Термодинамика значение

I ное на основании третьего закона термодинамики значение энтропии [c.370]

Полученное на основании третьего закона термодинамики значение энтропии серого олова при 18 °С равно 44,2 Дж град 1-моль-1, а белого-олова 53,7 ДЖ Град 1 моль 1. Чему равно значение АЯ для реакции Sn (серое)- - Sn (белое) при этой температуре [c.370]

Гл. UL Некоторые сведения из химической термодинамики значения химических потенциалов. Следовательно [c.168]

Рассчитанное из уравнений термодинамики значение работы сжатия обычно оказывается меньше фактической работы сжатия на величину, зависящую от скорости сжатия и объемной вязкости материала. Хотя для большинства обычных жидкостей и газов разность эта очень мала, в полимерных материалах она должна была бы быть во многих случаях весьма существенна. Однако до сих пор величина этой разности не рассчитана вследствие отсутствия данных по объемной вязкости расплавов полимеров. [c.49]

Вопрос об остаточной энтропии графита ставился исследователями неоднократно. Гипотеза о существовании нулевой энтропии графита высказывалась в связи с необходимостью объяснить разницу между вычисленными на основании третьего закона термодинамики значениями констант равновесия реакции генераторного газа и экспериментально измеренными и подсчитанными на основании закона действия масс. Экспериментально измеренные константы равновесия были, как правило, ниже вычислен- [c.149]

Этот пробел восполняется вторым началом термодинамики, значение которого для химии заключается прежде всего в том, что оно позволяет однозначно определить направление любого процесса и численно выразить условия его равновесия. [c.91]

При Дг=0 все константы равновесия равны между собой. Для этого типа реакций в выражение для константы равновесия вместо равновесных давлений или концентраций можно подставлять величины, пропорциональные им, например молярные проценты. Все четыре записи закона действующих масс могут быть использованы при расчете состава равновесной смеси, но только одна из них К° может быть вычислена на основе третьего закона термодинамики. Значения же констант равновесия Кр, Кс и Кх, соответственно, определяются из соотношений (6.6)— (6.8). [c.130]

Возможны три пути расчета А0° реакции 1) по уравнению (5.40), если известно экспериментальное значение константы равновесия 2) по калориметрически измеренным значениям АН° и найденным на основе тветьего закона термодинамики значениям Д5° с использованием уравнения [c.160]

Катализ и термодинамика, значение термодинамического расчета химических равновесий для катализа. Свободная энергия реакции и специфичеость катализаторов. Термодинамика поверхности катализатора. Начала статистической механики. [c.217]

Стандартная энтальпия образования кристаллического Mg lj равна< —642 кДж-моль"1 (табл. 18.4). Найденные на основании третьего закона термодинамики значения энтропии Mg (к.), I2 (г.) и Mg la (к.), пм 25 °С. и 1 атм равны[соответственно 32,5,33,9 и 89,5 Дж-град- -моль" . Растворимость Mg lz (к.) в воде составляет около 0,6 моль-л" . Рассчитайте- [c.483]

Эффективность т], определяемая как отношение экспериментально- или расчетноопределенной константы й к максимально достижимому с точки зрения термодинамики значению константы в адиабатических условиях йи определяется тождеством [c.67]

Уравнение (134Ь) является одним из фундаментальных уравнений химической термодинамики, значение которого нам станет ясным при вычислении условий равновесия. [c.24]

При расчете но третьему закону термодинамики значения Фj, Ф заданы, и искомыми параметрами являются AHli — энтальпии независимых реакций. Однако ввиду того, что выбор базиса в пространстве молекулярных форм неоднозначен и независимые реакции, а следовательно,, и определяются этим выбором, удобнее рассматривать такие термодинамические характеристики, которые не зависят от выбора базиса. Такими величинами являются энтальпии образования зависимых составных частей AfH i. Из (10) следует, что задача нахождения АЯ0 эквивалентна определению АуЯ , при заданных AfH%j. Далее при анализе экспериментальных данных но третьему закону в качестве искомых параметров (элементов вектора 0 ) будут фи- [c.130]

Ясно, ЧТО ВИД функциональной зависимости Р У) совпадает с У (Р) —ситуация, напоминающая феноменологические уравнения неравновесной термодинамики. Значение этого факта станет понятнее в дальнейшем. Нормированное уравнение дает семейство гипербол, пересекающих обе оси при единичных значениях переменных. Кривизна каждой данной гиперболы зависит от величины 9, которая была названа Хиллом [34] показателем эффективности мышцы. Типичные значения 9 укладываются в интервал 0,2—0,3, а кривизна довольно большая. Хотя уравнение (12.20) резко отличается от других своей симметрией и алгебраической простотой, все они были предложены в значительной мере эмпирически. Кратко Хилл так объяснил свой выбор [39] Реальный вопрос при выборе между четырьмя уравнениями сострит в том, какое из них полезнее всего. Полезно для чего Чтобы сложную смесь наблюдаемых фактов сделать более обозримой, наметить, в каком направлении искать новые факты, и обеспечить плацдарм для нового прорыва в неведомое . Действительно, широкое применение уравнения (12.20) в литературе показывает, что выбор в пользу этого уравнения уже давно сделан большинством исследователей, работающих в данной области. Поэтому у нас есть основания серьезно отнестись к замечанию Прингля [61] Можно предположить, что всякая концептуальная модель всегда связана с уравненном . [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология