-0,1 моль/л, концентрация соляной кислоты-25%, скорость подачи кислорода-31,7 л ) дают представления кривые, изображенные на рис. 14. Из этих кривых следует, что [c.51]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

Удовлетворительные результаты были получены при сопоставлении экспериментальных конверсий этилена (процесс окислительного хлорирования этилена) с рассчитан -ными по модели полной сегрегации, уравнение (1), Ис -пользовалось уравнение кинетики, полученное А. И, Гельб-штейном с сотрудниками [9], Функция Ек(0к) аппроксимировалась формулой (7), При соотношении в исходной смеси этилена, хлористого водорода и воздуха 1 2,2 2,62 кинетическая функция практически линейна в координатах Г(Х) Х и зависимость конверсии от времени контакта [c.46]

САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в следуюпцих реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном W — Мо-катализаторе [19] окисления этилена на серебре [20] синтеза карбонила никеля окисления хлористого водорода на СиСЬ—КС1 (1 1)-катализаторе окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах синтеза метанола на катализаторе 7пО/СггОз [21] хлорирования метана [22] гидрирования ароматических соединений на металлах платиновой группы [23—25] и т. д. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составило 10—20, а число найденных параметров— 15—25. [c.51]

На основании изучения кинетики и механизш реакций прямого и окислительного хлорирования метана создада математические модели реакционных аппаратов и всего процесса в целом. Это дает возможность оптимизировать работу реакторов и всей технологической схемы. [c.152]

Кинетика и механизм реакции окислительного хлорирования ди- и трихлорпропана в присутствии СиСЬ-КС] на носителе исследованы в работах [123—125], в которых показана активная роль носителя в формировании структуры катализатора. Химическая природа, пористоструктурная характеристика, кислотность носителя оказывают сильное влияние на образование продуктов глубокого окисления и соотношение в продуктах реакции хлорпроизводных С1 и Сг [125]. [c.45]

Стадию хлорирования проводят в трубчатом реакторе при 210— 220 °С в присутствии осажденного на пористом носителе катализатора из смеси хлоридов меди и железа. Степень преврашения бензола за один проход 10%. Продукты реакции направляют в двухступенчатый конденсатор и отделяют сначала хлорбензол, а затем бензол, который подвергают рециркуляции. Реакционный узел, как и при других процессах окислительного хлорирования, снабжен системой теплоотвода. Хотя масштабы производства хлорбензола окислительным хлорированием бензола из-за появления кумольного и других высокоэффективных методов получения фенола сокрашаются, исследовательские работы по кинетике, механизму этой реакции и возможности ее интенсификации не прекрашаются [25, 26]. [c.179]

С учетом этих особенностей в работе [29] была изучена кинетика присоединительного окислительного хлорирования этилена, получено уравнение скорости реакции w (в моль 2H4 I2 на 1 л С2Н4 за секунду) [c.180]

Изучена кинетика окислительного хлорирования бензолу и хлорбензола на катализаторах из хлоридов меди и калия [26, 30]. Реакция протекает, по-видимому, по заместительному механизму. Считается, что дихлорбензол образуется через промежуточные комплексы кислород — хлорбензол ( eHg I-O) [c.182]

В гл. 1 хлорирование парафина было представлено как пример типичного гомолитического окисления. Хотя практически замещение на галоген часто является неудобным, непрямым окислительным путем, за которым должны следовать трудный гетеролитический гидролиз или элиминирование, его теоретические аспекты очень важны, поскольку так же, как и изучение аутоокисления, оно раскрывает пути овладения кинетикой гомо-лнгических процессов окисления. Изучение галогенирования [c.26]

Изучена кинетика реакции окислительного хлорирования метана, а так.ю побочных реакиий глубокого окислент метана и хлорметанов до окислов углерода, разложения хлорметанов, диспропориио-нирсвания между метаном и хлорметанами. Разработаны математичес- [c.24]

Кинетика реакции оксихлорирования этилена исследована также в неводных растворах медных солей — в растворах уксусной кислоты, этанола и метанола, диметилформамида и др.— при температурах кипения смесей. Установлен первый кинетический порядок реакции хлорирования по С2Н4 и СиСЬ. Полученные результаты в основном согласуются с описанной окислительно-восстановительной схемой оксихлорирования и данными по гетерогенному процессу. [c.81]

Тепловой эффект реакции хлорирования алканов в известной степени компенсируется эндотермичностью реакции регенерации однохлористой меди. Это позволяет проще регулировать общий тепловой режим процесса хлорирования углеводородов. В качестве переносчиков хлора в процессах окислительного хлорирования наиболее целесообразно, как следует из приведенной выше схемы, применять хлориды металлов переменной валентности. Помимо двухлористой меди, эффективным оказалось использование при окислительном хлорировании метана эвтектической смеси солей КС1— u Iz— U2 I2 [53]. Изучение Гориным и Фонтана [53] кинетики реакции окислительного хлорирования метана с таким переносчиком хлора в расплаве показало, что реакция в газовой фазе проходит со скоростью, значительно превышающей скорость выделения хлора из расплава. Установлено также, что сплав не только служит источником хлора, но и катализирует реакцию хлорирования в газовой фазе, что отвечает рассмотренным выше закономерностям каталитического гетерогенного газофазного хлорирования алканов в присутствии хлоридов меди и некоторых других металлов. [c.262]