Нормальные электродные потенциалы, таблица

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Для оценки свойств металла, определяющих его поведение в процессах коррозии, можно пользоваться величиной нормального электродного потенциала, т. е. потенциала, который возникает при погружении его в раствор, содержащий один грамм-ион данного металла. Значения нормальных потенциалов приведены в табл. 2. Последовательность металлов в таблице [c.6]

Если концентрация соли составляет 1 М (точнее 1 г-ион металла на литр), то значение электродного потенциала для данного электрода берут из таблицы нормальных потенциалов. При других концентрациях раствора величину электродного потенциала вычисляют по уравнению Нернста, которое приведено в работе 14. [c.98]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Использование таблицы нормальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов. Нормальный (или стандартный) потенциал — равновесная разность потенциалов, возникающая между электродом и раствором, при условии, что участвующие в электродной реакции вещества находятся в стандартном состоянии (при котором их активности равны единице). Если потенциал электрода Е возникает в результате равновесия между металлом и ионами этого металла в растеоре [c.80]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

Из таблицы нормальных электродных потенциалов следует, что в раствор должен переходить никель, а не медь, так как никель более электроотрицателен, чем медь (нормальный электродный потенциал меди +0,345 в, а никеля — 0,25 в). Повидимому, никель в присутствии ионов трехвалентного железа пассивируется, поэтому и не переходит в раствор. [c.305]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

В таблице нормальных электродных потенциалов некоторых металлов (табл. 46) знаком минус отмечен потенциал металла меньший по сравнению с потенциалом нормального водородного электрода, а знаком плюс — больший. [c.308]

Располагая металлы в ряд по величине нормального электродного потенциала, получают так называемый ряд напряжений (таблица 27). [c.228]

Электродвижущие силы этих полуреакций называются электродными потенциалами. Соответственно окислительно-восстановительный потенциал (ОКВ-потенциал) общей реакции представляет собой разницу электродных потенциалов полуреакций. От величины и знака ОКВ-потенциала зависят возможность реакции и ее направление. Для всех элементов, способных менять степень окисления, составлены таблицы нормальных или стандартных значений электродных потенциалов полуреакций. Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса при активностях всех участвующих в нем веществ, равных 1, и / 25 С. Он вь ражается по отношению к реакции превращения водорода Н° — е -- Н , стандартный потенциал которой условно принимается за нуль. [c.178]

Если активность катионов металла в растворе его соли не равна единице, то электродный потенциал имеет иное значение, чем при стандартных условиях, приведенных в таблице. С помощью нормальных потенциалов можно вычислить э. д. с. любой гальванической пары двух каких-либо металлов по алгебраической разности нормальных потенциалов этих металлов. [c.117]

Электродный потенциал при активной концентрации ионов металла в растворе, равной единице, называется нормальным потенциалом и обозначается Ео- Нормальные потенциалы большинства металлов и окислительно-восстановительных систем определены по отношению к водородному электроду, и их можно найти в соответствующих таблицах. [c.57]

Так как методики непосредственного измерения отдельного скачка потенциала не существует, то измерять можно только разность потенциалов. Абсолютные значения электродных потенциалов неизвестны. Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартные электроды, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равный нулю. Стандартный потенциал данного электрода равен э. д. с. элемента, составленного из стандартного водородного электрода и стандартного данного электрода. Потенциал электрода, возникающий на границе металл — раствор при активности ионов металла в растворе равной единице, называют нормальным потенциалом JE . Он является константой, характерной для данного электрода при данной температуре. Значение его можно найти в таблице (ряд напряжений). Все электроды разделяются на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону, и окислительно-восстановительные электроды. [c.329]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Электродвижущая сила (э. д. с.) химического источника тока равняется разности электродных потенциалов она равна (при активности ионов а — I) алгебраической сумме электродных потенциалов о, причем потенциал отрицательного электрода берется со знаком, обратным указанному в таблице нормальных электродных потенциалов. [c.432]

Некоторые ошибочные взгляды. Сделанные выше выводы, по-видимому, привели к предположению о возможности определения наиболее опасных контактов на основании данных таблицы нормальных электродных потенциалов. Известно, что электродвижущая сила гальванического элемента Даниэля, состоящего из двух металлов, помещенных в растворы собственных ионов эквивалентных концентраций, может быть приближенно определена вычитанием значения нормального потенциала отрицательного металла из значения нормального потенциала более положительного металла с учетом знаков. При таких условиях чем дальше отстоят друг от друга два металла в таблице нормальных потенциалов, тем больше будет электродвижущая сила такой пары. [c.179]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Многие электродные процессы на капельном электроде с участием неорганических и органических деполяризаторов протекают необратимо (см. таблицы потенциалов полуволны). Из полярографических кривых можно определить параметры необратимых процессов, а именно коэффициент переноса а и гетерогенную константу скорости электродной реакции к1. Для определения этой константы необходимо знать еще значение нормального потенциала Е°. [c.195]

В электрохимической системе отрицательным электродом является тот, потенциал которого расположен в таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов Еа (см. стр. 430) выше потенциала другого электрода. [c.432]

Из таблицы 1 следует, что энтропийная составляющая нормального электродного потенциала с увеличением температуры, как правило, уменьшается (становится более отрицательной). Отрицательное значение величины и возрастание его с увеличением температуры свидетельствует о том, что энтропийные изменения благоприятствуют протеканию электродных процессов. Влияние температуры на величину эн-тальпийной составляющей нормального электродного потенциала различно в зависимости от типа электродного процесса. Для электродных процессов с участием электродов, обратимых относительно катиона увеличение температуры увеличивает отрицательное значение величины я°н. Для электродов, обратимых относительно аниона, и электродов второго рода увеличение температуры вызывает увеличение положительного значения энтальпийной составляющей нормального электродного потенциала. Нормальные электродные потенциалы для большинства рассмотренных электродных процессов с увеличением температуры становятся более отрицательными. Исключение составляют электроды второго рода с участием галогенидионов. Для них с увеличением температуры наблюдается обратный ход. Это связано с тем, что нормальные электродные потенциалы для этих электродных процессов определяются их энтропийной составляющей. [c.25]

Электродные потенциалы, возникающие при погружении металла в 1 н. раствор его соли при 25°С, называют стандартными или нормальными. В табл. 21 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов. В первой графе таблицы приведена реакция, которая происходит на электроде и приводит к возникновению потенциала. [c.250]

РЯД НАПРЯЖЕНИИ — последовательность расположения металлов по величине их электродных потенциалов в р-рах электролитов, от щелочных металлов с самымх отрицательными значениями электродных потенциалов до т. и. благородных металлов с положительными потенциалами. Обычно в Р. н., кроме металлов, для сравнения включается и водород. Место расположения каждого металла в Р. н. является несколько условным, т. к. величипа электродного потенциала зависит от состава р-ра, в к-рый погружен металл, и, в частности, от концентрации или активности ионов данного металла в р-ре. Обычно сравнивают нормальные потенциалы, устанавливающиеся в р-ре, с активностью ионов данного металла, равной единице. В таблице приведен Р. п. металлов и указаны величины их нормальных потенциалов. [c.364]

В настоящее время не ограничиваются рассмотрением Р. и. только металлов, а включают в таблицы электродных потенциалов обычно и неметаллы (см. Нормальный потенциал). В новодпых р-рах электродные потенциалы отличаются от значений в водных р-рах. Тем не менее в ряде случаев (напр., в спиртовых р-рах) последовательность металлов в Р. н. сильно не нарушается. [c.364]

Следующая таблица дает наиболее достоверные из известных в на-. стоящее время значений отдельных потенциа юв (== ,.,ектрод-электролит)-которые показывают электроды при комнатной температуре по отношению к их растворам, содержащим 1 грамм-молекулу указанного вещества в литре, независимо от того, идет ли речь об ионах или нейтральных веществах. Например, под раствором, содержащим 1 грамм-ион Hg2 в литре, следует подразумевать раствор 400 г ионов закисной ртути в литре, в то время как Hg+ , а также 2Hg соответствуют 200 г ионов окисной ртути в литре раствора. Вещества, составляющие гетерогенную фазу и участвующие в электродном процессе, характеризуются (за исключением металлов) словом твердый , жидкий , газообразный , причем газообразное вещество должно всегда обладать парциальным давлением в одну атмосферу. Диффузионные потенциалы должны быть элиминированы. Эти величины называются нормальными потенциалами некоторые из них могли быть определены только путем вычисления. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология