Ионные радиусы и атомный номер

Таким образом, прогнозирование соединений, способных давать неорганические клеи, должно включать учет а) закономерности проявления вяжущих свойств б) растворимости (необходима высокая растворимость) в) способности при растворении к гидролитической полимеризации г) способности к образованию полимерных анионных образований путем поликонденсации. При этом прогнозирование должно основываться на периодической системе, поскольку зависимости температуры плавления, радиусов ионов, потенциалов ионизации, энергии гидратации ионов от атомного номера выражаются периодически повторяющимися максимумами и минимумами. [c.59]

Порядковый номер Элемент Атомный и ионные радиусы Порядковый номер Элемент Атомный и ионные радиусы [c.477]

Постройте графики зависимости атомных и ионных радиусов, энергии ионизации от порядкового номера элементов подгруппы хрома. [c.129]

Объясните характер изменения атомного и ионного радиусов и энергии ионизации в зависимости от порядкового номера элементов подгруппы никеля. [c.159]

Постройте графики зависимости атомного и ионного радиусов, энергии ионизации 1, h, /3) элементов подгруппы меди от их порядкового номера. [c.164]

Больщая часть перечисленных в табл. 21.4 свойств закономерно изменяется в зависимости от атомного номера элемента. В пределах каждого периода соответствующий галоген имеет почти самую высокую энергию ионизации, уступая только следующему за ним благородному газу. Точно так же каждый галоген в пределах своего периода имеет самую больщую электроотрицательность. В группе галогенов атомные и ионные радиусы увеличиваются с возрастанием атомного номера. Соответственно энергия ионизации и электроотрицательность уменьшаются в направлении от легких к тяжелым галогенам. При обычных условиях галогены существуют, как уже сказано выще, в виде двухатомных молекул. При комнатной температуре и давлении I атм 12 представляет собой твердое вещество, Вг2-жвдкость, а С12 и Р -газы. Высокая реакционная способность р2 очень затрудняет обращение с ним. Хранить Р2 можно в металлических сосудах, например медных или никелевых, так как на их поверхности образуется защитное покрытие из фторида соответствующего металла. Обращение с хлором тоже требует особой осторожности. Поскольку хлор путем сжатия при комнатной температуре можно превратить в жидкость, обычно его хранят и транспортируют в жидкой форме в стальных емкостях. Хлор и более тяжелые галогены обладают большой реакционной способностью, хотя и не такой высокой, как фтор. Они непосредственно соединяются с большинством элементов, за исключением благородных газов. [c.290]

Некоторые свойства, такие, как ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность, валентность (степень окисления), а также атомный и ионный радиусы, позволяют предсказать и объяснить химические свойства элементов, также закономерно изменяющиеся с ростом порядкового номера и периодически повторяющиеся у элементов одной группы. [c.107]

Увеличение и атомного, и ионного радиусов с увеличением поряд кового номера в пределах одной группы у переходных элементов происходит в меньшей степени, нежели у типичных элементов. Например, увеличение атомного радиуса от германия (1,22 А) к свинцу (1,75 А) составляет 43,5%, а от ванадия (1,3 А) к танта лу (1,43 А) — всего 9,2%. Кроме того, большая часть увеличения радиуса приходится на переход от членов первого переходного ряда к членам второго переходного ряда. Это может показаться удивительным, так как каждый элемент второго переходного ряда удален от соответствующего элемента первого переходного ряда на 18 элементов, в то время как каждый элемент третьего ряда отделен от соответствующего элемента второго ряда 32 элементами. Однако добавочные 14 элементов образуют внутренний переходный ряд, в котором электроны входят на 4/-орбитали. Так как [c.115]

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов) Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в кристаллах. На рис. 9 представлена кривая, выражающая периодическую зависимость атомных радиусов от порядкового номера элемента 1. [c.30]

Атомные радиусы характеризуются определенной зависимостью от положения элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. В пределах одного периода они уменьшаются по мере увеличения порядкового номера элемента. Такая корреляция естественна, поскольку атомные радиусы являются фактически радиусами внешних электронных оболочек атомов. Ионные радиусы логично сопоставить с радиусами внешней оболочки ионов. [c.138]

Атомные и ионные радиусы. В периодах с возрастанием порядкового номера значения атомных радиусов (табл. 17.1) элементов уменьшаются. Наибольшее снижение наблюдается при переходе к -элементам ПА группы из-за способности валентной пары 5 глубоко проникать к ядру и тем самым дополнительно экранировать заряд ядра. [c.397]

У ионов переходных металлов с одинаковым зарядом ионный радиус (см. справа) уменьшается по мере увеличения атомного номера из-за увеличения. .. ядра, стягивающего. ... [c.170]

Эффект уменьшения ионного радиуса с. .. атомного номера сильнее всего проявляется у 4/-элементов (лантаноиды) и 5/-элементов (актиноиды). Это явление, называемое лантаноидным и актиноидным сжатием, обусловлено тем, что увеличение заряда ядра компенсируется электронами, застраивающими не внешние, а. .. орбитали — 4/ и 5/ соответственно. [c.172]

Сравните зависимости от атомного номера радиусов ионов н стандартных электродных потенциалов лантаноидов. С уменьшением радиуса иона отрицательное значение электродного потенциала. .. (уменьшается, возрастает). Следовательно, при переходе от лантана к лютецию металлические свойства элементов. . . (ослабляются, усиливаются) (см. рис. 7.42). [c.378]

Чем отличается зависимость от атомного номера радиусов трехзарядных ионов и нейтральных атомов (см. рис. 7.43 и 7.34). [c.400]

Явление уменьшения радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом их атомного номера известно под названием лантаноидного сжатия. Оно объясняется тем, что электроны 4/-подуровня находятся внутри атома и ожидаемое. .. (уменьшение, увеличение) радиуса благодаря увеличению числа электронов на этом подуровне компенсируется всевозрастающим притяжением электронов к ядру, заряд которого непрерывно возрастает. [c.402]

Следовательно, с увеличением атомного номера в соответствии с уменьшением ионного радиуса основной характер гидроксидов в ряду Ьа(ОН)з—Ьи(ОН)з. . . (понижается, повышается). В том же направлении. .. (понижаются, повышаются) и их растворимости. [c.402]

Радиусы трехзарядных ионов лантаноидов постепенно уменьшаются с ростом атомного номера. [c.403]

Элемент, атомный номер Относительная атомная масса Конфигурация внешнего электронного слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус, нм Энергия ионизации, эВ [c.102]

Элемент, атомный номер Относительная атомная масса Электронная конфигурация внешнего слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус Э" нм [c.109]

Описанные закономерности — прямое следствие того, что потенциал ионизации — периодическая функция атомного номера, как и ионный радиус, и точно отражает особенности строения внешних электронных оболочек атома (табл. 9). [c.27]

Постройте график зависимости ионных радиусов (ось ординат) от атомных номеров (ось абсцисс) для элементов от натрия до хлора. Объясните изменение ионных радиусов на основании электронных конфигураций [c.548]

Ион Т1 имеет радиус (0,144 нм), близкий к радиусу ионов К (0,133 метического атомного номера нм), аь (0,148 нм) и Ag (0,126 нм). [c.509]

Как и в других главных подгруппах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением атомного номера энергия ионизации атомов уменьшается (см. рис. 12), радиусы атомов (см. рис. 15) и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. [c.511]

Рассмотрим, как влияет -электронная конфигурация на радиус двухзарядного иона, находящегося в октаэдрическом окружении ионов лигандов в кристалле. На рис. 215 приведен график зависимости радиусов ионов ряда от атомного номера элемента. Эти ионы имеют электронные конфигурации [c.556]

В отличие от подгруппы мышьяка в подгруппе ванадия по мере увеличения атомного номера элемента уплотняются электронные оболочки атомов. 06 этом свидетельствуют рост в ряду V—Nb—Та первой энергии ионизации и характер изменения атомных и ионных радиусов. Вследствие лантаноидного сжатия атомные и ионные радиусы Nb и Та практически одинаковы поэтому ниобий и тантал по свойствам ближе друг к другу, чем к ванадию. [c.587]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Радиусы и заряды ионов э.к ментов в высших степенях окисления меняются периодически по мере возрастания атомных номеров элементов. Поэтому и ионньк потенциалы их также изменяются периодически. Чем больше ионный потенциал центрального иона, тем, с одной стороны, сильиее его электростатическое притяжение к соседнему, противоположно заряженному иону и, с другой стороны, тем сильиее сила отталкивания между ним и ионом, несущим одноименный заряд. Oi .начения ионного потенциала зависят многие упомянутые выше свойства ионов и образуемых ими соединений, которые определяют принадлежность иона к той или иной аналитической группе. [c.231]

Общим для всех элементов этой подгруппы является проявление ими степени окисления +2. Ионы этих элементов имеюг электронную конфигурацию атомов инертных газов. Свойства рассматриваемых щелочноземельных металлов поэтому во многом определяются радиусами их ионов, которые увеличиваются с ростом атомного номера от Ве + к [c.237]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Элементы подгруппы титана относятся к числу переходных — они содержат недостроенную электронную оболочку п—Электронная подкладка у атомов таких элементов, т. е. оболочка, предшествующая слою валентных электронов, относится к 8-электронному типу (имеет благороднотазовое строение). Как известно, в подгруппах таких элементов, ввиду жесткости (малой деформируемости) 8-злект-ронных оболочек (в отличие от 18-электронных, характерных для ностпереходных элементов), с ростом атомного номера и радиуса ато-ма (иона) наблюдается уменьшение поляризующего действия. Наиболее сильным поляризующим действием (при прочих равных усло виях) обладает титан из-за малого размера атома (иона) в этой подгруппе он сильнее всего удерживает валентные электроны и поэтому относительно легко может быть переведен в состояние с более низкой степенью окисления, чем обычное валентное состояние, характеризуемое степенью окисления +4. [c.105]

Уменьшение радиусов трехзарядных ионов лаитаноидов с ростом атомного номера, приводит к. .. (ослаблению, усилению) металлических свойств лантаноидов (см. рис. 7.43). [c.370]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Заряды указанных ионов одинаковы, следовательно, свойства гидроокисен изменяются в зависимости от радиусов ионов, которые н лк ияются в следующем порядке (в скобках указаны атомные номера) Ве + (4) — (), 54-10- слК (12)-0,78-10 см (20) — [c.203]

В молекуле Zп(OH)2 притяжение между ионами цинка и гидроксильными ионами вследствие сравнительно малых размеров радиуса Zn + -иoнa (атомный номер 30) — 0,83-10" см больше, чем в молекулах Са(ОН)з, Зг(ОН)2 и Ва(ОН)з. Поэтому Zп(0H)2 является более слабым основанием, чем указанные гидроокиси. [c.203]

Из данных рис. 15.4, б следует, что ионные и атомные радиусы увеличиваются в группах при движении сверху вниз. В этом направлении увеличиваются как заряд ядра, так и номер электронного слоя. Хотя увеличение заряда ядра уменьшает радиус соответствующего слоя, пре-обладг1Ющее влияние имеет увеличение числа электронных слоев. [c.360]

Наблюдаемое укорочение длин связей с ростом атомного номера проявляется даже заметнее, чем изменение ионных радиусов. Разница в наклоне этих кривых может быть обусловлена различием в координационных числах. Координационное число в дигалогенидах меньше, чем в октаэдрических комплексах. Вандерваальсово отталкивание между лигандами препятствует притяжению к центральному атому в октаэдрическом окружении и может частично компенсировать неидеальное экранирование. В отличие от этого вандерваальсово отталкивание между лигандами, видимо, имеет ничтожно малое влияние на длины связей металл-галоген в дигалогенидах. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология