Полуячейка окислительные потенциалы

Согласование знаков возможно в том случае, если э. д. с. ячейки выражать как окислительный потенциал. Тем не менее потенциал в соответствии с Американским соглашением будет иметь два знака, а в соответствии с Европейским соглашением — один знак. В попытке согласовать эти соглашения многие авторы, а также Международный союз по теоретической и прикладной химии рекомендуют изменить терминологию . Было предложено термин электродный потенциал оставить за Европейским соглашением, а термин электродвижущая сила полуячейки — за Американским соглашением. [c.310]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 в, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна +0,763 в. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной полуячейке, то можно составить таблицу относительных окислительных потенциалов. Из соотношения между АО и э. д. с. ячейки следует, что чем более положителен окислительный потенциал реак- [c.310]

ЦИИ в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с потенциалами, большими чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие нм лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.311]

Пренебрегая изменением энтропии, стандартный окислительный потенциал для полуячейки М/М"д можно представить в виде [c.339]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 в, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна + 0,763 в. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной полуячейке, то можно составить таблицу относительных окислительных потенциалов. Из соотношения между АС и э. д. с. ячейки следует, что чем более положителен окислительный потенциал реакции в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с большими потенциалами, чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие им лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.299]

Окислительно-восстановительный потенциал - электродный потенциал полуячейки, содержащей смесь окисленных и восстановленных форм окислительно-восстановительной системы, [c.476]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 В, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна - -0,763 В. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной 328 [c.328]

Определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуячейки [c.347]

Пропорциональность эта не является строгой, поскольку отсутствует линейная зависимость между изменением э. д. с. и количеством тиола, окисленного иодом. Во-первых, во время элюирования фракции величина pH не поддерживается постоянной. Таким образом, окислительно-восстановительный потенциал полуячейки изменяется в результате введения ионов-водорода по/реакции [c.280]

Окислительно-восстановительный потенциал может быть использован для определения изменения свободной энергии полуячейки по соотношению [c.266]

Окислительная способность хинонов (восстановительная способность диоксиаренов) характеризуется нормальным потенциалом ре-докс-системы, который определяется как потенциал полуячейки с концентрациями [Н+] — 1 ц [Хинон] = [Диоксиарен] по отношению к нормальному водородному электроду. Нил<е приведены нормальные потенциалы о некоторых хинонов (в воде при 298 К) [c.384]

Потенциометрическое детектирование тиолов [96]. Тиолы количественно окисляются иодом до дисульфидов. Следовательно, количество тиола, элюируемое с хроматографической колонки, можно обнаружить, измеряя изменение окислительно-восстановительного потенциала стандартного раствора иода и иодида, поскольку по мере элюирования относительные количества двух веществ будут меняться. Стандартный раствор готовят, добавляя 0,025 М раствор иода (0,2 мл) в абсолютном этаноле и 0,05 раствор иодида калия (0,4 мл) в воде к 70-процентному (по объему) этанолу (50 мл). Раствор перемешивают в электродном сосуде, снабженном небольшой мешалкой и платиновым электродом. Выходная линия хроматографа ведет в этот раствор. Полуячейку соединяют солевым мостом, заполненным агартагаром, с полуячейкой Ag + Ag . Эту ячейку соединяют с самописцем через последовательное сопротивление 20 ком. Зависимость между изменением окислительно-восстановительного потенциала и количеством тиола, элюированного в ячейку, не строго линейна, поскольку величина pH не поддерживается постоянной и отношение [1г]/[1] при меньших концентрациях иода уменьшается быстрее, чем при высоких его концентрациях. Чувствительность детектора в конце опыта будет, однако, только на 5% выше, чем в начале, если общее элюированное количество (в молях) тиола только на 20% меньше исходной молярности иода (5 микромолей). В противном случае во время опыта раствор следует менять. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология