Нейтрализация слабых

Ниже приведены уравнения реакций нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, сильной кислоты слабым основанием и слабой кислоты слабым основанием, записанные молекулярным и сокращенным молекулярно-ионным способами [c.296]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, например уксусной кислоты едким натром [c.39]

Иная закономерность наблюдается для нейтрализации слабых кислот или (и) слабых оснований. В этом случае теплота нейтрализации меньше, так как ионизация кислоты (основания) требует затраты энергии. [c.170]

Аммиачную селитру производят на заводах, вырабатывающих синтетический аммиак и азотную кислоту. Производственный процесс складывается из стадий нейтрализации слабой азотной кислоты газообразным аммиаком, упарки полученного раствора и гранулирования аммиачной селитры. Стадия нейтрализации основана на реакции [c.154]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Нейтрализация слабой кислоты (уксусной) с и л ь ным основанием (гидроксидом натрия) [c.248]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]

Аналогично при нейтрализации слабого основания сильной кислотой [c.147]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Нейтрализация слабой кислоты (уксусной) слабым основанием (гидроксидом аммония) [c.249]

При нейтрализации слабого основания — гидроксида аммония— сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия [c.255]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Реакция нейтрализации слабого основания является заметно обратимой, и в растворе в момент эквивалентности имеются непрореагировавшие ионы водорода. Следовательно, pH в точке эквивалентности меньше 7. В принципе, положение здесь аналогично нейтрализации слабой кислоты сильными основаниями. Рассуждения, подобные тем, которые были приведены для взаимодействия слабой [c.97]

Т. е. и в этом случае наиболее резкое изменение имеет место в точке эквивалентности. В реальных условиях гидролиз соли МА, образующейся при нейтрализации слабой кислоты, приводится к существен- [c.125]

Определите энтальпии нейтрализации слабой кислоты, например уксусной. Для нее уравнение нейтрализации записывается в виде [c.131]

Иная закономерность наблюдается для нейтрализации слабых кислот или (и) слабых оснований. В этом случае теплота нейт-4Нр, кДж/моль [c.182]

При нейтрализации слабого основания сильной кислотой, на пример гидроксида аммония соляной кислотой [c.39]

Б тех случаях, когда электролиты характеризуются значением рКа + рКь) > 16, в первой точке эквивалентности в растворе находится смесь слабой кислоты и слабого основания. Протекание реакции нейтрализации между этими электролитами вызывает смещение первой реакции вытеснения в левую сторону и приводит к частичной нейтрализации слабой кислоты, т. е. к смещению равновесия второй реакции в пра-в>ю сторону. Некоторое количество катионов слабого основания и анионов слабой кислоты, которое имеется в растворе, вызывает слабое закругление излома кондуктометрической кривой около первой точки эквивалентности. [c.89]

Чем слабее титруемая кислота и чем сильнее проявляет кислые свойства растворитель ио отношению к основанию-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабой кислоты. [c.425]

Опыт 4. Изменение электропроводности при нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Испытайте электропроводность 25%-ного раствора аммиака (см. опыт 2). Слейте раствор аммиака в стакан и прибавляйте к нему понемногу (осторожно ) концентрированную уксусную кислоту. Дайте раствору охладиться и снова испытайте его электропроводность. Чем объяснить большую электропроводность раствора [c.119]

Нейтрализация слабых кислот слабыми основаниями [c.62]

Слабое основание — сильная кислота. В этом случае кривые изменения pH при титровании аналогичны кривым нейтрализации слабых кислот. Чем слабее основание и чем меньше концентрация, тем меньше изменение pH в точке эквивалентности. [c.39]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

При нейтрализации слабой кислоты сильной щелочью, сильной кислоты слабой щелочью и слабой щелочи слабой кислотой реакции не проходят до конца обратимость процесса вызывается явлением гидролиза. [c.187]

Почему знтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кис/ют и оснований зависит от природы реагирующих веществ [c.48]

Нейтрализация слабой уксусной кислоты сильной щелочью протекает по схеме [c.187]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

Рассмотрим процесс нейтрализации слабого основания сильной кислотой, например, NH4OH и НС1. В ионном виде процесс может быть записан так [c.77]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

При титровании смеси сильной и слабой кислот (рис. XIV. 10, в) в первую очередь в реакцию с основанием вступает сильная кислота, и только после ее нейтрализации — слабая. Мейтрализация сильной кислоты вызывает падение w (участокoi),титрование слабой кислоты (участок Ьс) дает увеличение ш вследствие образования хорошо диссоциированной соли слабой кислоты. Наблюдаемое увеличение w после второй точки эквивалентности (участок d) обусловлено избытком гидроксильных ионов. Таким образом, точки 6 и с — это точки эквивалентности при титровании смеси сильной и слабой кислоты. [c.195]

Складывая уравнения (2), (3) и (4), получим суммарное уравнение нейтрализации данной слабой кислоты, которое по форме совпадает с уравнением (3) (проверьте сами). Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием заметно обратима, так как образующиеся при нейтрализации анионы кислоты (в данном случае СНдСОО ) проявляют свойства основания и способны присоединять ионы водорода от молекул воды. Из уравнения (3) видно, что обратная реакция представляет собой гидролиз аниона СН3СОО . Часто говорят, что реакция нейтрализации оказывается обратимой, если образующаяся соль подвергается гидролизу. [c.95]

При нейтрализации слабых мпсгоосповиых КИСЛ01 сильным основанием реакция с ионами ОН протекает в несколько стадий. Важным примером, с которым мы еще встретимся в. следующей главе, является нейтрализация угольной КИСЛ01Ы НзСО з, которая протекает в две стадии [c.123]

При нейтрализации слабых кислот и слабых оснований энтзльпня нейтрзли-зацни меньше, так как при ионизации кислоты и основания затрачивается энергия. [c.53]

Нейтрализация слабой кислоты или слабого основания сопровождается одновременно их диссоциацией с тепловым эффектом ЛЯд сс, знак и величина которого зависят от природы электролита. Поэтому теплота нейтрализации в этом случае отличается от теплоты реакции образования воды из ионов. Например, теплота нейтрализации H N раствором NaOH равна —10,29 кДж/моль. [c.28]

Процесс нейтрализации слабого основания сильной кислотой, например, NH4OH и НС1 в ионном виде может быть [c.213]

Самостоятельно разработайте методики определения энтальпий нейтрализации слабого основания, например ЫН40Н, Ва(0Н)2 или органических (типа этиламина), сильной кислотой. [c.131]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кислоте-титран-ту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. [c.425]