Катализаторы окисления хлороводорода

КАТАЛИЗАТОРЫ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРОВОДОРОДА [c.115]

Для получения хлорбензола в промышленности применяется также парофазный каталитический метод так называемого окислительного хлорирования. Реакцию осуществляют, про " пуская пары бензола и хлороводород при 200—250°С над катализатором, содержащим медь (II). В присутствии кислорода возду а идет окисление хлороводорода и одновременное хлорирование бензола по суммарному уравнению [c.108]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

Пример 7. Исходная смесь для окисления хлороводорода содержит [% (об.)] НС1 —35,5 воздуха — 64,5. Процесс окисления протекает при Р = 0,1 МПа и i = 370° на оксидном хромовом катализаторе. По окончании реакции в газе содержится 13,2% U. Рассчитать равновесный состав газовой смеси и значение константы равновесия = рЬ,Рн2оИРнс Ро - [c.36]

Кислород в обычных условиях не взаимодействует с НС1 в сколько-нибудь заметной степени. Но если пропускать НС1 и О2 через трубку, нагретую до 400 °С и содержащую кусочки пемзы, на которых распределен в качестве катализатора хлорид меди (II) СиСЬ, то происходит окисление хлороводорода кислородом [c.482]

Каталитическую активность синтезированных катализаторов исследовали на проточной установке окисления хлороводорода [c.116]

Окисление хлороводорода воздухом в присутствии катализаторов — хлоридов меди(П) и железа(1И) (процесс Дикона) [c.381]

Ранее хлор в технике получали также окислением хлороводорода кислородом при 400 °С и в присутствии катализатора — хлорида меди (II) [c.394]

Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. [c.137]

Известно, что активность многих катализаторов можно повысить внедрением небольших количеств веществ, которые сами пс себе для данного катализатора — яды. Типичными каталитическими ядами для серебряных контактов, кроме упоминавшегося выше пентакарбонила железа, являются соединения серы, фосфора, мышьяка, галогенов, селена, теллура и др. Некоторые из этих веществ — эффективнейшие модификаторы. Так, в работе [130] модифицирование серебряного контакта проводилось добавками селена и теллура (0,1% к массе серебра). При таком содержании эти добавки подавляют реакцию полного окисления метанола до диоксида углерода, что позволяет повысить мольное отношение Ог СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100 /о, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0%. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от 5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпроизводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (III), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галоген-производных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Наиболее подробно реакция оксихлорирования изучена на примере простейшего углеводорода метана в присутствии трегерных солевых катализаторов. Согласно современным воззрениям, реакция оксихлорирования метана представляет собой совокупность двух последовательных, независимо протекающих реакций окисления хлороводорода до молекулярного хлора (а) и заместительного хлорирования метана с образованием хлор-метанов (б). [c.42]

Предложен хромцезиевый катализатор и способ применения его для окисления хлороводорода до хлора, т. е. регенерации хлора из отходящих газов хлорирования органических соединений. [c.304]

Катализаторами реакции оксихлорирования метана служат те же солевые системы, которые катализируют реакцию окисления хлороводорода. Исследования кинетических закономерностей реакции окислительного хлорирования метана и этана показали, что совмещение реакций (а) и (б) не отражается на кинетике реакции (а) и могут рассматриваться как протекающие независимо. [c.42]

Д. К. Чернов создал теорию термической обработки стали. Г. Дикон разработал непрерывный способ получения хлора окислением хлороводорода кислородом воздуха в присутствии медного катализатора (процесс Дикона). [c.561]

Относительно механизма реакции Дикона имелись различные мнения. Одни авторы считали, что хлор образуется при термическом разложении хлорида меди, а кислород участвует на стадии реокисления катализатора (стадийный механизм). Другие отдавали предпочтение слитному механизму, согласно которому хлор образуется в результате окисления хлорида меди, координационно связанного с хлороводородом. [c.40]

Решение. Окисление хлороводорода в присутствии катализаторов проводят с целью утилизации отходящих газов после хлорирования органических веществ Газы, полученные при окислении НС1, содержат хлор, который можно использовать как исходный реагент во многих органических синтезах. Реакция окисления хлороводорода может быть представлена уравнением 4НС1 + О2 = 2С12-Ь2НгО. [c.36]

Редпспергированне платины проводят после выжига кокса, отложившегося на катализаторе. Применяемый метод редиспергирова-иия, который обычно называют оксихлорированием , заключается в обработке катализатора при 500—520 °С газовой смесью, включающей хлор или его соединения (хлороводород, хлорпроизводные парафинов), кислород н водяной пар. Концентрации кислорода и паров воды значительно превышают концентрации хлора или его соединений. При взаимодействии с кислородом и парами воды хлорпроизводные парафинов реагируют в присутствии алюмоплатинового катализатора с образованием Oj и НС1 [1791. Хлороводород может подвергаться окислению по реакции [c.90]