Энтальпия при независимых

Пока же в большинстве случаев следует полагаться на корреляции энтальпии, независимые от корреляций коэффициентов активности. [c.242]

Термодинамические параметры (параметры состояния) — величины, характеризующие состояние фаз системы (температура, давление, объем, состав и т. д.). При помощи определенного числа термодинамических параметров однозначно устанавливается состояние фазы. Остальные параметры состояния в таком случае также определены и называются функциями состояния (например, внутренняя энергия, энтальпия). Независимые термодинамические параметры фаз системы, изменение которых в определенных пределах не вызывает исчезновения одних и образования других фаз, называются степенями свободы. [c.429]

В последующих разделах число Льюиса принимается равным единице. Вводится общее преобразование, которое исключает пространственную переменную задачи и связывает концентрацию определенной химической компоненты с энтальпией посредством уравнения, в котором концентрация является зависимой, а энтальпия независимой переменной. [c.190]

При расчетах по третьему закону термодинамики это стандартные энтальпии независимых реакций (уравнение (10)) при расчетах по второму закону это АН и АЗ независимых реакций (уравнение (7)). Любое экспериментально измеряемое свойство системы, являющееся функцией концентраций равновесных продуктов, можно рассматривать как сложную функцию термодинамических параметров независимых реакций [c.129]

Когда в исходных данных фигурирует еще и величина притока тепла в кипятильник колонны QR/R, она играет роль одного пз двух параметров, которыми нужно задаваться для решения спстемы (А), и поэтому для определения режима работы колонны достаточно принять уже только один из элементов ректификации тарелки питания. В самом деле, по значению QR/R па энтальпий-пую диаграмму можно нанести полюс Зг хц, к ) отгонной секции и, задавшись или х , с помощью обычного графического построения найти другую из этих двух величин. Так будут установлены две из шести неизвестных величин. Остальные четыре найдутся по четырем независимым уравнениям системы (А). [c.164]

Следовательно, энтальпия представляется функцией -любых независимых параметров, а именно [c.71]

В качестве переменных гидродинамического, теплового и химического подобия можно выбрать безразмерные величины из табл. 8-10, причем выражения, приведенные в первых трех ее столбцах, указывают также на число степеней свободы. Свойства вещества для потоков компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения) р, Ср, к, т], а, р, V, АЯ в модели и промышленном аппарате должны быть одинаковыми. В этом случае равенство независимых безразмерных величин для них в соответствии с определением (7-6) указать легче. В целях дальнейшего упрощения можно пренебречь перепадом давления Ар, так как он часто бывает сравнительно небольшим. При этом число основных переменных в последней строке табл. 8-10 уменьшится на единицу вследствие того, что А и We 0. Упрощается и равенство критериев Ке [c.230]

Н — свободная энтальпия физической системы X — неопределенная физическая переменная Рд — целевая функция элемента процесса (себестоимость) Г—независимая технологическая переменная элемента процесса. [c.320]

Так же как и энтальпия, энтропия реального газа является функцией двух независимых параметров состояния. [c.11]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

Определение параметров по давлению и энтальпии. Рассмотрим случай, когда необходимо определить плотность, температуру и энтропию вещества в точке, для которой известны давление и энтальпия. Анализ систем уравнений показывает, что наиболее часто по этим двум параметрам требуется находить плотность, потом температуру и значительно реже энтропию. Так как независимыми переменными в уравнениях состояния (1.32) и энтальпии (1.35) являются температура и плотность и для определения одной величины обязательной надо привлекать другую, то эту задачу целесообразно решать в одной объединенной процедуре [c.104]

А— Приращение независимой переменной при числовом методе решения дифференциальных уравнений (шаг). hg—коэффициент теплоотдачи для наружной стенки реактора. Л —коэффициент теплоотдачи для внутренней ст нки реактора. Н—энтальпия. [c.17]

Независимость энтальпии превращения от пути реакции можно проиллюстрировать при помощи схемы энергетического цикла, которая изображена на рис. 15-5 для нашего примера с синтезом алмаза. Первый закон термодинамики утверждает, что любой путь перехода между двумя состояниями (одностадийный или двухстадийный, как в данном цикле) при- [c.22]

Как и энтальпия, эта величина не слишком чувствительна к температуре степень неупорядоченности остается таковой независимо от того, при какой температуре она возникает. (Но как мы убедимся, влияние этой неупорядоченности на химическую реакцию очень сильно зависит от температуры.) [c.123]

Метод 6. Имеет ограниченное применение при расчете процессов переработки газов, так как требуется независимый источник данных по энтальпии жидкости. [c.124]

Отсюда энтальпия будет явной функцией независимых переменных 5 и Р. Энтальпия является также и характеристической функцией. В частности, из уравнения (69.8) посредством производных [c.225]

Применение энтальпии как термодинамического потенциала затрудняется тем, что она содержит в качестве независимой переменной энтропию как функцию состояния. Энтальпию можно представить как функцию каждого полного набора переменных состояния, но тогда она больше не является термодинамическим потенциалом. Особое значение имеет представление, аналогичное (20.20) и (20.21) [c.105]

Весьма важной характеристикой полимерной системы является, энергия активации вязкого течения (см. 2). Ее определяют из температурной зависимости вязкости в режиме постоянного напряжения сдвига, поскольку, как впервые отметил Бартенев, для неньютоновских жидкостей, в принципе, энтальпия активации вязкого течения Н является зависимой от градиента скорости функцией . В обычных условиях эксперимента значение Н не зависит от напряжения сдвига (некоторые специальные случаи не рассматриваются). Более существенно заметить, что величина Н зависит от температуры. При измерениях в широком интервале температур формула Френкеля — Аррениуса с энергией активации вязкого течения, независимой от температуры, становится несправедливой, [c.179]

В ТО Время как свободная энергия Р является функцией V и Т, для функции О в качестве независимых переменных приняты параметры р и Г. Так как на практике такое сочетание параметров встречается значительно чаще, чем пара V, Т, функция О применяется значительно более широко, чем свободная энергия Р. Зависимость свободной энтальпии от- параметров системы дается следующими уравнениями [см. уравнения (279) и (280)] [c.245]

Во всех реакциях нейтрализации сильных кислот и оснований в водных растворах стандартное изменение энтальпии АН°= = —57,4 кДж/моль. Это также является доказательством того, что независимо от выбранной пары кислота — основание в растворе идет всегда одна и та же реакция. [c.383]

Парциальные молярные теплоемкости можно определить, например, при помощи графического метода касательных (см. гл. 1, 5). Выберем в качестве независимых переменных температуру н давление при таком выборе переменных в качестве функции удобно использовать энтальпию. [c.39]

Под этим термином понимают изменение температуры реального газа при его дросселировании, т. е. при переходе с высокого давления на низкое без сообщения и отнятия тепла. Основным признаком этого процесса является равенство теплосодержаний (энтальпий) газа до и после дросселирования независимо от величины изменения давления. [c.101]

Если нет каких-либо особых соображений, то приведенные уравнения позволяют определить только две независимые константы. При вычислении энергии, энтальпии и энтропии активации следует пояснить, какие из уравнений были использованы для расчета. [c.339]

Приведенный изобарный потенциал называют также функцией свободной энергии. При написании этой функции учитывается независимость значения энтальпий от выбора стандартного состояния. [c.237]

Если же проводить опыты с сильно разреженными газами, то вывод о независимости энтальпии от давления правилен. [c.12]

При расчете но третьему закону термодинамики значения Фj, Ф заданы, и искомыми параметрами являются AHli — энтальпии независимых реакций. Однако ввиду того, что выбор базиса в пространстве молекулярных форм неоднозначен и независимые реакции, а следовательно,, и определяются этим выбором, удобнее рассматривать такие термодинамические характеристики, которые не зависят от выбора базиса. Такими величинами являются энтальпии образования зависимых составных частей AfH i. Из (10) следует, что задача нахождения АЯ0 эквивалентна определению АуЯ , при заданных AfH%j. Далее при анализе экспериментальных данных но третьему закону в качестве искомых параметров (элементов вектора 0 ) будут фи- [c.130]

Энтальпия реального газа — функция двух независимых пара-ментров состояния. Это отличает ее от энтальпии идеального газа, которая для данного газа является функцией только температуры, и принуждает изменить методы расчета при переходе к реальным газам. Способ определения энтальпии зависит от вида уравнения состояния. [c.7]

Необходимо отметить, что переход от 2п независимых переменных (Гу, А у) к n независимым переменным (Tj ) за счёт разложения в ряд Тейлора значений энтальпий паровых и жидких потоков в окрестности точки Tj, значительно (в 2-3 раза) сокращает время расчёта сложных рюдели-тельных систем. Однако, при этом устойчивость сходимости сильно зависит от первоначально принятых значений Tj и K"j. Надёж ный метод первоначального задания значений Tj и i j удалось разработать толь.ко для случая закреплённых отборов продуктов разделения. Исходя из этого, описанный метод расчёта сложных разделительных систем, предлагается использовать только в случае заданных - закреплённых отборов продуктов разделения. [c.65]

Разрабо тан принципиально новый одноконтурный метод расчета сложных ректификационных систем с закрепленными отборами продуктов раздел( ния. Разлагая в ряд Тейлора значения энтальпий //у и /Гу в окрестности 1] и офаничиваясь при этом линейными членами, осуществляется переход от 2п независимых переменных (7), ) к п независимым переменным TJ ) к линеаризация системы уравнений общего материального и теплового балансов. Температуры на тарелках 7 определяются по уравнениям изотерм паровой или жидкой фаз, соотно шени 1 гготоков и сами потоки определяются решением системы линейных уравнений общего материального и теплового балансов. [c.98]

Блок расчета физико-химических свойств технологических потоков ХТС в СПЦМ должен автоматически определять параметры свойств всех технологических потоков ХТС на основе минимального объема входной информации. Например, при заданных значениях молекулярной массы, температуры кипения при нормальных условиях и плотности в блоке должны определяться энтальпия, давление паров или параметры физических свойств химических соединений и смесей на основе теоретических и экспериментальных данных по различным регрессионным уравнениям. Эти регрессионные уравнения также должны обеспечивать определение зависимых параметров физико-химических свойств потоков (теплоемкость, плотность и вязкость) как функции независимых параметров состояния потоков— массовый расход, покомпонентный состав, температура и давление. [c.63]

Энтальпию мицеллообразования часто определяют из температурной зависимости ККМ в соответствии с уравненпем Вант-Гоффа, допуская независимость размера мицелл от температуры [c.296]

Из этого следует, что на уровне макросистем существуют вероятност-но-статистические закономерности, общие для всех подобных систем, независимо от их состава (явления обратной изомерии или подобия свойств различных систем). В числе этих закономерностей специфическая кинетика процессов, например, существование законов кинетики типа Авраами - Ерофеева. В таких системах существует также специфическая термодинамика процессов, которая выражается в бернуллиевском распределении состава вещества по термодинамическим потенциалам, свободной энергии, энтропии, энтальпии, геометрическим размерам вещества фракций и температурам кипения в случае жидких веществ. [c.106]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

Изменения энтальпии прямой и обратной реакции были названы энергиями активации. Аррениус, которому принадлежат эти рассуждения, придал энергии активации смысл минимальной энергии, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическую реакцию. Энергия активации таким образом является потенциальным барьером реакции. В дополнение к определению понятия элементарной реакции, приведенному на стр. 220, следует прибавить, что такая реакция происходит с преодолением единственного потенциального барьера. Интегрирование любого из кинетических уравнений при допущении независимости энергии активации от температуры дает (рис. XVII. 3) [c.235]

При выводе приведенных выше соотношений предполагалось, что к насыщенному пару применимы законы идеальных газов, а сам раствор ведет себя как идеальный. Идеальный раствор — это раствор, в котором силы межмолекулярных взаимодействий молекул растворителя и растворенных веществ одинаковы. На свойства такого раствора не влияет, находится ли молекула некоторого компонента в окружении собственных молекул или в окружении молекул других компонентов (растворителя или растворенных веществ). При образовании идеального эаствора энтальпия системы не изменяется (Д//р = 0, Ор = 0). 1о этой же причине объемы смешиваемых компонентов суммируются. Каждый компонент в составе идеального раствора ведет себя независимо от других компонентов. [c.99]