Тринитротолуол

Толуол идентифицировался в виде бензойной кислоты и тринитротолуола. С целью получения бензойной кислоты толуол окислялся по Ульману [20]. Для этого 2 г толуола прибавляли к 200 мл разбавленного раствора едкого калия. Все зто помещалось в колбу, снабженную обратным холодильником, капельной воронкой и механической мешалкой. Колба нагревалась па водяной бане и постепенно прибавлялся слабый раствор перманганата калия (Кальбаум). После прибавления треб) емого количества перманганата калия (в излишке от теории) колба нагревалась при 90—95° в течение 8 часов. После окончания окисления в колбу добавлялся 1 мл метилового спирта для обесцвечивания раствора. Образовавшаяся при окислении двуокись марганца отфильтровывалась из раствора калиевой соли бензойной кислоты, осадок промывался горячей дистиллированной водой, затем фильтрат упаривался на водяной бане и добавлялся 20% раствор соляной кислоты до слабокислой реакции. Выделенная бензойная кислота после двухкратной перекристаллизации из горячей воды плавилась при 120—12Г. Синтетическая бензойная кислота имела т. пл. 121 —121,5°. Смесь обоих препаратов плавилась прп 121 —122 . Прп нитровании толуола сначала получался динитротолуол, который затем переводился в тринитротолуол. [c.17]

Толуол обычно пользуется большим спросом в военное время как сырье для производства тринитротолуола (тротила). Использование толуола для органического синтеза по масштабам значительно уступает использованию бензола. Метилстирол можно получать не только через кумол, но и путем алкилирования толуола этиленом с последующим дегидрированием. Алкилирование то- [c.588]

Толуол может быть использован в качестве высокооктановой добавки к бензинам и как сырье для производства взрывчатого вещества тринитротолуола (тротила). [c.23]

Очистку сточных вод от нитробензола, тринитротолуола проводят в две стадии — восстановлением нитросоединений до аминов и последующим анодным окислением аминов до нетоксичных соединений. [c.495]

Тринитротолуол, флороглюцин Сахарин, хлорамин Т [c.265]

Полученный таким образом нитропродукт был перенесен в колбу, содержавшую около 300 мл ггэлодной воды. Кристаллический осадок промывался слабым раствором соды, затем водой и перекристаллизовывался из этилового спирта. После двухкратной перекристаллизации нитросоединение плавилось при 80—80,5°. Смесь синтетического тринитротолуола и нашего препарата плавилась прп той же температуре. [c.17]

А,6-тринитротолуол (ТНТ) — наиболее важное в военном деле взрывчатое вещество сильного взрывного действия. Вследствие дешевизны, сравнительной легкости производства и хранения, а также безопасности в обращении его производство по тоннажу значительно превысило производство всех других взрывчатых веществ, применяемых в военном деле. В значительно меньшем количестве применяется он как взрывчатое вещество в промышленности. [c.551]

Взрыв произошел на установке производительностью 70 тыс. т капролактама в год в отделении окисления циклогексана воздухом. По мощности взрыв был эквивалентен заряду 45 т тринитротолуола. Взрывом были полностью разрушены здания лаборатории и заводоуправления, склад капролактама. Электрическая подстанция, трубопро Воды и резервуары с легковоспламеняющимися жидкостями. Огонь охватил площадь 180X250 м. Пламя достигло высоты 100 м возникли локальные пожары. Были выведены из строя насосная станция и все пожарное оборудование, оборвалась линия электропередачи. Главная про- тивопожарная магистраль была разорвана в нескольких местах. Снринклерная система на складе капролактама оказалась полностью выведенной из строя загорелся природный газ, поступающий из разорванных магистралей. Завод был охвачен пламенем в течение нескольких часов. [c.96]

При вскрытии установки оказалось, что 70% труб конденсатора были повреждены. Трубы были раздавлены большим внешним давлением, наиболее сильно вблизи корпуса конденсатора. Примерно половина тарелок в колонне низкого давления была полностью или частично смещена вверх. Характер повреждения указывал на то, что общая взрывная сила была эквивалентна взрыву 906 г тринитротолуола (тротила), или 453 г ацетилена. В ходе обследования-было выяснено, что причиной взрыва на кислородной установке послужила совместная кристаллизация ацетилена и закиси азота на дне конденсатора, продолжавшаяся в течение шести месяцев. Выпавшие кристаллы были равномерна распределены в виде тонкого слоя по всей поверхности нижней трубной решетки конденсатора. В лабораторных условиях было определено, что кристаллы ацетилена и закиси азота одновременно оседают в жидком кислороде, если они содержат менее 50 /о (мол.) ацетилена, а взрыв может наступить при содержании ацетилена более 25%. [c.372]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Все эти методы неудовлетворительны как по выходам, так и вследствие дороговизны. Хотя тринитробензол несколько более сильное взрывчатое вещество, чем тринитротолуол, он, как таковой, не нашел большого применения по экономическим причинам. [c.551]

Дальнейшим доказательством ацильной природы тринитрофеноль-ной группы является легкость, с которой тринитротолуол окисляется до тринитробензойиой кислоты. Кислота ведет себя подобно а-кетокислоте в том отношении, что она декарбоксилируется с образованием тринитро-бензола. [c.548]

Нитрование метана имеет большое значение и в промышленности. Нитрометан является единственным нитропарафином, который способен к детонации и вызывает взрывной эффект больший, чем тринитротолуол [94], но детонирует он значительно труднее, чем последний. Питрометан, кроме того, является отличным селективным растворителем. Небольшой выход нитрометана, получаемый до сих пор при нитровании метана, можно значительно увеличить, применяя давление [91]. [c.288]

Первая промышленная установка каталитического рифор — минга на алюмохромомолибденовом катализаторе (гидроформинг, про1Юдимый под давлением водорода 4 — 4,5 МПа, и температуре 540°С) была пущена в 1940 г. и получила широкое развитие на НПЗ СШЛ. и Германии. Основным целевым назначением гидроформинга явл5лось получение высокооктановых компонентов (с ОЧИМ 80 пунктов) авто— и авиабензинов, а в годы И мировой войны — производство толуола — сырья для получения тринитротолуола. [c.191]

Существуют данные относительно образования стойких промежуточных соединений, по крайней мере для некоторых из этих реакций. Так, Мейзенхеймер показал, что некоторые промежуточные соединения можно получить при обработке 2,4,6-тринитроанизола этилатом натрия или при обработке 2,4,6-тринитротолуола метилатом натрия (СХ1П) [c.478]

Когда в Нью-Йорке выпадает 25 мм дождя, это означает, что на город площадью 800 км выливается 2 10 °л воды, а) Зная, что плотность жидкой воды 1,00 г-см найдите количество теплоты, которое вьщеляется, когда такое количество воды конденсируется из паров в дождевых облаках. (Рассматривайте конденсацию как химическую реакцию Н20(г.) -> Н20(ж.) и воспользуйтесь термодинамическими данными из приложения 3.) б) При взрыве тринитротолуола (ТНТ) выделяется энергия, равная 4000 кДж. Сколько мегатонн ТНТ (1 мегатонна = 10 тонн) понадобится для взрыва, в котором вьщелит-ся такая же энергия, как при выпадении дождя, описанного в вопросе (а) [c.40]

ТНТ получается в промышленном масштабе в три стадии, в каждой стадии в бензольное кольцо вводится по одной нитрогруппе. Приведенная схема 2 нитрования показывает, что при питровании толуола получается главным образом требуемый продукт смл л-а Тринитротолуол [22] с небольшим количеством примесей у, /3-изомеров и лишь следов -три-нитротолуола. Два остальных изомера, й и е, совсем не встречаются в заметных количествах при промышленном нитровании толуола [c.551]

Пикриновая кислота также получается нитрованием хлорбензола ДО хлористого пикрила. Сильно активированный нитрогруппами атом хлора легко замещается гидроксилом (гидролрз) с образованием пикриновой кислоты. Как сильное взрывчатое вещество пикриновая кислота занимает промежуточное положение между тетрилом и тринитротолуолом. Применение ее как взрывчатого вещества сильно ограничено. Главным образом применяется ее аммониевая соль, которая характеризуется меньшей чувствительностью, чем сама пикриновая кислота. [c.555]

Теплота сгорания такого взрывчатого вещества, как тринитротолуол, равна 4,2 дж1г, т. е. взрыв 100 г масла будет эквивалентен взрыву 30 г тринитротолуола. [c.102]

Тринитротолуол (ТНТ), С,Н5ЫзО , энергично соединяется с кислородом, образуя Н О, СО2 и N3, Составьте полное химическое уравнение происходящего при этом взрыва. [c.71]

Тринитротолуол (ТНТ), 7HJN3O6, реагирует с кислородом, образуя СО,, воду и N2. Сколько молей воды получается в этой реакции из [c.584]

Amatol аматол (смесь нитрата аммония и тринитротолуола) [c.606]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.92 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.355 , c.361 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.268 , c.510 , c.514 , c.515 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.82 , c.655 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.593 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.259 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.170 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.33 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.443 , c.475 ]

Анализ воды (1955) -- [ c.146 , c.152 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.170 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.177 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.267 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.92 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.82 , c.267 ]

Химия и технология промежуточных продуктов (1980) -- [ c.145 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.515 , c.523 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.144 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.71 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология