Кислота бескислородные, сила

П-72. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимости от радиуса аниона [c.80]

Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона [c.80]

Бескислородные кислоты можно расположить в определенный ряд по их силе [c.340]

Как и почему изменяется сила бескислородных кислот с возрастанием порядкового номера неметалла а) в периодах, б) в группах Какая из них самая сильная [c.120]

Следовательно, HjS и НгТе —сильные восстановители. Растворы H2S, НгЗе, Нг Ге в воде обладают свойствами слабых кислот, причем сила их в приведенном ряду растет слева направо, т. е. аналогично ряду галогеноводородных кислот. Так как полярность связи Н—R среди элементов одного периода достигает своего максимума у галогенов, все двухосновные бескислородные кислоты серы, селена и теллура слабее соответствующих галогеноводородных кислот. [c.314]

Радиус иона меньше радиуса атома, если ион образован путем отдачи электрона, и соответственно больше, если ион образован путем принятия электрона. Внутри группы с возрастанием порядкового номера ионный радиус увеличивается. Для ионов или полярных молекул, таких, как гидроксиды или молекулы бескислородных кислот, с увеличением порядкового номера элемента внутри группы растет расстояние между центрами зарядов, таким образом уменьшается сила их взаимного притяжения. В соответствии с этим при повышении порядкового номера в группе увеличивается степень диссоциации таких соединений, что означает усиление основных или кислотных свойств. [c.47]

Сила бескислородных кислот Н Э " зависит от радиуса иона элемента и его степени окисления она увеличивается с ростом Г и с уменьшением п. [c.253]

Сила бескислородных кислот [c.13]

Разрешение кажущейся аномалии в изменении относительной силы бескислородных кислот заключается в признании того, что кислотность в первую очередь связана с тем, насколько легко кислота отдает свои водородные атомы в виде водородных ионов. Это происходит тем легче, чем больше дипольный момент молекулы, который увеличивается, с одной стороны, с ростом электроотрицательности, с другой стороны — при ослаблении связи водород — неметалл. Энергия связи в галогеноводородах в газообразном состоянии при О °К изменяется от 141 ккал моль у НР до 70,6 ккал моль У Н1. Это уменьшение прочности связи идет, как видно, параллельно увеличению кислотности. В ряду МНд, Н2О и НР все отрицательные ионы почти одинакового размера и сила связи Н—X не отличается так сильно. И здесь превалирующую роль будет играть электроотрицательность неметалла. [c.341]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

Сила кислородных кислот увеличивается в группах снизу вверх, а бескислородных — наоборот. [c.75]

Аналогичные представления могут быть использованы и для объяснения силы бескислородных кислот, содержащих связь Э-Н. Если считать эту связь ионной, то увеличение радиуса г и уменьшение заряда г также должно приводить к ослаблению этой связи и, следовательно, к усилению кислотных свойств. [c.127]

Относительная сила кислот связана с их способностью отщеплять протон. Для бескислородных кислот НА способность отщеплять водородный ион определяется полярностью и энергией связи Н— А. Например, в ряду HF - НС1 - НВг - HI энергия связи падает, а кислотность растет несмотря на уменьшение полярности связи. В ряду же СН4— NHa—— HF, несмотря на упрочнение связи, кислотность увеличивается с ростом электроотрицательности атома, с которым связан водород. [c.188]

На относительную силу неорганических кислородсодержащих кислот было обращено больше внимания, чем на силу бескислородных кислот. На опыте было найдено, что по величине р/( эти кислоты можно разделить на четыре различные группы (табл. 9.5). Можно легко заметить, что кислоты одной и той же [c.371]

На относительную силу неорганических кислородсодержащих кислот было обращено больше внимания, чем на силу бескислородных кислот. На опыте было найдено, что величины р/С для этих кислот можно разделить на четыре различные группы (табл. 9-5). Можно легко заметить, что кислоты одной и той же группы имеют сходную структуру. В первой группе все кислородные атомы связаны с атомами водорода, т. е. они все образуют гидроксил. Ко второй группе относятся кислоты, в молекуле которых есть один негидроксильный атом кислорода, и в каждой следующей группе в молекуле кислоты прибавляется по одному такому атому кислорода. В соответствии с таким увеличением числа негидроксильных атомов кислорода происходит постоянное увеличение кислотности. В то же время можно заметить, что число гидроксильных групп в молекуле мало или совсем не влияет на относительную кислотность. Поэтому можно сделать вывод, что определяющее значение для силы кислородсодержащей кислоты имеет негидроксильный кислород. [c.343]

Сила бескислородных кислот Н Э"" зависит от радиуса иона элемента и его степени окисления, она увеличивается с ростом ионного радиуса и с уменьшением условного заряда иона п. [c.271]

В группах электроотрицательных элементов нарастает сила бескислородных кислот Н2О — амфолит, НзТе — довольно сильная кислота. [c.139]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот ЭО (ОН) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не является существенным. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кислородсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 51(0Н)4, Те(ОН)б п = 0) являются слабыми кислотами (для нихЛ 1<10- ) НО(ОН), 50(0Н)2, /0(0Н)5 (п == 1) — значительно сильнее (для них К1 = Ю- -ьЮ- ) Ы02(0Н), 502(0Н)2 (п = 2) — сильные кислоты. [c.182]

Приведите по одной формуле кислот разной основностп. О 2-35. Можно ли сказать, что относительная сила бескислородных кислот тем больше, чем легче кислота отдает прстон [c.15]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот (0Н) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не существенно. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кисло зодсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 81(ОН)4, Те(ОН), [c.189]

Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

Из приведенных в таблице данных видно, что менее электроотрицательные элементы VIA группы образуют более слабые кислоты, т. е. ведут себя как более нуклеофильные (протонофильные) элементы и в бескислородных, и в кислородсодержащих кислотах. Однако в бескислородных кислотах порядок их по силе не соответствует соотношению электроотрицательностей элементов в группе, а противоположен ему. Это объясняется тем, что плотность заряда на анионе, от которого отрывается протон, тем меньше, чем больше размер аниона, т. е. от большего аниона отрыв протона проис- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология