Измерение концентрации кислоты

Измерение спектров дисперсии оптического вращения (ДОВ) и кругового дихроизма (КД) получило широкое распространение как метод конформационного анализа оптически активных соединений. Особенно методы ДОВ и КД используются в органической химии, биохимии, энзимологии и молекулярной биологии. Данными методами исследуются белки, аминокислоты, нуклеиновые кислоты, стероиды, углеводы и полисахариды, вирусы, митохондрии, рибосомы, фармакологические средства, синтетические полимеры, координационные соединения, неорганические и редкоземельные комплексы, кристаллы, суопензии и пленки и т. п. и решаются следующие задачи 1) определение по эмпирическим пра вилам конформации и ее изменений под действием различных физико-химических воздействий 2) изучение механизма и кинетики химических реакций (особенно ферментативных) 3) получение стереохимических характеристик 4) измерение концентраций оптически активных веществ 5) определение спиральности макромолекул 6) получение электронных характеристик молекул 7) исследование влияния низких температур на конформацию соединений 8) влияние фазовых переходов типа твердое тело — жидкость — газ на изменение структуры. [c.32]

Наряду с определением активности а-ц и pH потенциометрический метод щироко применяется и для определения общей концентрации кислоты или основания потенциометрическое титрование). Сущность этого метода заключается в измерении потенциала электрода (погруженного в титруемый раствор), из- [c.442]

Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

Применение суспензий фторопластов. Защита аппаратуры и ответственных деталей приборов от коррозии часто производится суспензией фторопласта-3 или ф т о р о п л а с т а-ЗМ 2,1з ми суспензиями покрывают поплавки, используемые для контроля уровня жидкости в приборе, предназначенном для измерения концентрации кислоты датчики кондуктометра для определения содержания соляной кислоты в растворе. [c.216]

Схема автоматизации непрерывного процесса нитрования в каскаде реакторов представлена на рис. 4-7. Из мерников 2 ж 3 дозаторами 4 ж 5 нитруемая и нитрующая смеси непрерывно подаются в реактор-нитратор 1, где происходит основная реакция процесса. Оттуда реакционная масса перетоком поступает в аппарат 6, где завершается реакция, затем в аппарат 7, в котором осуществляется разбавление реакционной массы разбавителем, подаваемым дозатором 8 из мерника 9. Измерение концентрации азотной кислоты в реакционной массе производилось специально [c.196]

Приборы этой группы подразделяются на концентратомеры и солемеры. Концентратомеры используются для измерения концентрации кислот и щелочей. Солемеры применяются для определения содержания соли в питательной воде котельных установок и теплообменной аппаратуре, паре и конденсате. [c.513]

За последнее время начато внедрение в промышленность новой измерительной аппаратуры, основанной на магнитных, оптикоакустических и масс-спектрометрических методах анализа газов, безэлектродных методах измерения концентрации кислот, щелочей и солей, радиометрических методах контроля физико-химических параметров жидкостей и газов. В ближайшем будущем эти новые методы измерения могут получить применение и в производстве контактной серной кислоты. [c.55]

Но удельный вес серной кислоты с повышением температуры уменьшается. Поэтому одновременно с измерением концентрации кислоты ареометром нужно измерять также температуру кислоты и вводить поправку (см. табл. II и IV, приложения) в соответствии с той температурой, при которой градуировался ареометр (обычно при 20° С). [c.195]

Протолитические свойства слабых кислот можно изучать при малых значениях ионной силы, что облегчает определение истинных констант диссоциации. Эти величины можно точно определить, если потенциометрический метод нахождения константы диссоциации кислоты, разработанный Харнедом [50, гл. 15], дополнить спектрофотометрическими измерениями концентраций кислоты и ее аниона [5, 121]. Метод применим как к одноосновным кислотам [122, 123], так и к многоосновным, у которых константы диссоциации значительно различаются по величине [122—124]. [c.64]

При измерении концентрации кислоты, которая соответствует рабочей части градуировочных кривых, погрешность прибора меньше приведенной выше. [c.260]

Если один из компонентов имеет очень высокое давление паров (например, в системе метанол — метиловый эфир муравьиной кислоты) или коэффициенты преломления компонентов очень близки, то для измерения концентрации с успехом можно применить газовый хроматографический анализ. Этот метод особенно удобен при исследовании равновесия в многокомпонентных смесях, так [c.88]

Измерение концентрации кислоты. Простейшим прибором для измерения концентрации кислоты по удельному весу служит ареометр (рис. 66). Он представляет собой стеклянный полый цилиндр, заканчивающийся трубкой. В нижней широкой части цилиндра помещаетс я груз, а внутри стеклянной трубки находится шкала с делениями. [c.194]

В предполагаемой лабораторной работе схема поиска такова в заданной преподавателем области варьирования плотности тока, концентраций кислоты и соли цинка оценивают градиент, для чего требуется четыре измерения (ДФЭ 2 ), а затем в направлении антиградиента (здесь оптимизация есть минимизация) делают еще четыре шага. По окончании курса лабораторных работ по экспериментальным точкам движения вдоль антиградиента для отдельных работ строят гиперповерхность [c.118]

Аналогичный опыт провести в мерной колбе емкостью 50 мл, смешав 25 мл раствора сахара с 15 мл 4 н. H I, доведя объем водой до метки. Чем больше концентрация кислоты (катализатор), тем чаще отсчитывать aj. Для 4 н. НС1 сделать по 2—3 измерения сначала через 3 мин, затем 1—2 отсчета через 5 мин и 1—2 отсчета через 10 мин. Всего сделать 6—8 измерений, при этом записывать показания шкалы прибора и соответствующее время по часам. [c.230]

Логарифм отношения концентраций кислоты и ее аниона нельзя непосредственно найти из потенциометрических измерений. Он может быть точно вычислен по данным спектрофотометрических определений, если протолитические формы поглошают излучение видимой или ультрафиолетовой области спектра. Подстановка (X. 125) в (X. 130) дает [c.658]

Чем больше концентрация кислоты, тем быстрее идет реакция и короче интервал времени между измерениями. При катализе слабой кислотой интервалы увеличивают. Если поляриметрическая кювета не имеет кожуха, то после измерения трубку помещают в термостат и вынимают только на время измерения. Ее тщательно обтирают полотенцем или фильтровальной бумагой. За возможно более короткое время (1 мин) снимают несколько (3—4) показаний и берут среднее значение. Более длительное время нахождения трубки вне термостата недопустимо из-за остывания раствора и искажения вследствие зтого кинетики. Опыт ведут обычно в течение 3—4 ч. [c.796]

Для определения параметров электрохимического процесса обычно используют импедансные измерения при равновесном потенциале. Однако из-за малой величины тока обмена водорода на меди равновесный потенциал водородного электрода на меди реализуется недостаточно надежно. В связи с этим предлагается получить значение сопротивления реакции, соответствующее равновесному потенциалу, посредством экстраполяции значений сопротивления реакции, полученных из импедансных измерений при достаточно больших катодных перенапряжениях, к равновесному для данной концентрации кислоты потенциалу водорода. [c.224]

Спектроскопические измерения показали, что интенсивность поглощения повышается с увеличением концентрации кислоты, достигая максимального значения при содержании воды, равном 7% (для водных растворов) при последующем увеличении концентрации азотной кислоты поглощение резко падает (минимум при содержании воды 5%). При дальнейшем уменьшении содержания воды интенсивность поглощения снова возрастает, однако при переходе к безводной азотной кислоте максимум поглощения становится размытым. [c.200]

На рис. 68 изображена принципиальная схема автоматического концентратомера типа КСО-3, предназначенного для непрерывного определения концентрации серной кислоты и олеума, а также других кислот и растворов щелочей и солей, электропроводность которых зависит от концентрации . Концентратомер состоит из датчика 1 (первичный преобразователь) проточного типа, вторичного прибора (автоматический электронный мост 5 переменного тока) типа ЭМД любой модификации и дублирующего вторичного прибора 7 (милливольтметр 7 типа МПЩПр-54). Два плеча измерительного моста представляют собой измерительные электроды 3, установленные в датчике, два других плеча—постоянные сопротивления и При измерении концентрации кислоты в датчике равновесие измерительного моста нарушается. Возникающее при этом напряжение небаланса подается на вход усилителя напряжения, л затем на усилитель мощности, управляющий реверсивным двигателем РД-09. Реверсивный двигатель перемещает движок реохорда до момента уравновешивания моста. [c.139]

Для измерения концентрации кислот в описанной схеме могуг быть применены концеитратомеры УНИХИМ типа КСО-3 с кон-дуктометрическими датчиками. Вторичными приборами концен-тратомеров служат электронные регулирующие мосты ЭМД-232. Измерение и регулирование уровня может производиться регулирующими уровнемерами типа 04-МС-610. Воспринимающими элементами этих регуляторов являются пьезометрические трубки, помещаемые в сборниках кислот. Количество купоросного масла, передаваемого на склад, измеряется щелевым расходомером ОКБА. [c.273]

Если в водном растворе имеются ионы Н+, он проявляет кислотные свойства, если ионы 0Н — щелочные. Когда количество ионов Н+ и ОН одинаково, раствор нейтральный. Многие химические реакции в водных растворах протекают- в нужном направлении только в условиях строго определенной концентрации ионов Н+ и ОН-, причем настолько незначительной, что обычные способы измерения концентраций кислот или щелочей несоизмеримо велики и неточны. Поэтому для узкого интервала концентраций кислоты или щелочи, близких к нейтральной среде, используют обратный логарифм концентрации водородных ионов, называемый водородным показателем, или pH. Такое математическое выражение очень точно и удобно, так как представляет ряд целых чисел. Нейтральная среда имеет pH, равный 7, увеличение кислотности обозначают числами от 7 до О, а увеличение щелочности — от 7 до 14. Ниже приведена зависимость pH водных растворов НС1 и NaOH от их концентрации [c.154]

Результаты рассмотр ных выше кинетических измерений несколько противоречивы. Однако большинство исследователей приходит к выводу, что при стехиометрическом соотношении фенола и ацетона реакция имеет первый порядок по фенолу и ацетону и что лимитирующей стадией является конденсация одной молекулы фенола и одной молекулы ацетона с образованием промежуточного карбинола. Прямопропорцинальная зависимость скорости от концентрации кислоты (или протонов) может свидетельствовать о том, что конденсация начинается с присоединения протона. Последующие стадии, вероятно, не лимитируют процесс. Это указывает на то, что они являются быстрыми ионными реакциями или что их промежуточные продукты более реакционноспособны, чем исходные веществу. [c.88]

Кинетические измерения проводят в стандартных кварцевых кюветах толщиной 1 см. За кинетикой реакции следят по выделению уксусной кислоты в ходе облучения. Концентрацию образовавшейся ускусной кислоты определяют спектрофотометрически с использованием индикатора бромфенолового синего. Для этого индикатора характерно наличие в спектре поглощения двух максимумов цри 430 и 593 нм. Отнощение оптических плотностей при 430 и 593 нм линейно зависит от концентрации кислоты. [c.150]

Во-вторых, кинетические измерения показали, что скорость реакции не изменяется при прибавлении минеральных кислот, тогда как, согласно предполагаемому механизму, увеличение концентрации кислоты должно было бы смещать равновесие реакции образования Н0С1 влево и тем самым замедлять ее. [c.22]

Концентрацию кислоты Сц рассчитывают на основании величины Сисх- Результаты измерений и расчетов заносят в таблицы. Строят график lg(j /m)3K n=f(сравн). Определяют значения gK, К, tga=l/ . При расчете tga кюветы треугольника выражают в тех величинах, которые отложены на осях координат, т. е. gx/nt [c.175]

Метод основан на взаимодействии германия (IV) с фенилс ]луоро-ном в кислом растворе с образованием красного осадка. При малом количестве германия появляется суспензия, которую можно стабилизовать добавлением защитного коллоида. Соединение германия с фенилфлуо-роном не экстрагируется органическими растворителями, но флотируется. Изменение концентрации кислоты в сравнительно широких пределах (0,3—1,5 н.) не влияет на образование этого соединения. При меньшей кислотности выпадает осадок реактива. Максимум поглощения окрашенных растворов фенилфлуората германия находится при 500 нм, однако при измерениях лучше пользоваться светофильтром с максимумом светопропускания 530 нм. Молярный коэффициент поглощения (е) комплекса 38500 800. [c.381]

Уравнение <1Х. 120) используют для нахождения среднего коэффициента активности НС1. Предварительно надо определить стандартную э.д.с. Е°. Так как — 1 при т->0, то наиболее простой путь определения Е° заключается в экстраполяции кривой зависимости E- -2b gm от - /т- Выбор - /т обусловлен тем, что по теории Дебая — Хюккеля в разбавленных растворах lgvm является линейной функцией VЕсли экспериментальные данные для Е ъ разбавленных растворах нанести на график как функцию - /т (рис. IX. 14) и продолжить полученную прямую до пересечения с ординатой (Vт = 0)> то отрезок на ординате будет равен согласно уравнению (IX. 120) которое при т = 0 дает Е = Е°. Когда значение Е° найдено, то у для любой концентрации соляной кислоты легко рассчитать по уравнению (IX. 120), подставив в него измеренное значение Е и концентрацию кислоты т. [c.550]

Таким образом, при протекании в системе химической реакции (V.]) термодинамические условия равновесия в виде соотношений (У.Ю) — (У.17) позволяют определить равновесный состав системы. В свою очередь, константы равновесия К записывают различным образом через активности компонентов (Ка), через летучести (Кг), через парциальные давления (Кр), через концентрации, выраженные в различных единицах (Кс), или через мольные доли (Кх). Соотношение между этими величинами зависит от соотношения между различ1Гыми единицами измерения концентраций и от вида функций, связывающих летучести с давлениями или активности с концентрациями. Однако практические возможности расчета по уравнениям (У.9) — (У-13) очень ограничены, если речь идет о произвольных неидеальных системах. Не следует думать, что во всех случаях К-, — это некоторая небольшая поправка, которой в первом приближении можно пренебречь. Например, для диссоциации концентрированных кислот (типа Н2504 или Н3РО4) величина Кт изменяется на несколько порядков при переходе от концентрированных к разбавленным растворам. Вместе с тем для разбавленных растворов действительно Кс часто сохраняет почти постоянное значение и в этом случае /С-, играет роль поправочного множителя. [c.139]

Единица измерения концентрации нормального раствора—-моль/л. После численного значения обычно применяют сокращение н. Например, 1 н. H2SO4, т. е. 1 моль/л Vj молекулы H2SO4 (имеется в виду полная нейтрализация серной кислоты щелочью). Однако термин нормальность раствора применять не рекомендуется. [c.141]