Молочная кислота константа диссоциации

Пировиноградная кислота представляет собой жидкость (т. кип. 65 т. пл. 13,6°), обладающую резким запахом, смешивается с водой и имеет большую, чем у жирных кислот, константу диссоциации /г = 5,6-10-з. Ее кетонная группа легко реагирует с гидроксиламином и фенилгндраэниом (образуя оксим и фенилгидразон). Она восстанавливает аммиачный раствор серебряной соли и, присоединяя водород (при действии а.мальгамы натрия), очень легко превращается в молочную кислоту. При окислении пировиноградной кислоты образуются уксусная кислота и двуокись углерода [c.328]

Показатель константы диссоциации молочной кислоты 3,86, а показатель константы диссоциации уксусной кислоты 4,76. Рассчитать степени диссоциации их в 0,1 н. растворах. [c.29]

Х-1-12. Константа диссоциации молочной кислоты при 25° С [c.113]

Рис. 25. Зависимость константы равновесия Ка от констант скорости диссоциации й, и рекомбинации ftj слабых кислот в присутствии 1 М Li l при 20°С I — масляная (16.6°) 2 — пропионовая (20°) 3 — н-валериановая 4 — уксусная S — п-оксибенэойная 6 — бензойная 7 — фенилуксусная в — л-оксибекзоЯная 9 — молочная 10 — муравьиная II — миндальная 12 — салициловая

Пировиноградная кислота СНз — СО — СООН. Жидкость, обладающая острым запахом, напоминающим запах уксусной кислоты. Смещивается с водой. Подобно молочной кислоте обладает более сильными кислотными свойствами, чем соответствующая карбоновая кислота (константа диссоциации пропионовой кислоты 0,00134, пировиноградной — 0,56). [c.168]

Вычислить pH раствора, содержащего 0,05 моля молочной кислоты и 0,122 моля ее натриевой соли при 25°. Константа диссоциации молочной кислоты /Ск=1,37-10—. [c.236]

Оксикислоты, характеризующиеся наличием в молекуле гидроксильной и карбоксильной группы, обладают более сильными кислотными свой-пвами, нежели карбоновые кислоты особенно это проявляется у а-0кс1гкис-лот. Так, константа диссоциации пропионовой кислоты прп 25° равна 1,4- 1СГ , молочной кислоты — 1,38- 10 . Гидроксильная группа в р-положении подвижна и легко дегидратируется с образованием а, -ненасыщенной кислоты, у- и -оксикислоты также легко теряют молекулу воды с образованием лактонов. Пз солей оксикислот находят применение в медицине глюконат кальция, цитрат натрня н др. [c.153]

Степень диссоциации пропионовой и молочной кислоты в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 1,1% и 3,6%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот. [c.371]

В табл. 24 сопоставлены константы диссоциации уксусной и гликолевой кислот, а также пропионовой и молочной кислот. [c.364]

Согласно Оствальду, константа диссоциации в общем представляет собой произведение факторов, которые определяются природой и положением элементарных атомов, составляющих молекулу кислоты. Это видно из того, что при аналогичных изменениях в строении кислот константы диссоциации испытывают сходные, но никак не тождественные изменения. Примером может служить переход от уксусной кислоты к гликолевой, с одной стороны, и от пропионовой к молочной, с другой. Константы диссоциации принадлежат, но Оствальду, к свойствам, которые, в отличие от аддитивных свойств, никогда полностью не могут быть представлены какой-либо схемой, но в рамках больших и общих закономерностей проявляют тончайшее своеобразие. [c.198]

При 35° и pH 7 восстановительный потенциал в этой системе =—0,179 в. Определим стандартный восстановительный потенциал при тех же условиях. При 35° константы диссоциации равны 7(р = 3,2 10 (для пировиноградной кислоты) и /(ь = = 1,55- lO" (для молочной кислоты). Эти величины показывают, что при pH 7 обе кислоты существуют преимущественно в диссоциированной, или основной, форме. Так как стандартный восстановительный потенциал относится к случаю водного раствора с активностью водородного иона, равной единице, то следует учесть, что при изменении величины pH природа окислителя и восстановителя может изменяться. [c.41]

При достаточном удалении от области pH О не всегда можно использовать имеющиеся данные о величине pH для расчета полуреакции. Именно так обстояло бы дело в нашем примере, если бы константы диссоциации молочной и пировиноградной кислот при 35° не были известны. В области pH 7, как это следует из уравнения (П.19), кислую форму. Тогда мы получим [c.43]

Значения констант диссоциации молочной К ) и а-окси-изо-мас-ляной (/(г) кислот равны соответственно 2,35-10 и 1,80-ЮЛ [c.616]

Оксикислоты — кристаллические вещества, легко растворимые в воде. Они плавятся при более высоких температурах, чем соответствующие предельные кислоты и лучше растворяются в воде. По сравнению с последними оксикислоты имеют более высокую константу диссоциации, т. е. обладают более кислыми свойствами (р/Со молочной кислоты 3,8). [c.291]

Смеси кислот. Выше приведен пример определения содержания минеральных солей в уксусе. Meerburg одновременно одной операцией определял соляную кислоту и фенол или соляную кислоту и молочную кислоту (желудочный сок). Kolthoff определял пары соляная кислота — уксусная кислота, уксусная кислота — борная кислота, винная кислота — борная кислота, щавелевая кислота — фенол, уксусная кислота — синильная кислота, щавелевая кислота — синильная кислота, равно как и пары оснований едкий натр — аммиак, аммиак — гексаметилентетрамин. Прибавление спирта действует благоприятно, так как последний понижает константу диссоциации слабой кислоты, увеличивая таким образом разницу в силе обеих кислот. [c.467]

Органические (карбоновые) кислоты. Первые константы диссоциации карбоновых кислот составляют величины в пределах 10" —10 , что определяет возможность эффективной конверсии солей органических кислот даже в статических условиях. В препаративном органическом синтезе и при анализе органических соединений превращение солей в кислоты является типовым приемом, нередко многократно используемым в ходе одной работы. Особенно часто проводятся эти процессы в неводных растворах [346]. Вместе с тем методы ионообменного синтеза получили широкое применение Б производстве органических кислот, например пищевых — молочной, винной, лимонной [96, 97, 347]. [c.144]

Х-1-12. Константа диссоциации молочной кислоты при 25° С равна 1,4-10 . Буферный раствор приготовлен добавлением 1,00 моля молочной кислоты и 0,80 моля молочнокислого натрия к 1 кг воды. Примем, что коэффициент активности воды равен единице, а коэффициент активности каждого одновалентного иона (во всех случаях) равен 0,65. Найдите а) pH (через активности) этого раствора при 25° С б) изменение pH раствора в результате добавления 0,50 моля гидроокиси натрия к количеству раствора, содержащему 1 кг воды в) изменение pH в результате добавления 0,50 моля гидроокиси натрия к 1 кг чистой воды при 25° С. [c.113]

Менее благоприятны условия для титрования смеси, содержащей две кислоты и две соли, которые взаимодействуют в соответствии со схемой 1 приложения 16. Затруднение вызывает последовательное титрование двух солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Подвижности катионов, в общем, мало различаются, и излом кривой, фиксирующий конец титрования одной соли и переход к другой, слабо выражен. Поэтому, даже если критерии в отношении констант диссоциации удовлетворяются, необходимы дополнительные характеристики электролитов — достаточно большая разница в подвижностях катионов. Например, возможен кондуктометрический анализ смеси, содержащей сильную кислоту (НЫОз, НСЮ4, НВг), слабую кислоту (молочную, муравьиную), гидрохлорид гидроксиламина и хлорид аммония. [c.174]

При 25° С константы ионизации уксусной, молочной и бромуксусной кислот равны соответственно 1,8-10-=, 1,4-10- и 1,4-10- . Рассчитать степень диссоциации а в 0,01 М растворе каждой из этих кислот а) приближенно (принимая, что 1—а=1) и [c.236]

Первой особенностью оксикислот является их более ярко выраженные кислотные свойства. Если уксусная и пропионовая кислоты имеют константы кислотной диссоциации в воде 1,8-10 и 1,3-10 , то гликолевая, молочная и р-оксипропионовая имеют = 15-10 , 14-10 , и 310 соответственно. [c.611]

Действие кислот на эмали зависит от их констант диссоциации. Сильные минеральные кислоты разрушают эмали более интенсивно, чем органические кислоты. По степени увеличения действия органических кислот на эмали их можно расположить в следующем порядке угольная, уксусная, молочная, винная, лимонная, щавелевая. В минеральных кислотах устойчивость кислотоупорных эмалей достаточно высока и не выходит за пределы принятых норм (эмалевое покрытие при кипячении в 20%-ном растворе соляной кислоты в течение 4 ч должно терять в весе не более 0,6 Mzj M ). [c.375]

Константы равновесия таких реакций чаще называются константами ионизации, или константами диссоциации. Численные значения констант диссоциации некоторых кислот, часто обозначаемых символом К1 (индекс а от англ. a id— кислота), приведены в табл. 4-4. Обратите внимание, что все эти кислоты различаются по своей способности отдавать протон. Для более сильных кислот, таких, как муравьиная или молочная, характерны более высокие значения констант диссоциации, тогда как для более слабых кислот, к которым относятся, например, ион Н2РО4,-более низкие значения. Одна ю наиболее слабых кислот, приведенных в табл. 4-4,-ион NH , обла- [c.91]

ГИДРАКРИЛОВАЯ КИСЛОТА (Р-оксипропионовая, этиленмолочная) НОСНаСНзСООН, мол. в. 90,08 — оксикислота жирного ряда, изомер молочно кислоты сиропообразная жидкость хорошо растворима в воде, спирте II эфире. Константа диссоциации К = 31,1 [c.444]

Раствор, с которым можно получать как мопо-, так и дивииилацетиле i, содержит соль ul, N-основапия и кислоту или смесь кислот. Кислота должна иметь константу диссоциации не ниже 10 и давать с Сц1 растворимые соли. К таким кислотам принадлежат НС1, H2SO1, НВг, H.J, Н. Р04, ледяная уксусная хлоруксусная, муравьиная, лимонная, винная, пропионовая, молочная последние, конечно, только частично. Например, растворяют 1000 ч. СигСЬ, добавляя 50 ч. Си в порошке, 25 ч. конц. НС1 и 326 ч. NH4 I в 450 ч. воды. При низких температурах с этим раствором получают моновинилацетилен, при температурах выше 60° — дивинилацетилен [c.89]

Облучение глюкозы в щелочных и нейтральных растворах приводит к образованию кислот с разными константами диссоциации (рК=—lgK=3,85 в нейтральном и 4,6 в щелочном растворах), причем замечено, что константы диссоциации кислот, полученных при фотолизе и радиолизе щелочного раствора глюкозы, совпадают . При ра иолизе моноз в щелочном растворе образуются, по-видимому, кислоты типа молочной СНдСНОН—СООН илп метасахариповой СН,,ОН—СНОН—СН. —СНОН—СНОН—СООН. которые обычно образуются при нагревании щелочных раствороз гексоз и пентоз , С ростом интегральной дозы при облучении от [c.131]

Из данных табл. 4.13 следует, что скорости электромиграции исследованных РЗЭ стремятся к нулю по мере повышения концентрации лактатных ионов. По-видимому, при высоких концентрациях молочной кислоты (>2,4 М) образуются нейтральные комплексные ионы вероятного состава МеАз, где А — анион молочной кислоты НА. В то же время подвижность этих комплексных ионов не равна точно нулю, а имеет некоторую небольшую отрицательную величину. Этот факт объясняется, вероятнее всего, возникновением небольшого отрицательного заряда в результате частичной диссоциации оксигрупп лактатных ионов с отщеплением ионов водорода. Константы устойчивости как нейтрального, так и промежуточных комплексов МеА + и МеА опре- [c.120]

ГИДРАКРИЛОВАЯ КИСЛОТА (Р-оксипроционовая, этиленмолочная) HO Hj Hj OOH, мол. в. 90,08 — оксикислота жирного ряда, изомер молочной к ислоты сиропообразная жидкость хорошо растворима в воде, снирте и эфире. Константа диссоциации К = 31,1 10 . При нагревании Г. к. дегидратируется в акрвло-вую к-ту [c.444]

Применяя для промьвки колонки раствор цитрата аммония при рН = 5,0, можно разделить барий и стронций. Все три иона, образующиеся при ступенчатой диссоциации лимонной кислоты, или два иона—при диссоциации винной кислоты, способны образовать комплексные ионы с разделяемыми катионами. При pH—7, например, лимонная кислота оказывается почти полностью диссоциированной до трехзарядных анионов. Процесс образования комплексов зависит от величины pH и концентрации ионов аммония. Комплексы, получаемые с различными катионами, имеют разные значения констант нестойкости при одном и том же значении величины pH. В качестве комплексообразователей, кроме лимонной и винной кислот и их солей, можно также применять молочную, сульфосалициловую, щавелевую кислоты и их соли, а также некоторые др гие вещества. Опыты показывают, что наиболее эффективного разделения ионов можно достигнуть при адсорбции смеси катионов в верхней части колонки (что гарантирует от проскока), применяя последующее последовательное извлечение ионов путем промывки колонки подходящими комплексообразующими реагентами. Улучшения разделения можно достигнуть, уменьшая скорость промывки, изменяя размер частиц сорбента, повышая температуру, изменяя высоту колонки, увеличивая обменную емкость сорбента (например, путем замены одного сорбента другим с более высокой обменной способностью). [c.111]

Смотреть страницы где упоминается термин Молочная кислота константа диссоциации: [c.234] [c.46] [c.251] [c.157] [c.136] [c.93] [c.208] [c.1658] [c.179] [c.535] [c.474]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.478 , c.541 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.478 , c.541 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация кислот

Кислота константа диссоциации

Константа диссоциации

Константа кислоты

Молочная кислота

Молочная кислота константа диссоциации максимальная

Молочная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Молочная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности Молочная кислота, изменение термодинамических функций при диссоциаци

Справочник химика 21

Химия и химическая технология