Металлы нормальные электродные потенциалы

Переходя к рассмотрению возможных вариантов реакций между менее концентрированными растворами азотной кислоты и металлами с меньшим алгебраическим значением нормального электродного потенциала [c.187]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Хром, никель и другие металлы, нормальный электродный потенциал которых отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируются (покрываются окисной пленкой), вследствие чего их потенциал становится положительным. [c.138]

Г идрогенизация олефинов температура выше 100° повышенное давление сосуд делают из металла, нормальный электродный потенциал которого лежит между -f 0,2—0,4, например меди и сплавов меди, содержащих в качестве основного компонента медь (имеется в виду шкала, в которой нормальный электродный потенциал водорода равен нулю) [c.243]

В химическом отношении серебро малоактивный металл, нормальный электродный потенциал реакции Ag—e Ag+фо = 0,799 В. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте. [c.77]

Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют его из соединений. Это положение относится не только к водороду в ряду напряжений ме- [c.307]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Марганец — неблагородный металл, нормальный электродный потенциал его о = — 1,10К. Он легкорастворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Всем валентным формам марганца отвечают следующие окислы [c.275]

Марганец—неблагородный металл, нормальный электродный потенциал его =—1,18 в. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Нормальный электродный потенциал рения равен [c.316]

Роль защитных покрытий сводится в основном к изоляции металла от воздействия внешней среды. Это достигается нанесением на поверхность металла лаков, красок, гальванических покрытий и т. д. Гальванические и металлические покрытия по характеру защитного действия делятся на анодные и катодные. В случае анодного покрытия нормальный электродный потенциал покрывающего металла более отрицателен, чем потенциал [c.137]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

Стандартные образцы — эталоны для различных методов анализа С. о. представляют собой различные материалы, химический состав которых точно известен. Напр., эталоны сталей для спектрального анализа, содержащие небольшие количества примесей легирующих металлов никеля, марганца, хрома идр. С. о. применяют при контроле химического состава сырья (руд, огнеупоров, концентратов и др.), полупродуктов и продукции машиностроительной и металлургической промышленности на содержание тех или иных компонентов. Стандартные (титрованные) растворы — растворы с точно известной концентрацией реактива. С, р, представляют основные рабочие растворы во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). Стандартный электродный потенциал (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродны [c.126]

Нормальный электродный потенциал системы Ре/Ре + равен —0,44 (см. табл. 13), и ясно, что железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли закиси железа [c.352]

Опытным путем можно не только найти величину э. д. с. гальванической цепи, но и определить направление электрического тока и установить знак нормального электродного потенциала металла. [c.322]

С другой стороны, потенциалы выделения таких металлов, как 2п, Сс1, Ag, Аи, оказываются практически равными их равновесным электродным потенциалам нормальный электродный потенциал приблизительно равен крит и А приближается к нулю. [c.346]

Из приведенных соотношений вытекает следующая закономерность при контакте двух разнородных металлов в присутствии электролита разрушаться (корродировать) будет металл, характеризующийся сравнительно более низкой алгебраической величиной своего нормального электродного потенциала. [c.362]

Образование устойчивых комплексов с участием катионов металла облегчает окисЛеиие металла, поэтому, в частности, нормальный электродный потенциал лития является наименьшим по сравнению со значениями Е° других щелочных металлов. Это не противоречит увеличению химической активности металлов от Li к s и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют акв комплексы, более [c.300]

Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают о- [c.45]

Какой из исследованных металлов самый активный и вытеснил все остальные из их солей Какой металл наименее активный Расположите все остальные исследованные металлы между ними в порядке убывающей восстановительной активности. Напишите в полученном ряду активности под каждым металлом его нормальный электродный потенциал (см. приложение ХП). Соответствует ли составленный вами ряд последовательности расположения металлов в ряду нормальных электродных потенциалов Принимая электродный потенциал водорода равным нулю, поместите водород в полученный ряд активности. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.101]

Если расположить металлы в порядке возрастания алгебраических величин нормальных потенциалов, то получится так называемый ряд напряжений. Для металлов, образующих ионы, различные по величине заряда, нормальный электродный потенциал, а следовательно, и положение в ряду напряжений будет зависеть от того, какова валентность металла в том электролите, в раствор которого погружен металл. Часть этого ряда, охватывающая наиболее часто применяемые металлы, приведена в табл. 52. [c.293]

Металл Степень окисле- ния Нормальный электродный потенциал. в p. г см" пл- Твердость по шкале Мооса [c.84]

Электрохимические методы защиты металлов легче всего понять путем рассмотрения соответствующей диаграммы Пурбэ (для железа она представлена в полном и в упрощенном вариантах соответственно на фиг. 33 и 34). Железо не будет корродировать, когда его потенциал и величина pH окружающей среды попадают в область иммунитета, в которой металл термодинамически устойчив. Для достижения этих условий металл должен быть поляризован таким образом, чтобы его потенциал снизился от величины, соответствующей условиям беспрепятственной коррозии, до величины, несколько меньшей нормального электродного потенциала. На этом принципе основана катодная защита, рассматриваемая в разд. 3.2. Другим методом электрохимической защиты является обеспечение пр ыва-ния Железного электрода в области пассивного состояния, что требует поляризации для облагораживания потенциала (если pH среды составляет 2—9). В интервале значений pH = 9-4-12 железо либо находится в состоянии иммунитета, либо в пассивном состоянии, а при pH < 2 пассивность не достигается. Этот тип защиты, часто называемый анодной защитой, описан в разд. 3.3. В отличие от катодной защиты он неприменим во всем диапазоне значений pH, и действие защиты может прекратиться, если повреждена пассивная пленка, например, в присутствии хлоридных ионов. Катодная защита может осуществляться в любой среде, если только нет посторонних эффектов, например непосредственного химического разъедания металла. Здесь следует напомрить о различии между иммунитетом, т. е. областью, в которой коррозия (электрохимическое разъедание) не может происходить, и пассивностью, т. е. областью, в которой коррозия не происходит. [c.128]

Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их восстановительной активности. Выписать их нормальные электродные потенциалы (см. Приложение). Соответствует ли экспериментально составленный вытеснительный ряд металлов их положению в ряде напряжений Принимая нормальный электродный потенциал водорода равным нулю, поместить водород в полученный ряд активностей. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.118]

Сравнивать между собой электродные потенциалы различных элементов можно лишь при одних и тех же условиях одинаковых температуре, внешнем давлении и активности одноименных ионов в растворе. Этим требованиям удовлетворяют нормальные электродные потенциалы. Если расположить нормальные электродные потенциалы различных металлов в порядке возрастания их алгебраических величин, то получится так называемый ряд напряжений металлов (табл. 1). Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют последний из соединений. Это относится не только к водороду, но и вообш,е к любой паре металлов с различными нормальными электродными потенциалами в ряду напряжений металлов при прочих равных условиях любой предыдуш ий металл вытесняет из соединений любой последуюш ий металл. Зная нормальный электродный потенциал металла, можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации одноименных ионов в рас- [c.289]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

Марганец—неблагородный металл, нормальный электродный потенциал его = — 1,051/. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Нормальный электродный потенциал рения равен - -0,151- . Рений не растворяется в растворах соляной и серной кислот, но окисляется концентрированной азотной кислотой до рениевой кислоты НКе04. Каждой валентной форме марганца отвечают следующие окислы [c.287]

По своим химическим свойствам алюминий является весьма активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия весьма отрицателен (—1,66 в), однако алюминий обладает достаточно высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах благодаря склонности к пассивированию и образованию на его поверхности защитных пленок, в особенности в присутствии окислителей. Алюминий относится к группе металлов, обладающих свойством самопассивирования защитная окисная пленка образуется на нем даже в отсутствии окислителей. Так, вода, водные растворы нейтральных солей, слабокислые среды и др. пассивируют поверхность алюминия и при отсутствии кислорода. [c.266]

Нормальный электродный потенциал РЬ РЪ++ + 2е равен —0,126 в. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>ным металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг1м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки ТзаОд, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

Нормальный электродный потенциал магния в кислой среде равен —2,37 в, в щелочной —2,69 в. Являясь сильным восстановителем, магний может вытеснять большинство металлов из их солей, водород — из воды и кислот. Холодная вода на магний почти не действует, нагретая до кипения медленно реагирует с магнием с выделением водорода. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоду. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида МёГз в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. [c.9]

Нормальный электродный потенциал свинда рь =—0,13 в. Если концентрация ионов этого металла к концу выделения меди составит 1 г-ион/л, то потенциал меди в этом растворе будет равен этой же величине, так как процесс осаждения ее прекратится, очевидно, тогда, когда электродные потенциалы этих металлов сравняются. [c.297]

Натрий относится к числу наиболее реакционноспособных металлов, поэтому в чистом виде в природе не встречается. Натрнй —один из наиболее электроположительных металлов интенсивно взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому его обычно хранят под слоем керосина. Нормальный электродный потенциал реакции Na—e =i Na+, фо = = —2,714 В. В ряду напряжений натрий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом гидроксид NaOH. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология